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《化学反应原理》(选修4)实验课本回归
【实验2】 测量化学反应速率
(1) 关闭分液漏斗活塞,将注射器向外拉开一段距离后松手,若复原,证明气密性良好
【实验3】 浓度对反应速率的影响
第二支试管中溶液褪色所需时间短
其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快
【实验4】 温度对反应速率的影响
热水中出现浑浊的时间短
其他条件相同时,温度越高,反应速率越快
【实验5】 催化剂对反应速率的影响
开始时余烬没有明显变化,加入少量MnO2后,试管中迅速有气泡产生,余烬复燃
在其他条件相同时,使用合适的催化剂,反应速率加快
【科学探究1】
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加入试剂
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0.1mol·L-1FeCl3
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0.1mol·L-1 CuSO4
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产生气泡快慢
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较快
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较慢
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结 论
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滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些
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【科学探究2】
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加入试剂
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0.01mol·L-1KMnO4
0.1mol·L-1H2C2O4
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0.01mol·L-1 KMnO4
0.1mol·L-1H2C2O4、MnSO4(s)
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褪色时间
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较长
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较短
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结论
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Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化作用
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【科学探究3】
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反应物
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稀硫酸、淀粉溶液、碘水
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唾液、淀粉溶液、碘水
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反应现象
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淀粉溶液变蓝,很长时间蓝色褪去
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淀粉溶液变蓝,蓝色迅速褪去
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结 论
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催化剂有选择性
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【实验6】
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步 骤
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滴加3到10滴浓硫酸
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滴10到20滴6mol·L-1 NaOH溶液
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K2Cr2O7溶液
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溶液由黄色变橙色
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溶液由橙色变黄色
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结 论
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增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动,减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动
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【实验7】
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步 骤
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滴加饱和FeCl3溶液,然后滴加NaOH溶液
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滴加1mol·L-1KSCN溶液,然后滴加NaOH溶液
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现 象
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溶液的颜色变深;溶液的颜色变浅
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溶液的颜色变深;溶液的颜色变浅
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结 论
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当加入FeCl3溶液或KSCN溶液后,试管中溶液的颜色都变深了。这说明增大任何一种反应物的浓度,都能促使化学平衡向正反应方向移动,生成更多的Fe(SCN)3
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【实验8】
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热 水
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冷 水
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现 象
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混合气体颜色变深
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混合气体颜色变浅
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结 论
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混合气体受热颜色变深,说明NO2浓度增大,即平衡向逆反应方向移动;混合气体被冷却时颜色变浅,说明NO2浓度减小,即平衡向正反应方向移动
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【实验11】 难溶电解质的溶解平衡
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滴加试剂
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蒸馏水
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盐酸
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NH4Cl溶液
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现 象
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固体无明显 溶解现象
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迅速溶解
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可溶
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【实验12】
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步 骤
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NaCl和AgNO3
溶液混合
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向所得固液混合物中滴加KI溶液
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向新得固液混合物中滴加Na2S溶液
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现 象
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有白色沉淀析出
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白色沉淀转化为黄色
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黄色沉淀转化为黑色
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【实验13】
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步 骤
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向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
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向所得固液混合物中滴加FeCl3溶液
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静置
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现象
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有白色沉淀析出
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白色沉淀变红褐色
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红褐色沉淀析出,溶液褪至无色
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【实验14】 原电池原理
锌片:Zn-2e-=Zn2+
铜片:2H++2e-=H2↑
【实验15】 电解原理
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
阴极:Cu2++2e-=Cu
【实验16】
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
阴极:2H++2e-=H2↑
【实验18】 验证牺牲阳极的阴极保护法
阳极:Zn-2e-=Zn2+
阴极:2H++2e-=H2↑
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