化学一轮知识点：物质的组成、性质和分类

考点1  物质的组成 

1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

 

2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子）

(2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒）

(3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团）

 

3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素

同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质

特别提醒：

1.离子与基团：

2.同位素与同素异形体：

[知识规律]

物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO₃属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P₄属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：

（1）由分子构成的物质（分子晶体）：

①非金属单质：如H₂、X₂、O₂、O₃、N₂、P₄、S、C₆₀、稀有气体等

②非金属氢化物：如HX、H₂O、NH₃、H₂S等

③酸酐：如SO₂、CO₂、SO₃、P₂O₅、N₂O₅ 等

④酸类：如HClO₄、HClO、H₂SO₄、H₃PO₄、H₂SiO₃等

⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等

⑥其它：如NO、N₂O₄、Al₂Cl₆等

（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；

（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金

 

考点二  物理变化和化学变化

1.物理变化和化学变化的比较：

（1）特征：有无新物质生成

（2）本质：有无化学键的断裂和形成

（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变

化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等

（4）典型实例：

物理变化：⑴升华  ⑵萃取  ⑶分液  ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附  ⑹渗析  ⑺盐析

 ⑻胶体聚沉  ⑼电泳  ⑽金属导电  (11)焰色反应  （12）电离等

化学变化：⑴风化  ⑵裂化  ⑶硫化   ⑷老化  ⑸炭化  ⑹干馏  ⑺脱水  ⑻蛋白质变性  ⑼水解  ⑽同素异形体互变  （11）电解  (12)熔融盐导电 

(13)电解质溶液导电  (14)水泥硬化等。

 

2.化学之“化”

风化--结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结晶水的过程。

催化--能改变反应速率，本身参与化学反应，但质量和性质在反应前后都不改变。

歧化--同一物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。

酸化--向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。(酸性高锰酸钾应用什么酸酸化？)

钝化--浓硫酸、浓硝酸在Fe Al等金属表面氧化生成一种致密的氧化膜从而起到保护Fe Al等金属的现象。

水化--物质与水作用的过程。

氢化（硬化）--液态油在一定条件下与H₂发生加成反应生成固态脂肪的过程。

皂化--油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。

老化--橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射等作用而变硬发脆的过程。

硫化--向橡胶中加硫，以改变其结构来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。

裂化--在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。

酯化--醇与酸反应，生成酯和水的过程。

硝化(磺化)--苯环上的H被-NO₂或-SO₃Ｈ取代的过程。

考点三  物质的分类

1. 物质的树状分类：

特别提醒：

1. 纯净物和混合物

纯净物	混合物
有固定的组成和结构	无固定的组成和结构
有一定的熔沸点	无一定的熔沸点
保持一种物质的性质	保持原有物质各自性质

（1）常见混合物：

①分散系（如溶液、胶体、浊液等）；

②高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；

（2）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药等。

 

2.化合物的分类标准有很多，还可以根据化学键的类型分为离子化合物和共价化合物、依据能否电离分为电解质和非电解质等。

2.物质的交叉分类（以氧化物为例）：

特别提醒：

1.酸酐：通常所讲酸酐是针对含氧酸而言的，对于一般的无机含氧酸来说，酸酐是酸中心元素的等价氧化物，如H₂SO₃→SO₂；HNO₃→N₂O₅ 。对于某些有机酸，其酸酐中还含有其他元素，如醋酸酐→(CH₃CO)₂CO；某些金属元素也有相应的含氧酸，如HMnO₄→Mn₂O₇ ，H₂CrO₄→CrO₃；难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合，如SiO₂。

2.非金属氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金属氧化物。

3.过氧化物不是碱性氧化物（与水反应除了生成碱外还生成其它物质如O₂）

3.酸和盐的分类

(1)酸：根据分子中最多能够电离出的H⁺ 数来分为一元酸、二元酸、三元酸、多元酸。

如H₃PO₃其分子结构如图，其中只有2个-OH直接与中心原子成键，最多可电离2个H⁺，故为二元酸。

CH₃COOH分子中虽有4个H，但根据-COOH数确定它为一元酸。

 

(2)盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

如：H₃PO₄是三元酸，其钠盐有正盐（Na₃PO₄）、酸式盐（NaH₂PO₄）、（Na₂HPO₄）；

H₃PO₃是二元酸，其钠盐有正盐（Na₂HPO₃）、酸式盐（NaH₂PO₃）