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九年级化学上册单元知识点归纳复习题

 蕜伤 2017-01-05

      

九年级化学上册单元知识点归纳复习题

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      莲山 课件 w ww.5 Y
      K J.CO
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      第一至四单元知识点归纳
      第一单元  走进化学世界
      一、 物质的变化和性质:
      1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。
      2.物质的性质:物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过  化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质。如 可燃性   氧化性 、 还原性 、 毒性 等。
      二、基本实验操作:
      1.药品的取用:
      (1)取药量:没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL 。
      (2)注意事项:“三不”: 不闻  、 不尝  、 不摸
      (3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须  放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口。
      2.物质的加热:
      (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰  温度最高。
      (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
      灯帽盖熄  。
      (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 。
      3.仪器的洗涤:
      玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 。
      第二单元  我们周围的空气
      一、空气的成分和组成
      1.空气的成分:
      空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
      体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
      2.空气中氧气含量的测定:(如右图)
      观察到的现象:  有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
      反应的化学方程式
      4P + 5O2 点燃 4P2O5;
      结论: 空气是混合物;   O2约占空气体积的1/5,
      氮气约占空气体积的 4/5 。
      思考:(1)液面小于五分之一原因:
      装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ;
      (2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

      3.空气的污染及防治
      (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为  CO、SO2、NO2  、O3和可吸入颗粒物等。
      二、氧气的化学性质
      1.物理性质:  无 色、 无 味的气体,密度比空气  大 , 不易 溶于水
      2.氧气的化学性质: 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂。
      3.氧气的制取
      (1)工业制氧气――― 分离液态空气法  法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于
      物理  变化。
      (2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)
      2KClO3MnO22KCl+3O2↑、   2KMnO4  △  K2MnO4  + MnO2 + O2↑
      固液不加热:    2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
      (3)发生装置
      收集装置: 排水集气 法,因为氧气  不易溶于水 ;
      向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 。
      (4)操作步骤和注意点:
      ①试管口略向 下 倾斜:防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂
      ②试管口应放一团棉花:防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 
      ③排水法收集时,待气泡 均匀连续    时再收集;
      ④实验结束时,先 移开导管  再  熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂
      (5)氧气的检验:  用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。
      氧气的验满: 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。
      4.催化剂:在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的  质量 和 化学性质   
      在反应前后都没有改变的物质
      三、反应类型
      1.基本反应类型:①化合反应:由  两  种或 两  种以上物质生成 一  种物质的反应
      ②分解反应:由 一  种物质生成 两  种或  两  种以上物质的反应
      2.氧化反应:物质与  氧  发生的反应
      (1)剧烈氧化:如燃烧
      (2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等
      他们的共同点:①都是 氧化 反应;②都 发热 。
      四、物质的分类:
      1、混合物:含有  两 种或  两  种以上的物质。如 空气  、  海水  、  生铁  等;
      2.纯净物:只含有 一 种物质
      ①单质:只含有 一  种元素的  纯净  物。如 N2 、  Fe  等;
      ②化合物:含有 两 种或  两  种以上元素的  纯净  物,如 H2O 、 KMnO4 等
      氧化物:含有 两  种元素,其中一种元素是 氧 的 化合  物。如  H2O 等。
      第三单元  自然界的水
      一、水的组成实验
      如右图:两极产生 气泡 ,正极产生的气体
      能  使带火星的木条复燃  ,是  氧气 ;负
      极产生的气体能 燃烧  ,是 氢气  ;正负两
      极气体的体积比为 1:2 ,反应的化学方程式:
      2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由  氢元素和氧元素 组成。
      二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
      1.分子、原子的性质:
      ①体积和质量都很 小 ;②分子、原子之间有  间隔 ;③分子、的子在不断  运动 ;④同种分子化学性质 相同  (“相同”或“不相同”),不同种分子性质 不相同 
      2.分子是保持物质 化学性质  的最小粒子;原子是  化学变化 的最小粒子;
      分子和原子的根本区别是在化学变化中,  分子  可分,而  原子 不可分。
      三、净化水的方法:
      1.常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏。
      2.自来水厂的净水过程: 吸附 、 过滤  、  消毒 ;
      明矾的作用是  吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果最好的是 蒸馏   。
      四、硬水和软水
      1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水,而软水是不含或少含  不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。
      2.区分硬水和软水的方法:分另加入 肥皂水 ,产生较多泡沫的是 软水  ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水  。
      3.能将硬水转化为软水的方法有:  煮沸 、 蒸馏 。
      五、爱护水资源
      措施:(1)节约用水: 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 
      (2)防治水体污染:
      ①水体污染的主要来源:  工业 污染、 农业 污染、 生活 污染。
      ②预防和消除水体污染的方法: 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
      第四单元   物质构成的奥秘
      一、原子的构成
      1.原子的结构:

      2.相对原子质量:以一种 碳 原子质量的 1/12  为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量。

      3.原子结构示意图各部分的意义:        ①决定元素种类的是  质子数(核电荷数) ;
      ②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数  ;

      二、元素
      1.元素是具有相同 核电荷 数(即   质子   数)的一类 原子  的总称。
      2.表示的意义:
      (1)(宏观)表示某种 元素   ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子  。
      注意:有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S  、 He  。
      3.一种元素与另一种元素的本质区别: 核电荷数 不同
      4.地壳中含量最多的四种元素: O、Si、Al、Fe   ,其中含量最多的金属元素是 Al 。
      5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法:
      (1)金属元素:最外层电子数  小于 (填大于、小于或等于)4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳  离子;
      (2)非金属元素:最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成  阴  离子;
      (3)稀有气体元素:最外层电子数为 8 (He为  2 ),在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 。
      三.元素周期表规律:
      1.横行(周期): 电子层  数即周期数,在同一周期中,  电子层  数相同,
      最外层电子数  逐渐增加;
      2.纵行(族):同一族中   最外层电子数   相等,元素的 化学性质  相似。
      注:原子序数=   核电荷 数 (质子数)
      四.离子:
      1.带电的  原子  或 原子团  。
      2.表示方法及意义:如Fe3+表示  铁离子  ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子  
      3.原子和离子:
      (1)

      (2)同种元素的原子和离子
      ①  核电荷  数相等;②电子数及最外层电子数  不相同  (填相同或不相同)
      4.原子和离子的区别和联系:
      粒子的种类 原子 离子
      阳离子 阴离子
      区  别 粒子结构 质子数  =  电子数 质子数 大于  电子数 质子数  小于  电子数
      粒子电性   不带  电性 显   正   电 显  负   电
      符号 氧原子   O    钙离子   Ca2+    氧离子   O2-  
      五、化合价
      1.单质化合价为  零  ,化合物中化合价代数和为 零  。
      2.化合价的实质:元素的最外层电子数n<4,元素一般显   +n 价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显  —(8-n) 价。如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显  +3 
      价,表示为 Al  ;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价,表示为  O 。
      六、化学式
      1.意义:(以H2O为例)
      (1)宏观:①表示一种 物质  (表示  水  )
      ②表示物质是由什么  元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素  组成)
      (2)微观:①表示一种 分子 (表示 水分子  )
      ②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子  构成)
      写出下列物质的化学式
      氯气 N2 ;氦气 He   ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分  Fe   ;
      干冰 CO2    ;冰 H2O   ;过氧化氢(双氧水) H2O2    ;氧化铜  CuO   ;
      铁锈的主要成分 Fe2O3   ;氯化氢 HCl   ;氯化亚铁 FeCl2   ;氯化铝 AlCl3   ;
      氢氧化钠 NaCl    ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2    ;硫酸铁 Fe2(SO4)3     ;硫酸镁 MgSO4    ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3    ;硝酸钾 KNO3    ;
      硝酸银  AgNO3       ;硝酸铜 Cu(NO3)2   ;天然气主要成分—甲烷  CH4   ;
      乙醇(酒精) C2H5OH    ;氯酸钾 KClO3    ;氯化钾 KCl    ;高锰酸钾 KMnO4    ;
      锰酸钾 K2MnO4       ;盐酸  HCl      ;硫酸 H2SO4 

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