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高一化学《必修一》方程式-非金属篇

 花好月圆sb3rxi 2019-01-11

一、硅及其化合物

（一）硅单质

（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：

   SiO2 ＋ 2CSi ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）

（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

（3）硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

（二）、二氧化硅

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O    

         SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O

（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO  CaSiO3

（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

（三）、硅酸（H2SiO3）

（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

（2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

（3）硅酸受热分解：H2SiO3  SiO2 ＋ H2O

（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

                      SiO2 + Ca CO3  Ca SiO3 + CO2↑

二、氯气

（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O      

MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）电解氯化钠溶液：2NaCl +2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑(氯碱工业)

（3）电解熔融氯化钠：2NaCl2Na+ Cl2

2、氯气性质：

A、金属和氯气的反应：

（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2  CuCl2 

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2 2NaCl

（3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3

（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2  2HCl

（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF   

B、氯气与水反应

 （6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）

   Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO         Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中      

（7）Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl       Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－

（8）Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2           Cl2 ＋2I－ ＝I2 ＋ 2Cl－

（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO2HCl ＋ O2↑

C、氯气和碱的反应：

（10）工业制漂白粉的原理：

2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O

2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O

（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：

2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

    Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO

    2HClO 2HCl + O2↑

（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

三、硫和氮的化合物：

（1）硫与非金属：S + O2  SO2     H2+ SH2S

（2）硫与金属：  Fe + SFeS    2Cu + SCu2S  

（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

（4）二氧化硫与水反应：SO2 + H2OH2SO3

（5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3

（6）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O   

                                         SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O  

（8）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）

（9）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2  2SO3         

（10）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4  

（11）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O

(12)硫化氢气体通入氯水：  H2S+Cl2 HCl+S↓

(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：  Na2SO3 +H2SO4 (浓)Na2SO4+H2O+SO2 ↑

（14）工业合成氨：N2 ＋ 3H2  2NH3

（15）氨的催化氧化 ：4NH3 ＋5O2   4NO ＋ 6H2O

（16）NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3· H2ONH4＋  + OH－

 （17）氨水受热分解：NH3·H2O  NH3↑ + H2O

 （18）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

 （19）碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

 （20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

 （21）氯化铵受热分解：NH4Cl  NH3↑ + HCl↑

 （22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热

(NH4)2SO4 ＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O     

 NH4＋ ＋ OH －  NH3 ↑＋ H2O

 （23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）

  NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3↑＋H2O ＋ NaNO3      NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3↑＋H2O

（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2 ＋ O2 2NO       2NO ＋ O2 ＝  2NO2

 （25）二氧化氮溶于水 ：3NO2 ＋ H2O ＝  2HNO3 ＋ NO

                       3NO2 ＋ H2O ＝  2H＋＋ 2NO3－＋NO

 （26）NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 

 （27）NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 

 （28）NO2、NO的回收：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

(29)NO2与氢氧化钠反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：

    Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

 （30）Cu与浓HNO3加热 ：Cu＋4HNO3 (浓）＝ Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋ 2H2O

 （31）Cu与稀HNO3反应 ：3Cu＋8HNO3 (稀）＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O

 （32）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

（33）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

（34）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑

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    来自： 花好月圆sb3rxi > 《高中化学》

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