【选修一】【电离平衡】【粒子浓度比较】溶液中的粒子浓度比较-------定量计算

这个原理就是H2SiO3太弱了，所以SiO32-的水解程度相对最高，产生了很多OH-，这就压制了HCO3-的水解，过多的OH-会促进HCO3-电离出H+。

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在电解质溶液中经常遇到离子共存和离子浓度的大小比较问题。这里我们主要回顾定量计算用到的三大守恒关系。

1.电荷守恒

在电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是电中性的，即溶液中所有阳离子带着电荷数一定等于所有阴离子带的电荷数。

比如在 Na₂CO₃ 溶液中存在：

c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) +c(OH^-)

2.元素质量守恒

电解质溶液中，由于某些离子发生水解或者电离，离子存在形式发生了变化，但该离子所含某种元素的质量在发生变化前后守恒。比如在 0.1 mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液中存在：

c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) + c(H₂CO₃) = 0.5 c(Na⁺) = 0.1 mol/L

3.质子守恒

在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H⁺)的得失，但各粒子接受的质子总数等于粒子电离出的质子总数。比如 Na₂CO₃ 溶液中存在如图所示的粒子转化关系：

  

若是非单一溶质溶液，根据定义写出质子守恒相对困难，但可以根据电荷守恒以及元素守恒推出对应的关系。例如 Na₂CO₃ 溶液中存在：

电荷守恒   c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) +c(OH^-)

元素质量守恒   2c(CO₃^2-) + 2c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃) = c(Na⁺)

由上述可得出质子守恒：

c(OH^-) = c(H⁺) + c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

通过以上的计算逻辑，如果知道某一些粒子的浓度，我们就可以计算得到更多的浓度信息。

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