化学姐说 huaxue 「保持初心」 在比较离子浓度大小关系的题目中,我们经常会到溶液中,有关离子浓度的三大守恒关系,即:电荷守恒、物料守恒和质子守恒.学会这三大守恒,会做90%化学题! 基于溶液的电中性原理,我们可以得出以下结论:溶液中所有阳离子所带的正电荷总数,等于所有阴离子所带的负电荷总数。利用这一对等关系,我们可以写出溶液中有关电荷守恒的离子关系式。
其次,我们要明白电荷数与离子数之间的关系,比如:Na+所带正电荷总数,等于Na+数,而CO32-所带的负电荷数,等于CO32-数的2倍。我们可以写出关系式了,即:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)。 一般常用到的有关物料守恒的关系式包括三类: ⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒
分析H+来龙去脉,从哪来,到哪去,找也守恒关系 初始H+来源于HCO3-和H2O的电离,C初(H+) = C(CO32-) + C(OH-);伴随着的水解的发生,一部分H+转化到H2CO3中,因此,C初(H+) = C现(H+) + C(H2CO3),从而得出,溶液中离子浓度的关系如下:C(CO32-) + C(OH-) = C(H+) + C(H2CO3) 再如:对于Na2HPO4溶液来说, 初始H+来源于HPO42-和H2O的电离,C初(H+) = C(PO43-) + C(OH-),伴随着水解的发生,部分H+转化到H2PO4-及H3PO4中,因此,C初(H+) = C现(H+) + C(H2PO4-) + 2C(H3PO4);从而得出,溶液中离子浓度的关系如下:C(PO43-) + C(OH-) =C现(H+) + C(H2PO4-) + 2C(H3PO4) 对于同一种溶液来说, 电荷守恒表达式-物料守恒表达式=质子守恒表达式 例如NaHCO3溶液中,电荷守恒表达式为:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-);
若能清楚三个守恒,解题会更快,若质子守恒不能熟悉,只要掌握前两个也足够了。 1. Na2CO3溶液. 电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒,c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 2.NaHCO3 溶液 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-) 物料守恒,c(Na+) =c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 质子守恒,C(H+)=C(CO32-)+C(OH-) -C(H2CO3) 即C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 3.NH4Cl溶液 电荷守恒,C(NH4+ )+ C(H+ )=C( Cl- )+ C(OH-) 物料守恒,C(NH4+ )+ C(NH3.H2O) = C(Cl-) 质子守恒,C(H+ )= C(OH- )+ C(NH3.H2O) 4.Na3PO4溶液 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-) 物料守恒, c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4] 在0.1mol/L Na3PO4溶液中, 根据P元素形成微粒总量守恒有: c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L 质子守恒, c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+] 5.Na2S溶液 电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) 物料守恒,c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] 质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 6.NaOH溶液 电荷守恒,NaOH溶液,C(Na+ )+C( H+ )= C(OH-) CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒,H2S物料守恒式:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L, 质子守恒,NaH2PO4溶液 :c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c(H3PO4) |
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