空气中氧气含量测定实验延伸

湖北省钟祥市第五中学　刘开祥

 

九年义务教育课程标准实验教科书，九年级化学上册第二单元，课题1，空气中氧气含量的测定。通过挖掘实验内涵 ，拓展知识 。达到完成一个实验教学，理清一批问题。现将该实验教学延伸总结如下：

 

一、实验准备上应更充分

1、放入燃烧匙内的红磷需说明是足量的，让其燃烧时更多的消耗广口瓶内的O₂，使测量更准确。

 

2、在集气瓶内加少量的水，做上记号，并在水面以上部分分出五等份来，以便更准确的观察实验结束后，水上升约为1/5处。 

 

3、点燃红磷时应用酒精灯，有的红磷潮湿后火柴难于点燃，用酒精灯则容易点燃。

 

二、实验结论延伸

 

该实验除证明空气中O₂的体积量约为空气体积的1/5外，还可得到以下结论。

 

1、红磷燃烧条件：红磷不点时不燃——需要温度（达到燃烧时最低温度）。瓶内红磷燃烧一会就熄灭了——瓶内没有O₂或O₂含量太少（红磷燃烧需要氧气）。结合起来，说明红磷燃烧的条件是：需要一定的温度和一定含量的氧气。

 

2、氮气体积含量约占空气体积的4/5：空气主要由O₂和N₂组成的，因为实验测得空气中O₂约占空气体积的1/5，则剩余气体体积基本为N₂。

 

3、氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分O₂后熄灭，剩下N₂并不能支持红磷继续燃烧。

 

4、氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中，若N₂也能燃烧，则可能出现瓶内水上升超过1/5。

 

5、氮气不易溶于水：实验中开始红磷燃烧时，瓶内压强增大，实验结束后瓶内压强降低，水被吸入瓶内。这中间，N₂都充分与水接触，若N₂易溶于水，则瓶内水上升可能超过1/5。

 

三、对做完实验后吸入瓶内水太少的原因分析

 

1、红磷量太少，消耗O₂太少。

 

2、气密性差，漏气。

 

3、实验前弹簧夹没夹上。

 

4、必须是完全冷却后观察。

 

四、若用别的物质代替红磷来完成该实验，有哪些要求？

 

1、在瓶内燃烧的物质只能与O₂反应。如Mg除与O₂反应外也能与N₂反应，Mg就不能代替红磷来做实验。

 

2、在瓶内燃烧的物质与O₂反应后，生成物中不能有气体，因为消耗了O₂又产生了别的气体，使瓶内压强变化不大，实验现象不明显，如用蜡烛代替红磷则不行。

 

五、问题讨论

 

1、实验开始弹簧夹不夹住橡皮管，会出现什么结论？

 

2、实验中利用了哪些物理知识？ 

2007-09-05  人教网