|
（元素及化合物知识） 1、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们熔融的卤化物中置换出来。 2、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，NaHCO3比Na2CO3与HCl反应速率快。 3、等摩的Na2O、Na2O2与足量且等量的H2O反应，生成NaOH的浓度相等。 4、Na2O2与CO2的反应必须有少量H2O参加。Na2O2与H2O反应先生成H2O2,部分H2O2,分解放出O2，H2O2有漂白作用。 5、不能否用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3、NaHCO3。 6、氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数比1：2 7、Na2O2与CO2、H2O反应时，应优先与CO2反应。向含有HCO 、SO 、CO 、CH3COO-等四种阳离子的溶液中加入足量Na2O2，CH3COO-浓度基本保持不变。 8、Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2,且质量比为1：1。 9、1mol Na2O2与足量CO2完全反应转移电子1mol。 10、mg H2或CO或(CO)m(H2)n先燃烧后通过Na2O2，Na2O2增加的质量就等于mg。 11、Na2CO3与HCl、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl、AgNO3与NH3·H2O，Ca(OH)2与H3PO4，正反滴加现象不同，不用其它试剂就可以鉴别。 12、NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。 13、发酵粉中有碳酸氢钠、碳酸钠、固体酸性物质。 14、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为：2Na+＋CO32-＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 15、碱金属从上到下密度趋于增大，但ρNa>ρK，熔点依次降低。 16、碱金属太活泼，与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱再与盐反应。 17、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。 18、含钾50％－80％钠、钾合金，室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。 19、等量的Al分别与足量HCl、NaOH溶液反应放出H2的质量相等。 20、等质量的Mg在足量的CO2中完全燃烧所得固体的质量大于在足量O2中燃烧所得固体 的质量大于在足量N2中燃烧所得固体的质量。 21、Al可以用于冶炼难熔的金属。 22、向明矾溶液中加入Ba(OH)2至SO 完全沉淀时，所得Al(OH)3的质量为0。 23、人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢。 24、合金的熔点低于于各成份金属。 25、Fe与稀HNO3反应，被还原的稀HNO3总是占参加反应HNO3的1/4。 26、从矿石中提炼金属一般需经历三步：矿石的富集、冶炼、精炼。 27、为防止Cl2中毒，可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻子或向空气中喷洒水、石灰水等。 28、HClO的结构式为Cl－O－H，具有酸性性，氧化性性，还原性性。 29、次氯酸盐比次氯酸稳定，漂白精和漂白粉的有效成份是次氯酸钙,84消毒液的有效成份是次氯酸钠。在饱和的氯水中加入CaCO3粉末溶液的漂白能力增强，是CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2＋H2O \* MERGEFORMAT '"> HCl＋HClO平衡向右移动，HClO浓度增大的缘故 30、HClO、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理都是由于具有强氧化性性，SO2的漂白原理是由于其能直接与有色物质化合成无色物质。不能用pH试纸测浓硝酸、氯水及浓硫酸的pH值。因为浓硝酸、氯水均能使pH试纸先变红后褪色，而浓硫酸却能使pH试纸先变红后变黑，但可以用pH试纸将浓硝酸和浓硫酸鉴别开来。注意：不能用pH试纸鉴别pH＝4.1和pH=4.3的盐酸溶液。因为pH试纸只能测出整数值。 31、Cl2、NH2Cl、Ca(ClO)2、O3、Na2FeO4、ClO2都可用于自来水消毒。但Cl2能与水中的有机物发生取代或加成反应生成有毒的物质。 32、I2易溶于KI 33、加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制取。 34、变色玻璃中加有溴化银或氯化银、氧化铜。 35、H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。 36、SO3是一种易挥发的晶体。 37、SO2遇紫色石蕊试液变红色，遇品红溶液褪色，加热又变红色。 38、除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾等。 39、SO2具有酸性氧化物的通性、氧化性性、还原性性、漂白性、能够杀灭细菌和霉菌，可作食物和干果的防腐剂。 40、SO2是首要大气污染物之一，可形成酸雨、酸雾，酸雨PH<5.6。 41、空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。 42、三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。 43、硫酸的用量常被视为一个国家化工发达水平的一种标志。
44、工业制硫酸分为三阶段，用到三设备沸腾炉、接触室、吸收塔，涉及到三个方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2=2SO3 45、工业制硫酸：废气用氨水吸收，产品为二氧化硫、硫酸铵，也可用亚硫酸钠溶液吸收再加热，废液用氢氧化钙中和，废渣用来制砖、炼铁，废热可用于产生水蒸气发电。在NaOH溶液中通入含有大量O2的SO2气体，生成的盐只能是Na2SO4或NaHSO4 46、空气中的氮氧化合物主要来自石油产品和煤的燃烧，机动车辆排放的废气以及制硝酸工厂的废气。 47、NO2能引起酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层。 48、磷在自然界中全部以化合态形式存在，红磷能升华，白磷必须贮存在密闭容器中，少量保存在水中，同时必须在水中切割。 49、NaNO2可用于印染、漂白、防锈、混凝土添加剂，食物防腐、增色，但NaNO2有毒，能将亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，可服用VC解毒。 50、输送氯气的管道泄漏可用浓氨水检验。方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 51、氨水浓度越大密度越小。 52、氨水对许多金属有腐蚀作用，故不能用金属容器盛装。 53、铵盐受热分解不一定都有氨气产生，铵盐都能与碱反应。 54、制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3·H2O与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。 55、氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。 56、我省大气污染特征是由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化，防治酸雨的主要措施是燃煤脱硫和尾气的处理，机动车尾气净化。测空气中的SO2用甲醛比用HgCl2好，因为汞盐毒性大污染环境。 57、浓HNO3变黄色，可通入适量氧气。 58、向一定量的浓HNO3中加入足量的Cu，先放出二氧化氮，后放出一氧化氮，反应结束后，再加入稀H2SO4，Cu会继续溶解。 59、金属、非金属，Fe2+、S2-、SO32-、I-都可以被HNO3氧化。 60、在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为：
Ag(NH3)2+＋OH-＋3H+＋Cl-＝AgCl↓＋2NH4+＋H2O 61、碳族元素难形成离子化合物，一般形成共价化合物。 62、碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。 63、C60与金刚石、石墨互为同素异形体，是分子晶体，每个C60中有60个单键，30个双键，20个六边形，12个五边形。 64、由C60可制得超导体体，高温润滑剂，耐热，防火材料。
65、硅在地壳中的含量居第二位，但全部以化合物形式存在。在常温下硅只能与氟气、氟化氢、强碱溶液反应。石英、石英砂、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。在SiO2原子晶体中有一个Si原子就有4个Si－O键，在金刚石中有一个碳原子，就有2个C－C键，故在
66、玻璃不属晶体，普通玻璃，钢化玻璃成份相同，石英玻璃成份是二氧化硅 67、当把固体SnCl2溶入水配成溶液时，需加少量的单质Sn和盐酸，主要是防氧化和抑制水解。另外，Sn的＋4价稳定故SnO2没有强氧化性，反而Sn2－具有强还原性，Fe3+也能将它氧化：2Fe3+＋Sn2+＝Sn4+＋2Fe2+。 68、一种重要的矿石在高温下和氧气发生的反应是工业生产中的重要反应，此反应应在沸腾炉进行，反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，生成的固体和Al在高温下发生的反应称为铝热反应，此反应方程式为2Al +Fe2O3＝Al2O3+2 Fe 。生成的单质和水蒸汽发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2，此反应中的固体产物溶解于浓盐酸时的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O 69、硼酸是一元弱酸，显酸性是由于硼酸促进水的电离而显酸性，H3BO3＋H2O \* MERGEFORMAT '"> [B(OH)4]－＋H＋，它与溶液发生的中和反应是：H3BO3＋NaOH===NaBO2＋2H2O，因为H3BO3分子内有三个羟基，故和CH3OH发生的酯化反应是：H3BO3＋3CH3OH===B(OCH3)3＋3H2O |
|
|
