高考理综化学部分试题的解题技巧基本策略： 先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。 审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。 第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。 选择题做完后一般不要轻易更改答案。 填空不要留空，不会做也要碰运气填满。 若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。 审题常见错误有：一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而过。如许多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物质或单质；把不正确看成正确；把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。 按要求答题：如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。 善于联想运用解无机试题或有机试题，都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题，均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题，考查有机化学知识，更应会根据有机化络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、类推，做到举一反三，触类旁通。 在计算方面的主要存在问题有：计算结果不写单位或写错单位；不注意题目中的有效数字。 进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。先把考试所需的学习工具放置好，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等，然后，大致浏览一遍考卷有几题，有几页。最后，用挑战的心态进入解答状态。 在考场上要发挥得好，必须做好以下几点：一是要消除怯场心理，卸下思想包袱，排除外来干扰。轻装上阵，树立必胜信心。 二是要吃好、睡好、头脑休息好。注意饮食卫生，防止疾病发生，以饱满的精神状态去迎考。 三是要做好考前的各种物质准备，考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。 四是要有效地利用考试时间。先易后难，大部分题都做了，心里就不慌，再心平气静地去做难题；草稿纸分块使用，不要写得太细，即时抄到试卷上，以节约时间。 五是会进行猜想。如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。 1．选择题解答选择题时，应注意以下问题 （1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案（3）反证法 （4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）（5）注意答案的相关性与排斥性 （6）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等） （7）每小题平均耗时不超过2分钟（基础较差的同学可适当延长一点时间） 2．实验题 以下知识点需特别引起关注： （1）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器 a．过滤---适用于不溶性固体和液体的分离b．蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离c．分液---适用于不溶性液体的分离 d．渗析---适用于胶体和溶液的分离 e．加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离 （2）配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤 （3）三个定量实验（中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定） （4）托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用（5）气体装置的气密性检查 （6）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理 首先必须弄清实验原理，注意仪器的装配要求，化学实验的安全要求（防爆炸、防污染、 防倒吸、防堵塞）以及达到本实验的要求，要注意实验设计的创新与评价。 评价实验方案一般有以下几方面： ①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低； ④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案 3．无机题 无机题一般包括三小题：第一、二小题一般为化学理论题；第三小题一般为无机物的推断 对于第一小题，要弄清化学基本理论（物质结构理论、化学平衡理论，电解质溶液理论），要利用一些基本思考方法（类比法、假设法、先同后变法等）；要注意有可能出现信息题；对于第三小题，要注意抓特征条件。 典型的溶解性特征 ①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是AgCl，则原来溶液中必然含有 Ag（NH3）2Cl；可能是硅酸沉淀，则原来的溶液必然含有可溶解的硅酸盐。 ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解：如果是白色沉淀，则可能AgCl、BaSO4、BaSO3；如果是淡黄色或黄色，则可能是AgBr或AgI ③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。： ④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2、Al3+和氢氧化钠溶液、AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银 操作不同现象不同的反应:：Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH；NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反应。 重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH； （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： （1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子； 4、变色现象： (1)Fe3+与SCN－、苯酚液、Fe、Cu反应颜色的变化；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和有机溶剂中的颜色变化。 5、放热现象： (1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应 重要的反应条件： 1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：（2）过氧化氢的分解：（3）合成氨反应：（4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤气生产的第二步反应： 2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应； 3、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸； |
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