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深圳市2017届高三第一次调研（一模）
理综化学试卷 2017.02
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65
7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B．利用生物质能就是间接利用太阳能
C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA
B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为
2NA
C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA
D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．CH2＝CHCH(CH3)2 的化学名称是
3-甲基-1-丁烯 B．由乙醇生成乙醛属于还原反应
C．乙烯与苯乙烯为同系物 D．乙苯分子中所有碳原子一定共面
10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜
B．用向下排空气法收集 NO2 气体
C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2 溶液中的
Fe2+
D．将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2
11．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是
A．a 为电源的正极
B．工作时，OH-向左室迁移
C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+
D．生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1
12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成
的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的
转化关系如图所示。下列说法错误的是
 A．简单离子半径：Z＜Y
B．阴离子的还原性：Y＞W
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D．W2Y2 中含有非极性键
13．25℃时，将浓度均为 0.1 mol·L-1、体积分别为
Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同
 体积比混合，保持
Va＋Vb＝100
mL，Va、Vb 与混合液的 pH
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ka(HA)＝10-6
mol·L-1
B．b
点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)
C．c 点时， 随温度升高而减小
 D．a→c 过程中水的电离程度始终增大
26．（14分）
二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为
11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S
的反应。回答下列问题：
（1）ClO2 的制备
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①装置 A 中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为
a→________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是__________________。
（2）ClO2 与 Na2S 的反应
将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的
ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。
④ClO2 与 Na2S
反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于
Cl2 的优点是____________（任写一条）。
27．（15 分）
氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH
溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方
程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
 
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3
mol·L-1，
反应过程中 CO2 的体积分数
φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。a．增大 ZnO 的投料量 b．适当加压
c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则
H2＝_____________。
（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL
该溶液，用 0.04000 mol·L-1 的
EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为
Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗
EDTA 标
准液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为：______________________（列出计算式即可）。
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL
盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2-)≤__________
mol·L-1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×10-23，
忽略溶液体积的变化）
28．（14 分）
石棉尾矿主要含有
Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的
Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
焙烧
Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4=====3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。
（1）写出焙烧产物 NH3 的电子式___________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。
（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。
a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3·H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过
60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，
原因是_______。
（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3·nH2O
进行热重分析，
并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。
35．[化学—选修
3：物质结构与性质]（15 分）
卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合
的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3
的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。（5）ClO-2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3-的空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐
标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(
，，0)；C 处为(1，1，1)。则 D
处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c
g·cm-3，则晶胞中 Ca2+
与离它最近的 F-之间的距离为__nm（设 NA
为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。
36．[化学—选修
5：有机化学基础]（15 分）
聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物 A
（CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素 E 及聚酯类高分子化合物 H 的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是________。（填标号）
a．蛋白质的盐析过程是物理变化
b．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体
c．制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应
d．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
（2）A 中的官能团名称为__________。
（3）B 生成 C 的反应类型为__________，F 生成 G 的反应类型为__________。
（4）F 的化学名称是__________，由 G 生成 H
的化学方程式为__________。
（5）苯环上含有两个取代基的化合物 W 是 E 的同分异构体，W 可以发生水解反应，
也可与 FeCl3 溶液发生显色反应，则 W 共有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振
氢谱为五组峰的结构简式：__________。
（6）参照上述合成路线，以 CH2OHCH2COOH 和为原料（无机试剂
任选），设计制备的合成路线__________
OH
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