| 文档介绍：配合物的空间构型 总结 配位数和配合物的空间构型 总结 配位数和配合物的空间构型 [PtCl(NO2)(NH3)(py)] [Co(NO2)2(C2O4)(NH3)2]- 键合异构在加热的情况下可以相互转化 K Fe2 [Cr(CN)6]3- KFe[Cr(CN)6](砖红) 100℃ KCr[Fe(CN)6](暗绿) -Fe-NC-Cr-CN-Fe-CN-Cr- 100℃ -Fe-CN-Cr-NC-Fe-CN-Cr- 砖红 暗绿 配位异构 在阳离子和阴离子都是配离子的化合物中, 配体的分布是可以变化的, 这种异构现象叫配位异构。如： [Co(NH3)6][Cr(CN)6] 和 [Cr(NH3)6][Co(CN)6] [Cr(NH3)6][Cr(SCN)6] 和[Cr(SCN)2(NH3)4][Cr(SCN)4(NH3)2] [Pt(II)(NH3)4][Pt(Ⅳ)Cl6] 和 [Pt(Ⅳ)(NH3)4Cl2][Pt(II)Cl4] 可见, 其中的配位体的种类、数目可以进行任意的组合, 中心离子可以相同, 也可以不同, 氧化态可以相同也可以不同。 立体异构的研究曾在配位化学的发展史上起决定性的作用，Werner配位理论最令人信服的证明，就是基于他出色地完成了配位数为4和6的配合物立体异构体的分离。 化学式相同，成键原子的联结方式也相同，但其空间排列不同，由此而引起的异构称为立体异构体stereoisomerism。 一般分为几何异构(diastereoisomeris)和对映异构体（或旋光异构）(enantiisomerism)两类。 二、 配合物的立体异构 1、非对映异构或几何异构 凡是一个分子与其镜像不能重叠者即互为对映体，这是有机化学熟知的概念，而不属于对映体的立体异构体皆为非对映异构体。包括多元异构和顺反异构。 （1）多元异构(polytopal isomer |
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