离子推断题解法归纳

离子推断题解法归纳

 

这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如，H⁺与OH^- ，H⁺与弱酸根阴离子，OH^- 与弱碱阳离子，Ag⁺与Cl^-、Br^- 、I^- 、、，Ba²⁺、Ca²⁺与、，Fe²⁺与(酸性条件下)，Fe³⁺与S^2- ，Al³⁺与、S^2- 等等，都不能在溶液中共存。

在具体推断过程中，要注意以下几点：

(1) 把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。

(2) 推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。

       (3) 在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。

 

    例1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、、、Cl^－和I^－。取该溶液进行以下实验：

       (1) 用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性；

       (2) 取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

       (3) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

       (4) 取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

       (5) 将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

       根据上述实验事实确定：

       在该溶液中肯定存在的离子是                              ，肯定不存在的离子是                       ，还不能确定是否存在的离子是                     。

 

       解析：① 首先考虑题目所给离子间的共存情况。Ba²⁺与、Fe³⁺与I^－、与Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺在溶液中大量共存。

       ② 由步骤(1)知，溶液中有大量的H⁺，因而可排除的存在。

       ③ 由步骤(2)知，CCl₄层中有单质碘出现，故溶液中含有I^－。

       ④ 由步骤(3)加入NaOH至过量，皆无沉淀生成，可排除弱碱金属阳离子Mg²⁺、Al³⁺(当然也排除Fe³⁺ )的存在。

       ⑤ 由步骤(4)知，生成的沉淀是BaCO₃，溶液中含有Ba²⁺，由此可排除(当然也排除)的存在。

       ⑥ 由步骤(5)知，产生的气体是氨气，故溶液中含有。

       结论；肯定存在的离子是、Ba²⁺、I^－，肯定不存在的离子是、、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，不能确定是否存在的离子是K⁺、Na⁺、Cl^－ 、。

 

例2．一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、Cl^－、、、。现做以下实验：

    (1) 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

    (2) 取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

    (3) 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；

    (4) 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。

    由此可以推断：

    溶液中肯定存在的离子有________________；

    溶液中肯定不存在的离子有_________________；

    溶液中不可能确定是否存在的离子有____________________。

 

       解析：① 首先考虑离子间的共存：与Ba²⁺，与Al³⁺、Fe³⁺间不能大量共存。

       ② 由(1)知该溶液为酸性溶液；

       ③ 由(2)知，溶液中一定有，从而否定Ba²⁺的存在；

       ④ 由于(2)溶液中加入了Cl^－，对(3)中加入AgNO₃溶液后所生成的沉淀无法判断原溶液中是否有Cl^－；

       ⑤ 由(4)知，产生的棕色沉淀是Fe(OH)₃，肯定溶液中有Fe³⁺；由于加入过量碱后沉淀量没有减少，说明没有Al³⁺；

答案：、Fe³⁺； Ba²⁺、Al³⁺、； K⁺、、Cl^－、

 

       以上解题过程可概括为：有无要相伴，前定后不管；前后无矛盾，结论议三方