九年级化学上册第五单元检测题

九年级化学上册第五单元检测题(R)

(时间：70分钟　满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40

一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)

1．在电解水的反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是(　C　)

①原子总数目 ②水分子数目　③氢、氧元素种类

④物质的总质量 ⑤物质种类 ⑥原子的种类

A．①③⑤ B．①④⑥

C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥

2．(2018·滨州)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　C　)

3．AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是(　D　)

A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2

4．氯酸钾制取氧气的化学方程式书写正确的是(　D　)

A．2KClO32KCl＋O2↑

B．2KClO32KCl＋3O2

C．2KClO32KCl＋3O2↑

D．2KClO32KCl＋3O2↑

5．在'2A＋3B===2C＋4D'的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则B物质的相对分子质量是(　B　)

A．16 B．32 C．48 D．64

6．(2018·海南)我国古代典籍中有'银针验毒'的记载，其反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是(　D　)

A．X的化学式是Ag2S B．H2S中S元素为－2价

C．反应前后元素的种类不变 D．H2S是无毒的

7．(2018·山西)厉害了，我的国！我国航天技术迅猛发展，'天舟一号'与在轨运行的'天宫二号'空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如图。依据图示，下列叙述错误的是(　A　)

A．反应前后分子种类不变 B．原子可以构成分子

C．反应中分子可以再分 D．反应前后原子种类不变

8．在一反应2A＋3B===2C，其中A、C的质量关系如图所示，当有20 g C生成时，消耗B的质量为(　A　)

A．10 g B．5 g

C．15 g D．13 g

9．物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X＋3O2RO2＋2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是(　B　)

A．参加反应的X的质量为4.3 g

B．X的相对分子质量为76

C．X中含有R元素、S元素和O元素

D．产物为气态时都是空气污染物

10．(2018·南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是(　A　)

A． a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%

二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题的选择2分，填充1分)

11．科研人员发现一种能将二氧化碳转化为甲烷(一种燃料)的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生的变化是(　C　)

A．元素的种类 B．碳原子的数目

C．氢元素的化合价 D．__物质种类(或分子种类)__

12．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法正确的是(　A　)

A．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量

B．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量

C．瓶底的细沙起催化作用

D．实验过程中气球的变化是__先变大后变小__

13．下列化学方程式正确的是(　B　)

A．2H2O2===H2O＋O2↑

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO3KCl2＋O2↑

D．__C＋O2CO2__

14．20 g H2和O2的混合气体充分反应生成18 g的H2O，则原混合气体中H2和O2的质量正确的是(　B　)

A．5 g　15 g B．2 g　18 g

C．4 g　6 g D．__4__g__16__g__

15．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：

下列有关说法正确的是(　C　)

A．a和b是反应物 B．x＝3.2

C．该反应属于分解反应 D．d__可能__是催化剂

三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)

16．(5分)对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应：

①C＋O2CO2

②2CO＋O22CO2

③CH4＋2O22H2O＋CO2

④C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2

(1)通过分析，我们发现①和②属于__化合__反应(填基本反应类型)。

(2)通过比较，我们发现上述四个反应的反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，分别是①__都有氧气参加反应__；

②__反应条件都是点燃__；③__生成物都有CO2(或生成物都有氧化物)__。

(3)化学反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与上述四个反应也有相似之处，其为：__生成物中都有CO2__。

17．(6分)按照要求完成下列化学方程式：

(1)一个有水生成的化合反应__2H2＋O22H2O__；

(2)一个有水生成的分解反应__2H2O22H2O＋O2↑__；

(3)一个有水参加的分解反应__2H2O2H2↑＋O2↑__。

18．(5分)(2018·黄石)汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：

(1)化学反应前后：物质总质量是否发生改变？__否__(选填'是'或'否')。种类发生改变的微粒是__分子__(选填'分子'或'原子')。

(2)丙微粒中碳元素的化合价为__＋4__。

(3)已知丁是一种单质，则丁是__N2__(写化学式)。

(4)该反应的化学方程式为__2CO＋2NO2CO2＋N2__。

19．(6分)鸡蛋在腐烂变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)。它是一种空气污染物，硫化氢能在空气中完全燃烧，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为H2S＋H2SO4(浓)===SO2＋X↓＋2H2O。

(1)上述内容中，属于硫化氢物理性质的是__无色、有臭鸡蛋气味的气体__(写出一条即可)。

(2)写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式__2H2S＋3O22SO2＋2H2O(2分)。

(3)在反应H2S＋H2SO4(浓)===SO2＋X↓＋2H2O中，生成物X的化学式为__S__，其中硫酸(H2SO4)中S的化合价为__＋6__价。

(4)若汽车尾气中含有有害气体硫化氢，为防止其对空气的污染，却不能用浓硫酸来吸收，其原因是硫化氢和浓硫酸反应能生成污染环境的二氧化硫气体。

20．(8分)某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

(1)通过以上数据说明，这三次实验中第__三__次恰好完全反应；

(2)第__一__次实验中碳有剩余，剩余__0.75__g；

(3)第__二__次实验中氧气有剩余，剩余__5__g；

(4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？__没有__。

四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)

21．(4分)以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：

①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；

②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；

③打开容器，听到了空气进入容器发出的'丝丝的声响'，称量所得白色物质的质量为m3；

④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4。

(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是__化学__变化。

(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝__m4－m2＋m1__，于是提出了'参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量'的观点。

(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：__因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等(2分)__。

22．(11分)某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：

(1)甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？__防止锥形瓶底部炸裂__。此实验中气球的主要作用是__缓冲作用__，实验过程中产生的现象是__白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡(2分)__。

(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是__产生的二氧化碳气体逸散到空气中__。

(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因__没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成(2分)__。

(4)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是__一部分氧化镁逸散到空气中__，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是__偏大__(选填'偏大''偏小'或'不变')。

(5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验__ABCD__(选填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验__AC__。

23．(10分)某化学小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。

(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是__A__(填字母)，该反应的化学方程式为__4P＋5O22P2O5__。

(2)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是__①②⑤⑥__。

①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质总质量。

(3)红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y。X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声。其反应的化学方程式为3Fe＋4H2O4X＋Y，则X的化学式为__H2__，Y的化学式为__Fe3O4__。

五、计算题(本大题包括1小题，共10分)

24．石灰石中含有的碳酸钙是重要的工业原料，为了测定某地石灰石中碳酸钙的含量，取石灰石样品25.0 g放入烧杯中，分五次加入稀盐酸，每次充分反应后称量(假设杂质不与稀盐酸反应)，所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的关系如下表：

已知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

计算：

(1)当加入盐酸的总质量为50.0 g时，充分反应后生成的气体质量是__4.4__g__。

(2)m＝__93.4__。

(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

解：设石灰石样品中CaCO3的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

x 8.8 g

＝　x＝20 g

石灰石样品中CaCO3的质量分数×100%＝80%

答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。