高考高中化学 重点总结 盐类的水解

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7．盐类的水解

[盐类的水解]

(1)盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H^＋或OH^－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解．

说明 盐类的水解反应与中和反应互为可逆过程：

(2)盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子(如NH₄^＋、A1^3＋、Fe^3＋等)或者弱酸阴离子(如CH₃COO^－、CO₃^2－、S^2－等)与水电离产生的OH^－或H^＋结合生成了难电离的弱碱、弱酸(弱电解质)，使水的电离平衡发生移动，从而引起水电离产生的c(H^＋)与c(OH^－)的大小发生变化．

(3)各种类型的盐的水解情况比较：

①判断某盐是否水解的简易口诀：

不溶不水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解．

②判断盐溶液酸碱性的简易口诀：

谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定(比较等温时K_酸与K_碱的大小)．

(4)盐类水解离子方程式的书写方法

书写原则：方程式左边的水写化学式“H₂O”，

整个方程式中电荷、质量要守恒．

①强酸弱碱盐：

弱碱阳离子：

说明 溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

根据“任何电解质溶液中阴、阳离子电荷守恒”可知：

c(Na^＋) + c(H^＋) ＝ c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

b．多元弱酸对应的盐．多元弱酸对应的盐发生水解时，是几元酸就分几步水解，且每步水解只与1个H₂O分子结合，生成1个OH^－离子．多元弱酸盐的水解程度是逐渐减弱的，因此，多元弱酸盐溶液的酸碱性主要由第一步水解决定．

例如K₂CO₃的水解是分两步进行的：

水解程度：第一步＞第二步．所以K₂CO₃溶液中各微粒浓度大小的顺序为：

c(K^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)＞c(H^＋)

根据“任何电解质溶液中电荷守恒”可知：