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中考化学易错知识点集锦 1. 人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH偏低. 2. 动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳 3. 检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条 4. 除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水 5. 除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰） 6. 某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物,绝不可能是化合物 。 7. 燃烧的条件—可燃物、温度达到着火点、与氧气接触 8. 灭火的方法——移出可燃物、与氧气隔离、温度降低到着火点以下 9. 制取气体前——检查装置的气密性
10. 证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是: （或者说证明NaOH溶液变质的方法） （1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生 Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生 Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH （3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生 Na2CO3+ CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl 证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法：（完成表格）
11. 物质的热胀冷缩是原子或分子的间隙发生改变,不能说分子大小改变. 12. 按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求) （1） 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是氯化钠（NaCl） （2） 易于人体血红蛋白结合的物质一氧化碳（CO） （3） 最清洁的燃料氢气（H2）；密度最小的气体氢气（H2）；最理想的燃料氢气（H2） （4） 配制波尔多液的成分碱是氢氧化钙（Ca(OH)2） 盐是硫酸铜（CuSO4） （5） 常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰（Ca(OH)2） （6） 可用于冰箱除异味的是活性炭（ C ），因其具有吸附性 （7） 用于急救人的气体是氧气（ O2），空气中较活泼的气体是氧气 （8） 空气中含量最多的是氮气（ N2） （9） 可用作焊接金属保护气的是氮气 （N2） （10） 用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气（ N2） （11） 光和作用的主要原料之一是二氧化碳（ CO2） （12） 引起温室效应的主要气体是二氧化碳（ CO2），还有甲烷（CH4） （13） 可用作人工降雨的是干冰（CO2） 可用作灭火剂的是二氧化碳 （CO2） （14） 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气（ Ne ） （15） 引起酸雨的主要气体是二氧化硫（ SO2），二氧化氮（NO2）也是形成酸雨的物质之一 （16） 能产生温室效应的气体，且属于有机物的是甲烷（CH4） （17） 混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是氢气、甲烷 、一氧化碳 （18） 在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳（CO） （19） 工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4） （20） 厨房调味品种pH小于7的是食醋（CH3COOH） （21） 工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是纯碱（Na2CO3） （22） 工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是烧碱（NaOH） （23） 最简单的有机物甲烷（CH4）相对分子质量最小的化合物甲烷（CH4） （24） 最常用的溶剂是水（H2O）；人体中含量最多的物质是水（H2O） （25） 相对分子质量最小的氧化物水（H2O） （26） 相对分子质量最小的物质氢气（H2） （27） 常用于食品干燥剂的是生石灰（ CaO ） （28） 做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入纯碱（Na2CO3） （29） 发酵粉中常含有小苏打（NaHCO3） （30） 可用于中和胃酸过多的是小苏打（NaHCO3） （31） 溶于水中温度升高的物质浓硫酸、烧碱、生石灰 （32） 溶于水中温度降低的物质硝酸铵（NH4NO3） 16．描述实验现象时，不能说出生成物的名称 初中化学重要的实验现象 ①磷（P）燃烧，产生大量白烟（ 不能说白雾 ） ②打开盛有浓盐酸（HCl）（或HNO3）的瓶盖，瓶口出现白雾（ 不能说白烟 ） ③铁丝（Fe）在氧气（O2）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧） ④干冰升华，产生白雾 ⑤一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。 ⑥铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 ⑦酸碱指示剂：紫色石蕊 酸红碱蓝无色酚酞 碱红酸不变（注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂） 17．元素之最 ①空气中含量最多的元素是氮（N） ②地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅（Si）、铝、铁（Fe）、钙 其中地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝 （Al） 18．能控制反应速率的装置是注射器或分液漏斗。 19．食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是02和H2O。 20．相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。 21．物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和， 元素的种类， 原子的种类，数目、质量。 一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。 可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。 22．化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。（互换成分价不变） 化合价一定改变的是，置换反应。（单化变単化） 化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。 23．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式：CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ 24．凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。 （因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的） 25． 测定溶液的 PH不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润PH试纸。正确的操作方法是:取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对比。 26.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液一定是碱性溶液，不能说一定是碱溶液。如纯碱，Na2CO3，溶液呈碱性，但它属于盐 27．有机合成材料是指塑料，合成纤维，合成橡胶，注意：合金不是合成材料而是金属材料。 49、实验探究题----认真阅读，题目所给信息（并用笔画出）， · 酸碱中和判定 PH变化（表格或曲线） 指示剂（一般用酚酞，但Na2CO3溶液也可使酚酞变红色，记得排除） 放出热量（但NaOH固体溶于水也放出热，记得排除） 有水生成（可用无水硫酸铜变蓝判断） ◆ 酸碱中和进程（ NaOH +H2SO4） 恰好完全反应，PH=7，此时反应后的溶液中含_____ 氢氧化钠过量，PH>7,此时反应后的溶液中含__________ 硫酸过量，PH7，此时反应后的溶液中含______________ 判断酸过量的方法：可加碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙；紫色石蕊试液；活泼金属（如铁、锌）；氧化铁（溶液由无色变棕黄色）、 48、实验基本操作 A、固体药品的取用 ——①块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。②粉末：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管 液体药品的取用 ——①较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器口紧接。 B、较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空” C、取用一定量的药品 ——①液体用量筒：a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小 D、仪器的连接 ——橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。 E、装置气密性的检查 ——导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱上升，方知装置气密性好 F、排空气法——移出导管，盖上玻璃片（倒放或正放） G、验满＼检验——二氧化碳和氧气 H、排水法——集气瓶装满水，玻璃片盖住瓶口，倒立在水槽中；（集满）瓶口有气泡冒出，用玻璃片盖住瓶口，并将集气瓶移出水面，正放在桌面上 |
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