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优秀教案 质量守恒定律 教学目标： 1、 知识与技能 （1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常规化学反应中的质量关系。 （2）从微观角度认识一切化学反应中，反应前后，原子的种类和原子的数目有没有增减。 2、过程与方法： 增加学生探究性实验，充分调动的积极性，通过操作观察，组织讨论，总结规律。 2、 情感态度与价值观 通过实验探究发展学生严谨求实的科学精神。 教学重点：用科学探究的方法认识质量守恒定律 教学难点：从微观的角度分析质量守恒定律的本质。 教学过程： 一、 故事引入：1756年俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验，他把锡放在密闭容器中燃烧，看到生成的白色物质，他突然想起来，我为什么不称量一下反应前后物质的质量呢？这不称不要紧，一称不得了，一个伟大的定律诞生了。他发现燃烧前后物质的质量是相等的。经过反复实验得到了同样的结果，他认为反应前后物质的质量是守恒的。但现实生活中我们经常会遇到这样的现象：蜡烛燃烧后质量减轻了。通过石灰质量变重了，那么反应前后物质的质量总和到底是一种什么关系呢？这就是我们今天要探究的内容。（投影展示标题） 二、 板书 质量守恒定律 （投影）出示教学目标 （学生自学）先自学课本方案一、二，然后分组进行实验提醒学生，注意观察 （1） 反应物、生成物的状态和化学变化现象。 （2） 反应前、后物质总质量的变化情况。 （反馈自学成果） 引导学生对比思考：反应前物质及反应后物质，得出白磷质量+气氛质量＝五氧化二磷质量，由此得出质量守恒定律 （板书）质量守恒定律 教学反思：营造探究氛围，这是上好《质量守恒定律》的前提，要形成一种师生互动、生生动的探究氛围，大家都跃跃欲试，把探究学习推向高潮，亲历探究过程，即让学生亲历探究过程，这是探究学习的核心要素，是实现新课程的核心目的保证，保证学生百分之百的参与。 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应的生成和各物质的质量总和。 （点拨）《课件展示》理解质量守恒定律的定义时要注意几点 （学以致用）课件展示： 1、100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律，为什么？ 2、已知3g木炭和8g氧气恰好完全反应则生成co2，的质量是 g那么，3g大炭与10g氧气反应生成co2的质量是 g. 3、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应的质量 g （提问）刚才学习了质量守恒定律，是否所有的反应都遵循质量守恒定律呢？ （学生自学）先组织学生看课本实验，然后分组完成实验。 三、反馈自学成果（课件展示） （讨论） 1、上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？ 2、如果在燃烧着的镁条方罩上罩，使生物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ （小故事）讲述质量定恒定律发现史。 （提问）质量守恒的实质是什么？ （课件）动画演示水电解的微观过程 （板书） 化学反应前后质量守恒的微观解释。 原子的种类没有改变。 原子数目没有增减 原子质量没有变化 四、（当堂训练）（课件展示） 1、蜡烛燃烧的生物有co2，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有（ ）元素和（ ）元素。 2、氯酸钾和二氧化锰混合物共ag，加热完全反应后得到bg氧气和cg氯化钾，则混合物中二氧化锰质量为（ ） A、（a+b-c）克 B、（a-b-c）克 C、（a+b+c）克 D、(a-c)克 3、根据质量守恒定律，在A2+3B2=2C中，C的化学式用A、B表示应是（ ）
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