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1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 2.下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A.乙醇燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.氧化钙溶于水 D.盐酸和氢氧化钠反应 3.保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（ ） A.铜板 B.石墨 C.直流电源负极 D.直流电源正极 4.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ） A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积 5.下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行 6.一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ） A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.增大反应物浓度 7.在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是（ ） A.容器内压强不再变化 B.单位时间内生成n mol A同时生成2n mol B C.A、B、C浓度不再变化 D.A、B、C的分子数之比为1:2:3 8.高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ） A.减小压强 B.缩小体积 C.降低温度 D.增大氢气的浓度 9.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液） H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（ ） A.盐酸B.NaHCO3溶液 C.NaHSO4溶液 D.Na2O2固体 10.下列过程中需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化 11、把0.05 molNaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A.自来水B.0.5 mol·L—1KOH溶液 C.0.5 mol·L—1醋酸 D.0.5 mol·L—1NH4Cl溶液 12.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是（ ） A.pH=1的溶液中：NO3-、Na+、I-、Fe2+ B.有SO4 2-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- D.pH=14的无色透明溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32- 13.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c [Cl-]＞c [NH4+]＞c [OH-]＞c [H+] B.c [NH4+]＞c [Cl-]＞c [H+]＞c [OH-] C.c [Cl-]= c [NH4+]＞c [H+]= c [OH-] D.c [NH4+]+ c [H+]= c [OH-]+ c [Cl-] 14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3(g)1/2N2(g) +3/2H2(g)的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（ ） A.K1=K2 B.K1=1/K2 C.K1=（K2）2 D.K1=1/K2）2 15.如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是（ ） A B C D 16.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列顺序是（ ） ①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 A.①②③④ B.①③④② C.②④③① D.④③②①
二、非选择题（共52分） 17.已知下列热化学方程式： ① H2(g) +O2(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－285 kJ/mol ② C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH ＝＋131.5 kJ/mol ③ C(s) +O2(g) ＝CO(g) ΔH ＝－110.4 kJ/mol ④ C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol 请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是 。 （2）碳的燃烧热ΔH ＝ 。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 。 （4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为 。 18.在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = ；已知：＞，则该反应是 热反应。 （2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v = mol·l-1·s-1。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(NO2)=2v (O2) b.反应不再发生 c.NO的量不再变化 d.容器内密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 19.Ⅰ.在水溶液中，橙色的Cr2O与黄色的有下列平衡关系：Cr2O+H2O2+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。 （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈 色，因为 。 （3）向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 ，溶液颜色将 。 Ⅱ.常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中： （1）溶液①的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是 （用离子方程式表示）。 （2）溶液②呈 性（填“酸”“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。 （3）两种溶液中c(NH4+) 的大小为 （填字母）。 A.两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L B.两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L C.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+) 20.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 （1）a电极材料为 ，其电极反应式为 。 （2）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。（填序号） A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 （3）液体c为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是 。 （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 。（填序号） A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两极间距离 D.适当降低电解液温度 （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。 21.为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验 （1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液； （2）取25.00 mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答： ①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称） A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100 mL的量筒 D、100 mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶 ②实验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 。 ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。 ④在滴定过程中若用去a mol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1，由此，x= 。 ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。
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