实验室用某石灰石厂生产的石灰石样品10.0克高温煅烧分析样品组分。实验数据记录如下(杂质不参与反应): (1)完全反应后生成CO2的质量是 。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程) (3)若将生成的二氧化碳通入澄清的石灰水中,请在图中画出产生沉淀的曲线。 分析:表中数据告诉我们,操作4相比操作3,剩余固体质量没有减少,说明能分解的碳酸钙在操作3已经完全反应了 。因此,样品10.0克变为6.7克,减轻的3.3克质量就是完全反应后生成CO2的质量(杂质不参与反应)。根据化学方程式及二氧化碳质量可求出样品中碳酸钙的质量,其质量分数也就可求。第3问:这种画图像的题,实际结合考查了学生的数学知识——一次函数(正比例函数),有时还涉及分段函数(即图像有几段)。我们知道,要画一次函数的图像,就需要知道至少两个点的坐标。显然,未反应时,二氧化碳和沉淀碳酸钙的质量均为0,于是点(0,0)即原点就为一个点。另外,3.3克二氧化碳与全部反应时生成的碳酸钙质量组成另一个点的坐标,为(3.3,7.5)。这个质量与第2问中求出的纯碳酸钙质量一样多,因为在反应CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O和CaCO3 ==CO2↑+CaO中,CO2与 CaCO3的质量比是相同的。连接这两点的线段就是所要画的图像。还要注意分清所给坐标纸中两轴的单位长度,这里纵轴为1克,横轴为0.5克。否则极易画错,而功亏一篑。 答案:(1)3.3克 (2)解:设样品中含纯碳酸钙的质量为x. 高温 CaCO3 ====CO2↑+CaO 100 44 X 3.3g 100∶44=x∶3.3,x=7.5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=7.5/10×100%=75%. 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%. (3)如图所示: 多说一句:有些计算题用图像给出已知条件,我们可以从这样的图像中领悟出图像的画法。 |
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