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1．工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下： （1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：___________________________。 ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ：…… （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。 （3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：______________________________。 （4）'浸锰'反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对'浸锰'反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，'浸锰'的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。 （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：________________________________________。 （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 _____________________________________________________。 【答案】 ⑴2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42－+4H+ ⑵ Mn2+ Fe2+ ⑶MnO2+SO2=MnSO4 ⑷90℃ 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 ⑸Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O ⑹取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净 【题型】填空题 【难度】一般 2．合理利用或转化NO2、SO2、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。 Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步： ① 2NO (g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正="k1正·c2(NO)" v1逆=""> ② N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2<0 v2正="k2正·c(N2O2)·c(O2)" v2逆=""> O2) 请回答下列问题： (1)反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H =____________(用含△H1和 △H2的式子表示)。 一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_____________。 (2)决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____________E2(填'>'' <> II .(3)反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系： v( N2O4 ) = k1 · ρ (N2O4)， v (NO2) = k2·ρ (N2O4)。 其中k,、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________，理由是_______________。 (4)在25℃时，将a mol·L-1的氨水溶液与0.02mol·L-1HCl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。若用质量分数为17%，密度为0.93g·cm-3的氨水配制amol·L-1的氨水200mL，所得氨水的体积V=_______mL。 (5)用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是_________________________。
【答案】 ⑴ △H1+△H2
⑵ ⑶ BD 图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD ⑷ (2×10-9 )/（a-0.0 2） 21.5a或200a/9.3或2000a/93 ⑸ H2SO4 NO+6H++5e-=NH4++H2O
（4）NO得电子生成铵根，离子方程式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O，为阴极反应，阳极上SO2失电子形成硫酸。 【题型】填空题 【难度】一般 3．硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe2＋会导致缺铁性贫血。绿矾（FeSO4·7H2O）在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些 有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）第一组同学按照上图装置做绿矾的分解实验，并检验其分解产物。装置B中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矾的分解产物中含有______________________。 （2）第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中________。（填字母） A．不含SO2 B．一定含有SO3 C．可能含SO2 （3）第三组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，第三组同学从下图中选取了部分仪器设计了一套检验绿矾分解的气体产物装置：
①第三组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→___→ → → → 。 ②验证分解产物中有O2的简要实验操作步骤及现象是____________________________ （4）检验绿矾分解产物中含有三价铁，应选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______；选用的试剂为____________、____________。 【答案】 ⑴ 至少含有SO2和SO3的一种 ⑵ BC ⑶① ｅｆｂｃｇ ② 用拇指堵住试管口，取出试管，松开拇指立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管 中收集的气体是氧气 ⑷ 药匙 盐酸或稀硫酸 KSCN溶 液
【题型】填空题 【难度】一般 4． A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的 合金。 （1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。 （2）A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。 （3）A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。 （4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。 （5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。 （6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度ρ=______g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
【答案】⑴ 1s22s22p63s23p63d104s1 ⑵ 3 2 ⑶ 正三角形 ⑷ 氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高 ⑸ (OH)2 ⑹ 8
【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，C元素在地壳中含量最高，C是氧元素。其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，原子序数小于氧元素，则A是碳
【题型】填空题 【难度】一般 5．有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为：
请回答下列问题： （1）G物质中的含氧官能团的名称是________、________。 （2）反应A→B的化学方程式为_________________________________________。 （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是_______________、______________。 （4）有机物F的结构简式为______________________。 （5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________、___________。 Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。 Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。 Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。 （6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。部分合成路线流程图如下：
请完成合成路线_____________________________________________________。 【答案】⑴ 羧基 醚键 ⑵
⑶加成（或还原）反应 消去反应 ⑷
⑸
⑹
（3）
与H2加成生成E.
；
发生消去反应生成F.
，④、⑤变化过程的反应类型分别是：加成反应（还原反应）、消去反应。 （4）有机物F的结构简式为：
。 （5）C为
，C的同分异构体：由条件Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2，则必有羧基；由Ⅰ. 苯环上只有两种取代基、Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢，则必为2个对位取代基（-COOH和-CH2X或-CH2COOH和-X），故结构简式为：
和
。 （6）由已知，
转化为
后，须引 入碳碳双键，所以先把羰基还原为羟基，再消去，流程如下：
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