1.轨道形状 ①s原子轨道呈球形。 ②p原子轨道呈哑铃形。 2.能量关系 ①同层原子轨道能量的高低:nsnpndnf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低:1s<><><> ③同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 2.如BOH溶液中 电解质的三个角度1.能量最低原理 基态原子核外电子原子轨道的排布顺序,示意图如下: 2.泡利不相容原理:在一个原子轨道中最多只能容纳2个电子,且它们的自旋方向相反。 3.洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同。 2.如BOH溶液中 电解质的三个角度原子核外电子的排布规律--构造原理 核外电子排布--半满规则与全满规则 |
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