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三、卤素要点回顾 1． Cl2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2；工业上H2在Cl2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl2通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是ClO－＋H2OHClO＋OH－，HClO可用于消毒漂白。 2． 氯水成分复杂，性质多样。 (1)强酸性——H＋的性质； (2)漂白性——HClO的性质； (3)强氧化性——Cl2、HClO的性质。 3． HClO的结构式是H—O—Cl，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。 4． 碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI-淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶 液制备。 5． 液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：
6． 熟记下列反应方程式： (1)电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (3)Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (4)HClO的不稳定性：2HClO光2HCl＋O2↑。 (5)Cl2和石灰乳的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (6)Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (7)FeBr2和少量Cl2的反应：6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3。 (8)FeBr2和足量Cl2的反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。 四、氧族元素要点回顾 1． 自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫，它是淡黄色的固体，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成物都是SO2，可用来制造硫酸。 2． 粘附硫的试管可用CS2洗涤，也可用热碱溶液洗涤，其原理为3S＋6NaOH△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 3． O2和O3互为同素异形体，O3的氧化性大于O2，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其原理为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2；可用臭氧代替氯水消毒饮用水；多卤代烃可破坏大气中的臭氧层，形成臭氧空洞。 4． H2O2的电子式是H···H，氧的化合价为－1价，既具有氧化性，又具有还原性，它的氧化产物为O2，还原产物是H2O，如H2O2和FeCl2反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2O2＋6H＋＋2MnO4===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O(要注意O2和H2O2的系数是相同的)。H2O2还具有弱酸性，它遇MnO2迅速分解生成O2，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。 5． SO2具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示剂。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性；除去CO2中的SO2可用饱和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2－与SO3在酸性条件下不能大量共存，其原理是2S2－＋SO3＋6H＋===3S↓＋3H2O。 6． SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故SO2中的SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收，硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收，产物经加热后可重新利用SO2。 7． 浓硫酸具有三大特性：(1)强氧化性；(2)吸水性；(3)脱水性。浓硫酸可干燥SO2，但不能干燥SO3，也不能干燥还原性气体如HBr、HI、H2S等，不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。BaSO4而非BaCO3是X射线透视肠胃的内服药剂。 8． 熟记下列重要反应方程式： (1)SO2的催化氧化：2SO2＋O2催化剂2SO3。 (2)SO2和卤素单质的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝Cl、Br、I)。 (3)C和浓硫酸的反应：C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 五、氮族元素要点回顾 1． 氮的非金属性很强，但N2非常稳定，其原因是氮氮三键很强。 2． 氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程，如工业上合成氨反应，豆科植物根瘤菌固氮。 3． 雷雨发庄稼的原理是N2＋O2放电2NO(只能是NO)，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 4． NO的中毒原理和CO相同，且都为不成盐氧化物，NO和NO2都可用NH3催化还原法转化为N2，从而消除污染。
5．
在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO、C2H5OH一样均可还原CuO，NH3遇挥发性酸(如氢卤酸、硝酸)产生白烟，氧化性酸的铵盐受热或撞击发生氧化还原反应而分解(如乘车时，NH4NO3不允许随身携带)。合成氨的条件是500 6． NO2和溴蒸气一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液、CCl4等加以检验，但不能用湿润的淀粉-KI试纸检验(NO2、Br2均具有强氧化性)。NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。“NO2球”可进行平衡原理实验(2NO2N2O4 ΔH＜0)，温度升高，颜色加深。 7． 硝酸不论浓稀均有强氧化性，根据它们与铜反应的事实，可知氧化性浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4。蓝色石蕊试纸遇浓HNO3先变红后变白，遇浓H2SO4先变红后变黑。常温下铝、铁遇浓H2SO4和浓HNO3被钝化，加热可破坏钝化膜。 8． 硝酸、硝酸银溶液均保存在细口棕色瓶中，工业浓HNO3因其不稳定通常呈黄色(工业盐酸因含Fe3＋而呈黄色)。 9． 实验室制备NH3的三种方法： (1)NH4Cl和Ca(OH)2共热：Ca(OH)2＋2NH4Cl△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)浓氨水与CaO(NaOH固体或碱石灰)：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。 (3)加热浓氨水：NH3·H2O△NH3↑＋H2O。 氨气不能用浓硫酸、无水CaCl2、P2O5干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作喷泉实验，溶解度小的气体可用其他溶剂作喷泉实验，如CO2与NaOH溶液可作喷泉实验。 10．熟记下列反应方程式： (1)NH3的催化氧化 4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O(只能是NO)。 (2)NO与O2、H2O的反应 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (3)NO2与O2、H2O的反应 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 (4)工业上制HNO3的总反应 NH3＋2O2===HNO3＋H2O。 (5)NH3和CuO的反应 2NH3＋3CuO△3Cu＋N2＋3H2O。 (6)硝酸的不稳定性 4HNO3△4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (7)Cu与浓、稀硝酸的反应 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (8)C和浓硝酸的反应 C＋4HNO3(浓)△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 六、碳族元素要点回顾 1． 自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在。通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，硅能制光电池板。 2． SiO2是难溶于水的酸性氧化物，它的主要用途是制造光导纤维。SiC是制砂轮的磨料。SiO2、SiC、Si三种物质均是原子晶体。在硅的化合物中硅是＋4价(如SiC、SiH4)，＋2价的硅很不稳定。 3． 水玻璃(泡花碱)是Na2SiO3的水溶液，具有粘性和防火性能。除钠盐和钾盐外，其余硅酸盐均难溶于水。 4． 硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。H4SiO4自动失水生成H2SiO3，H2SiO3加热失水生成SiO2。 5． 玻璃、水泥、陶瓷是传统的三大无机非金属材料，新型无机非金属材料有Al2O3陶瓷和 Si3N4陶瓷。刚玉的主要成分是Al2O3。 6． 硅酸盐通常写成氧化物的形式，其格式为金属氧化物在前，SiO2和水在后。如石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物形式表示为CaO·3MgO·4SiO2。 7． PbO2具有极强的氧化性，和盐酸反应类似MnO2，把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可写成2PbO·PbO2。铅笔中铅芯不是金属铅而是石墨。 8． 用SiO2制取纯硅涉及的三个方程式 SiO2＋2C高温Si＋2CO↑(只能是CO)、Si＋2Cl2△SiCl4、 SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl。 9． 制玻璃的两个反应 SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑； SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑。 10．熟记下列四个方程式 (1)Si和NaOH溶液的反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (2)SiO2和NaOH溶液的反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 (3)SiO2和氢氟酸的反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 (4)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。 11．氧化再氧化总结 (1)C→CO→CO2 (2)N2→NO→NO2 (3)NH3→NO→NO2 (4)S→SO2→SO3 (5)H2S→SO2→SO3 (6)Na→Na2O→Na2O2
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