运用辩证的思想解决化学问题（三）

wdzajcx 2013-10-16

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运用辩证的思想解决化学问题（三）

三、量变与质变的辩证关系

一切事物的变化发展，都是首先从量变开始的。没有量变的积累就没有质变的发生，量变是质变的前提和必要准备，质变是量变的必然结果。量变中包含着质变，质变中包含着量变。由量变到质变，是事物发展的普遍规律，是化学运动的基本形式。在化学运动中，量变引起质变的内容与形式是多种多样的，规律表现也是非常明显的。因此，在化学教学中，要渗透量变与质变的思想方法，善于运用量变与质变的辩证关系来分析解决化学问题。化学教学中量变与质变的案例不胜枚举，请注意从以下三个方面加以认识与体验。

1．由物质组成的量变引起物质性质的质变。

单质组成：O₂和O₃；S₂、S₄、S₆和S₈等。氧化物组成：CO和CO₂；N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄和N₂O₅；P₂O₃和P₂O₅；SO₂和SO₃；H₂O和H₂O₂；Na₂O和Na₂O₂；FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄；CuO和Cu₂O；PbO、Pb₃O₄和PbO₂；MnO、Mn₂O₃、MnO₂和Mn₂O₇；Cr₂O₃和CrO₃等。酸的组成：HNO₂和HNO₃；H₃PO₃、HPO₃和H₃PO₄；H₂SO₃、H₂S₂O₃和H₂SO₄；HClO、HClO₂、HClO₃和HClO₄等。碱的组成：Fe(OH)₂和Fe(OH)₃；CuOH和Cu(OH)₂等。盐的组成：NaNO₂和NaNO₃；Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和Na₂SO₄；NaClO、NaClO₂、NaClO₃和NaClO₄；FeCl₂和FeCl₃；CuCl和CuCl₂等。有机物同系物如烷烃、烯烃、炔烃等各系列组成。以上各组组成元素均相同的物质，由于在组成中相差某元素或某些元素的若干个原子，它们性质就有很大差异，学习时必须引起足够的重视。

2．由物质结构的量变引起物质性质的质变。

金刚石和石墨；白磷和红磷；H₂、Cl₂、O₂、N₂等双原子分子；CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆等烃分子；CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH、CH₃COOC₂H₅等烃的含氧衍生物；有机物同分异构体；元素周期表与元素周期律(元素的性质呈周期性变化)；各种分散系如氢氧化铁胶体与氢氧化铁悬浊液；纳米材料；高分子材料等等。在化学键中，极性键和离子键之间没有绝对界限，因为极性键是非极性键和离子键的中间过渡状态。显然，物质或微粒结构的差异，必然产生物质性质的差异。

3．由物质变化的量变引起物质性质的质变。

加热条件下，浓硝酸或浓硫酸分别与足量铁或铝的反应，随反应进行酸的浓度由浓变稀后，浓硝酸生成NO₂、稀硝酸则生成NO，气体产物不同；浓硫酸生成SO₂、稀硫酸生成H₂，气体产物也不同。浓盐酸有较强的还原性，与足量二氧化锰加热反应，随反应进行酸的浓度由浓变稀后，稀盐酸则不体现较强的还原性，溶液中往往会残留未反应的稀盐酸。一些化学反应，用量不同反应产物也不同，如碱与多元酸或酸性气体反应、酸与多元弱酸正盐反应、弱酸酸式盐与强碱反应、铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应等。各种化学平衡，平衡各组分的用量不同会造成平衡移向不同。酸碱中和滴定，当溶液中H⁺离子浓度大于OH^－离子浓度时，溶液呈酸性；此时滴入碱溶液，使溶液中H⁺浓度逐渐降低OH^－离子浓度逐渐增加；当OH^－离子浓度大于H⁺离子浓度时，溶液则呈碱性。可见，在化学运动的过程中，随着运动的量变，常常会引起物质性质的质变。

例1．(2011·上海高考17) 120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )

A．2.0mol·L^-¹ B．1.5mol·L ^-¹ C．0.18mol·L^-¹ D．0.24mol·L^-¹

解析：由于试剂加入顺序引起反应物的量的变化而发生了不同的化学反应是解决此题的隐含条件。若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠：CO₃²^－+H⁺==HCO₃^－，则盐酸的浓度是1.0mol·L^-¹；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，CO₃²^－+2H⁺==CO₂↑+H₂O，则盐酸的浓度是2.0mol·L^-¹。由于不同反应都有气体产生，且最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。正确答案为B。

例2．(2012·海南高考19)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是( )

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

解析：锗和碳元素虽均为第ⅣA族元素，但原子序数的锗元素是金属元素而碳是非金属元素，量变引起质变，显然锗及其化合物与碳及其化合物既有相似的结构与性质又有不同于的结构与性质。锗原子半径大，第一电离能要低于碳原子，选项A错；C和Ge都是第ⅣA族元素，四氯化锗(类似氯化铝)与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，选项B正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，选项C错；锗和碳是同主族元素，均为原子晶体，晶体结构具有一定的相似性，选项D正确。正确答案为BD。

现场体验：

(2010·上海高考21)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L^-¹ AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( )

A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

答案：BD

【专题强化训练】

1．(2013·上海高考2)氰酸铵(NH₄OCN)与尿素[CO(NH₂)₂] ( )

A．都是共价化合物 B．都是离子化合物

C．互为同分异构体 D．互为同素异形体

2．(2013·海南高考1)下列有机化合物中沸点最高的是( )

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸

3．(2013·四川高考2)下列物质分类正确的是( )

A．SO₂、SiO₂_、 CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

4．(2013·海南高考10)能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )

A．NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中：

NH₄⁺+ HCO₃^－+2OH^-==CO₃²^－+ NH₃↑+2 H₂O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄²^－+3Ba²⁺+6OH^－==2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂==2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^－

D．醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

5．(2010·上海高考22) 由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe₂O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是(　 )

A．4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶l

答案：1．C 2．D 3．D 4．AC 5．BC

四、一般与特殊的辩证关系

物质间存在有普遍性(一般性)的一面，同时又有各自独特的一面。化学研究通常是通过对某种物质的研究，得出一般性的规律并加以推广；同时物质在具有普遍性的同时，又要关注物质具有特殊性的一面。换句话说，研究物质的相似性与特殊性是学习具体物质的最基本武器，一般与特殊的思想方法既是化学学科思想方法中的基本方法，也是哲学的一种辩证思想，化学教学中，要指导学生既要注意物质性质和变化的一般规律，又要提醒学生注意规律之外的特殊性。

1．特殊情况常蕴藏在一般反应规律之中。

化学反应中“以强制弱”的转化规律具有普遍性，无论是氧化还原反应，还是非氧化还原反应，一般都是服从“以强制弱”，但特殊反应常常存在。如复分解反应中强酸与弱酸盐反应可以制弱酸，但酸性很弱的氢硫酸却能与强酸盐反应生成不溶于强酸的硫化物而制得强酸。H₂S+CuSO₄==CuS↓+H₂SO₄。置换反应中活泼性强的制金属制活泼性弱的金属，但工业上制取钾，却是用钠从熔融氯化钾中置换出钾：Na+KCl==NaCl+K↑。其原因是，在熔融状态下，钾蒸汽逸出，平衡向正向移动，使反应能进行到底。沉淀转化反应中溶度积大的难溶物可以制溶度积小的难溶物，但在BaSO₄中加入饱和的Na₂CO₃溶液，当Q=c(Ba²⁺)?c(CO₃^2-)>Ksp(BaCO₃)时，可实现BaSO₄转化为BaCO₃。原电池反应中的正负极分析，一般规律是较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极。但当镁、铝在碱性溶液中形成原电池时，恰好相反，活泼性强的镁为正极，铝为负极。因此，在学习中要注意体验并悟出反应规律和特殊情况常常是同时并存的道理，进而应用辩证思想本质地理解有关的化学知识。

2．特殊情况常蕴藏在具体物质性质之中。

在学习具体物质性质时，既要重视掌握有规律的一般性质，又要做到不忽视特性。如卤素的一般性与特殊性：①卤素单质与水、强碱溶液、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液反应的反应规律相似；但F₂可与水反应而特殊。②卤素单质与铁反应生成FeX₃；但I₂单质与铁反应生成FeI₂。③氢卤酸是强酸，一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸是一种弱酸，能与硅或二氧化硅反应。④AgX一般不溶于水也不溶于稀HNO₃，有感光性，见光分解；但AgF可溶于于水，稳定，见光不分解。⑤CaX₂一般可溶于水；但CaF₂难溶于水。

又如，碱金属的一般性与特殊性：①钠和钾保存在煤油中，以防止氧化；但锂密度小于煤油，应保存在密度更小的液态石蜡中或密封于石蜡中。②碱金属单质和水反应时，因熔点较低会熔化成小球；但锂熔点较高不会熔成小球，且生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。③一般活泼金属都能从盐溶液中置换出不活泼金属；但碱金属却不能。④碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物；但锂单质燃烧后的产物只是普通氧化物(Li₂O)，且熔点较高，在水中溶解度较小。⑤通常金属氧化物多数都属于碱性氧化物，但等Na₂O₂、KO₂等却不属于碱性氧化物。⑥碱金属的氢氧化物一般是强碱，受热不易分解；但LiOH是中强碱，受热易分解。⑦通常碳酸的酸式盐的溶解度均大于正盐；但溶解度NaHCO₃﹤Na₂CO₃。⑧各种合金一般是固态的；但钾钠合金是液态的，作原子反应堆的导热剂。

还如，硫酸、硝酸、盐酸等强酸具有与酸碱指示剂、活泼金属、碱、碱性氧化物、较弱酸的盐反应的五点通性；浓硫酸却具有强氧化性、脱水性、吸水性与难挥发性等四大特性，硝酸具有强氧化性、不稳定性与易挥发性等特性，浓盐酸具有还原性与与易挥发性等特性。因此，在学习中熟练掌握具体物质性质的辩证思想，便可以轻松掌握各种物质复杂繁多的性质规律。

3．特殊情况常蕴藏在各种微粒结构之中。

化学学习离不开物质结构理论的指导，物质结构有其内在规律，也有规律外的特殊情况，注意归纳总结，以防出错。

如原子结构，原子均由质子、中子、电子构成；但H、H⁺、H^－等微粒没有中子。电子排布一般规律顺序遵循先排布能量低的4s 再排布能量高的3d；但失电子顺序则是先失4s电子后失3d电子。第四周期元素原子的电子排布均符合一般规律；但Cr、Cu的电子排布出现反常。同周期元素第一电离能大小比较从左往右总体呈现从小到大的趋势；但短周期中ⅡA元素大于ⅢA元素、ⅤA元素大于ⅥA元素，出现反常。

又如分子结构，共价键一般都有方向性；但H-H键无方向性。物质中一般存在化学键；但唯独稀有气体不存在化学键。成键原子最外层一般达到8电子稳定结构；但H原子为2电子，BF₃中B原子为6电子，PCl₅中P原子为10电子。π键不如σ键稳定；但N≡N中的π键比σ键稳定。正四面体的微粒中的键角均为109.5°；但P₄中的键角为60°。金属元素与非金属元素间一般形成离子化合物；但AlCl₃等为共价化合物。非金属元素间一般形成共价化合物；但NH₄Cl等铵盐为离子化合物。物质中有阴离子必有阳离子；但有阳离子不一定有阴离子，如金属、合金。因此，在学习中全面了解微粒结构的一般规律并关注例外情况，有助于提高发现问题和解决问题的能力。

例1．(2013·江苏高考4)下列有关物质性质的应用正确的是( )

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

解析：二氧化硅虽不与强酸反应，但与氢氟酸反应是特性，石英主要成分是SiO₂，故不能用石英器皿盛放氢氟酸，选项B错；生石灰与水反应生成Ca(OH)₂，可与Cl₂反应，故不能干燥氯气，选项C错；AlCl₃属于共价化合物是特例，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，选项D错。正确答案为A。

例2．(2013·山东高考32) 卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

(3)BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

(4)若BCl₃与XY_n 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是。

解析：(1)F无正价是特殊情况，选项b错；HF分子间能形成氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，选项c错；由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，选项d错。正确答案为a。

(2)B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，利用晶胞结构很容易计算出含有2个B和2个N，化学式为BN。

(3)BCl中的B原子的杂化方式类似BF₃属于sp²杂化；NCl₃中的N原子的杂化方式类似NH₃属于sp³杂化。根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能属于特殊情况，要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。

(4) BCl₃是缺电子化合物，B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X。

现场体验：

1.(2013·广东高考10)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )

2．(2013·天津高考3)下列有关元素的性质及其底边规律正确的是( )

A．ⅠA族ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

答案：1．D 2．A

【专题强化训练】

1．(2013·全国高考7)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

2．(2013·广东高考23)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

3．(2012·全国高考6)下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

4．(2011·浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g·L^-¹；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

5．(2011·安徽高考11)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

答案：1．C 2．AC 3．A 4．C 5．D

五、内因与外因的辩证关系

辩证唯物主义认为：“内因是变化的根据，决定着事物发展的根本方向，外因是变化的条件，是事物发展的第二位原因。”事物的变化发展是内因和外因共同作用的结果。内因是事物变化发展的根据；外因是事物变化发展的条件；外因通过内因起作用。

1．结构与性质的关系正是“内因是变化的根据”的具体体现。

内因是事物存在的基础，决定着事物的根本性质，是事物运动、变化、发展的源泉。物质的结构决定着物质的性质，正是“内因是变化的根据”的具体体现。结构相似，则性质相似；结构不同，则性质有所差异，甚至发生根本性的变化。

如原子结构与性质，化学元素的原子结构主要是一个稳定的原子核和原子外层的价电子，这是元素具有各种性质的内因，价电子的变化决定着元素性质的变化。因此，化学元素要关注的金属性、非金属性、化合价、化学键、电离能、电负性等均与价电子密切相关，元素的金属性强弱或非金属性强弱也都是由价电子变化决定的。又如分子结构与性质，有机物的同分异构体，物质组成虽相同，但分子结构不同，故决定了同类有机物性质上有差异、不同类有机物性质上明显不同。如正丁醇与异丁醇均可发生与钠置换、取代、消去、酯化等反应，正丁醇还可发生脱氢氧化反应，但由于异丁醇的α﹣C上没有H原子，故不发生脱氢氧化。而与正丁醇属于同分异构的不同类型有机物乙醚，则性质大庭相径。有机物苯的硝化与甲苯、苯酚的硝化产物有差异，正是由于苯环受到甲基(或羟基)的影响使苯环上和甲基(或羟基)处于邻、对位的氢原子变得活泼易被取代。反之，甲苯、苯酚中的苯环也影响甲基、羟基，使得二者均能被酸性KMnO₄溶液氧化。这些均是原子或原子团之间相互影响造成结构决定性质的结果。由于氢键的存在，气态氢化物NH₃、H₂O、HF的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高，同时，增大水中的溶解性。再如晶体结构与性质，物质熔沸点不同，是由于物质的晶体类型不同决定的，即便是同类晶体：构成晶体质点间的作用大，熔沸点就高，反之则小。可见，原子结构、分子结构、晶体结构作为物质性质和变化的内因，决定着物质的性质和变化。因此，在教学中要始终围绕着“结构观”来掌握无机物和有机物的性质与变化。

2．反应条件与反应产物的关系正是“外因是变化的条件”的恰好证明

外因是事物发展变化的外部条件，对事物的发展起一定作用。大量的化学反应证明了反应物与产物之间的关系常常受到反应条件的制约。

如化学反应能否发生、反应是否剧烈取决于参加反应物的性质，这就是化学反应的内因；而反应条件如浓度、温度、压强、催化剂等则是化学反应的外因。在决定反应速率的因素中，参加反应的物质的性质是决定反应速率的重要因素，是反应速率的内因。而外部因素如温度、压强、催化剂等也会影响反应速率，这是反应速率的外因。在实验室常用乙醇和浓硫酸制乙烯气体，相同的反应物结构一样，就是这个反应的内因，但反应条件温度一定要控制在170℃左右，这是外因。因为温度过高就会乙醇发生炭化，而温度在140℃左右将生成乙醚。甲苯与氯气反应，若铁为催化剂，苯环上的氢原子被取代，若光照条件下，甲基上的氢原子被取代。氯乙烷在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成乙醇，但在在NaOH醇溶液中加热则发生消去反应生成乙烯。常温下金属钠在空气中反应生成氧化钠，但在加热条件下反应生成过氧化钠。两种物质的性质就是反应的内因，常温或加热就是外因。铁或铝遇冷浓硫酸或冷浓硝酸发生钝化，但与热浓硫酸或热浓硝酸发生氧化还原反应生成相应的盐。可见，化学反应往往是内因和外因共同作用的结果。因此，在教学中要通过不同条件发生不同反应的事实来培养学生树立内因是变化的依据，外因通过内因而起作用的辩证思想。

例1．(2012·全国高考13)橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下

下列关于橙花醇的叙述，错误的是( )

A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气(标准状况)

D．1mol橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

解析：橙花醇的分子结构是决定橙花醇性质与变化的内因，由结构简式中知：橙花醇含有双键，故能发生加成反应，橙花醇含有醇羟基，故能发生取代反应，选项A正确；醇的结构中连接羟基的相邻碳上有氢原子，则可发生消去反应。橙花醇分子中与羟基相邻的3个碳原子上均有氢原子，其中一个碳原子已成双键，该碳上的氢原子消去不形成稳定的共轭二烯烃，所以在浓硫酸催化下加热脱水，该醇发生消去反应能生成2种四烯烃，选项B正确；1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气(标准状况)，选项C正确；1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol(480g)溴，选项 D错误。正确答案为D。

例2．(2010·全国高考11)下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

解析：4—溴环己烯的结构中含有碳碳双键和溴原子两种官能团，是决定该有机物性质的内因，有碳碳双键属于烯烃的化学性质，该有机物可与HBr、H₂O加成、可被氧化剂氧化，但与H₂O加成的生成物X中有羟基和溴原子两种官能团，被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成物W中含有羧基和溴原子两种官能团，不合题意。与HBr加成生成物Z中只有溴原子一种官能团，符合题意。有溴原子属于卤代烃的性质，由于条件不同发生反应不同，NaOH水溶液发生水解，而NaOH醇溶液发生消去生成二烯烃Y，只含碳碳双键一种官能团，符合题意。正确答案为B。