【原】沉淀溶解平衡（第一课时）

重点提要

1.沉淀溶解平衡的定义

难溶物在水中并非绝对不溶，只是溶解的量非常少。在一定温度下，当难溶电解质沉淀和溶解的速率相等时，得到该物质的饱和溶液，即建立动态的溶解平衡状态。

2.沉淀溶解平衡的基本特征

逆——溶解与沉淀互为可逆；

等——v(溶解) = v(沉淀) ；

定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 ；

动——动态平衡， v(溶解) = v(沉淀) ≠0；

变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。

3.沉淀完全的标志

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10的负五次方mol/L时,沉淀达到完全。

4.难溶电解质的溶度积常数

①Ksp的影响因素与内因（难溶电解质的性质）和外因（温度）有关

②Ksp越大，反映难溶电解质在水中的溶解能力越大

③Qc>Ksp ，沉淀析出，溶液过饱和；Qc=Ksp ，平衡；Qc<Ksp ，沉淀溶解，溶液不饱和

④同类型难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型难溶电解质，需计算比较。

5.沉淀溶解平衡的影响因素【抓住平衡移动】