|
物质在水溶液中的行为
1、强弱电解质：
⑴强电解质：完全电离，其溶液中无溶质分子，电离方程式用“＝”，且一步电离；强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质。
⑵弱电解![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)") 质：部分电离，其溶液中存在溶质分子，电离方程式用“![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)") ”，多元弱酸的电离方程式分步写，其余的弱电解质的电离一步完成；弱酸、弱碱、水都是弱电解质。
⑶常见的碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是强碱，其余为弱碱；
常见的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是强酸，其余为弱酸；
注意：强酸的酸式盐的电离一步完成，如：NaHSO4=Na++H++SO42-，而弱酸的酸式盐要分步写，如：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3-![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)") CO32- +H+
2、电离平衡
⑴ 电离平衡是平衡的一种，遵循平衡的一般规律。温度、浓度、加入与弱电解质相同的离子或与弱电解质反应的物质，都会引起平衡的移动
⑵ 电离平衡常数（Ka或Kb）表征了弱电解质的电离能力，一定温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大。Ka或Kb是平衡常数的一种，与化学平衡常数一样，只受温度影响。温度升高，电离常数增大。
3、水的电离：
⑴ H2O![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)") H++OH-，△H>0。升高温度、向水中加入酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平衡的移动。
⑵ 任何稀的水溶液中，都存在，且[H+]·[OH-]是一常数，称为水的离子![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)") 积（Kw）；Kw是温度常数，只受温度影响，而与H+或OH-浓度无关。
⑶ 溶液的酸碱性是H+与OH- 浓度的相对大小，与某一数值无直接关系。
⑷ 当溶液中的H+ 浓度≤1mol/L时，用pH表示。
无论是单一溶液还是溶液混合后求pH，都遵循同一原则：若溶液呈酸性，先求c(H+);若溶液呈碱性，先求c(OH-),由Kw求出c(H+)，再求pH。
⑸ 向水中加入酸或碱，均抑制水的电离，使水电离的c(H+)或c(OH-)<10-7mol/L，但
c(H+)H2O=c(OH-)H2O。如某溶液中水电离的c(H+)=10-13mol/L，此时溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，即室温下，pH=1或13
向水中加入水解的盐，促进水的电离，使水电离的c(H+)或c(OH-)>10-7mol/L，如某溶液中水电离的c(H+)=10-5mol/L，此时溶液为酸性，即室温下，pH=5，可能为强酸弱碱盐溶液。
4、盐的水解
⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)") 离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质，使H+或OH-的浓度减小，从而促进水的电离。
⑵影响因素：①温度：升温促进水解 ②浓度：稀释促进水解 ③溶液的酸碱性④ 同离子效应
⑷水解方程式的书写：
①单个离子的水解：一般很微弱，用![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)") ，产物不标“↑”“↓”；多元弱酸盐的水解方程式要分步写②双水解有两种情况：Ⅰ水解到底，生成气体、沉淀，用＝，标出“↑”“↓”。
Ⅱ部分水解，无沉淀、气体，用，产物不标“↑”“↓”；
⑸ 盐类水解的应用：①判断溶液的酸碱性 ②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小 ③判断离子共存 ④加热浓缩或蒸干某些盐溶液时产物的判断，如AlCl3溶液 ⑤某些盐溶液的保存与配制，如FeCl3溶液 ⑥某些胶体的制备，如Fe(OH)3胶体 ⑦解释生产、生活中的一些化学现象，如明矾净水、化肥的施用等。（解释时规范格式：写上对应的平衡-----条件改变平衡移动-----结果）
5、沉淀溶解平衡：
⑴ Ksp:AmBn![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)") mAn++nBm-,Ksp=[An+]m[Bm-]n。
①Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(20)") ，不改变Ksp。②对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp越大，电解质在水中的溶解能力越强。
⑵ Q>Ksp,有沉淀生成；Q=Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；Q<Ksp，沉淀溶解。
⑶ 一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。如锅垢中Mg(OH)2的生成，工业中重金属离子的除去。
6、离子反应：
⑴ 与量有关的离子方程式的书写：设量少的物质物质的量为1mol，与另一过量的物质充分反应。
⑵ 离子共存推断题解答时应注意：①判断一种离子存在后，一定注意与之不共存的离子一定不存在；②前面加入的试剂对后面的鉴定是否有影响。
⑶ 离子（或物质）检验的一般步骤：取少量——加试剂——观现象——定结论。
|
