5分钟搞定化学三大守恒，不再受它折磨

爱卿如梦 2016-12-22

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化学姐

三大守恒定律是化学高考的必考点，还是重点难点，更是解决高考大题必不可少的技巧。如何写出化学中三大守恒式，化学姐带领大家通过5分钟课堂快速掌握。名师答疑

【问异同】三大守恒的联系与区别

电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性。

阴离子所带的负电荷=阳离子所带的正电荷总数

物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒

例如：

在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：

c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L。

⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒

例如：

在Na2CO3 溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：

c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]

分析：上述Na2CO3 溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：1

3.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒

例如：

相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：

2c(Na+ )=c(Ac-)+c(HAc)

分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。

质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。

例如：

NaHCO3溶液，初始H+ 来源于HCO3- 和H2O的电离，

c初(H+) = c(CO32- ) + c(OH- );

伴随着的水解的发生，一部分H+转化到H2CO3中，因此，

c初(H+) = c现(H+) + c(H2CO3 )，

从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：

c(CO32- ) + c(OH- ) = c(H+) +c(H2CO3 )

对同一溶液来说：

质子守恒=电荷守恒-物料平衡

【问疑难】快速书写质子守恒的方法

第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子(这里我称它为对比离子)做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就加上N倍的该离子(对比离子)浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子(对比离子)。总结归纳

1.Na2CO3溶液

电荷守恒：

c(Na+ )+c(H+ )=c(OH-) +c(HCO3- )+2c(CO32- )

物料守恒：

c(Na+ )=2[c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3 )]

质子守恒：

c(OH- )=c(H+ )+c(HCO3- )+2c(H2CO3 )

2.NaHCO3溶液

电荷守恒：

c(Na+ )+c(H+ )=c(HCO3- )+2(CO32- )+c(OH-)

物料守恒：

c(Na+ ) =c(HCO3- ) + c(CO32- ) + c(H2CO3 )