|
考题训练(十三)__物质的溶解性 夯 实 基 础 1．已知 20 ℃时，氯化钠的溶解度为 36 g。此时，20 g 水中最多能溶解氯化钠的质量为( ) A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g 2．现有一杯 20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水 D．升高温度 3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( ) 图 K13－1 4．【2016·龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( ) A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上 C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠 5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是( ) 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大 B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为 11∶21 C．20 ℃时，10 g 水中加入 5 g 硝酸钾充分溶解后再加入 5 g 水，前后溶质的质量分数不变 D．将溶质质量分数为 28%的硝酸钾溶液从 60 ℃降温至 20 ℃，没有晶体析出 6. 图 K13－2 【2016·北京】甲、乙的溶解度曲线如图 K13－2 所示。下列有关说法不正确的是( ) A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2∶5 B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到 t1℃后，溶液仍饱和 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D．甲、乙的饱和溶液分别从 t2℃降温到 t1℃，两溶液中溶质质量分数相等 7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图 K13－3 所 示，请回答： 图 K13－3 (1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。 (2)t1℃时碳酸钠溶液升温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填'变大''变小'或'不变')。 (3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。 8．【2016·南宁】根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/gNaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)10 ℃时，氯化钠的溶解度是________g。 (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填'较 大'或'较小')。 (3)20 ℃时，在 100 g 水中加入 40 g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到 30 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶 液是________________(填'饱和溶液'或'不饱和溶液')。 (4)在 20～30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是______________。 能 力 提 升 1．【2017·邵阳】在'粗盐难溶性杂质的去除'实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤 中的一些做法正确的是( ) A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中 C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量 2．【2017·济宁】酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分， 结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃) OH－ NO3－ Cl－ SO4 2－ CO32－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4和 CaCO3的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO3 －、Cl －三种离子在溶液中能大量共存 3．【2017·本溪】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图 K13－4 所示，请回答下列问题。 图 K13－4 (1)P 点的含义是__________________________。 (2)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是__________。 (3)将 M 点的甲溶液转变为 N 点的甲溶液可采取的方法是____________________(写一种即可)。 (4)将 t3 ℃时等质量甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是________(多选)。 A．溶剂质量：甲>乙 B．析出晶体质量：甲>乙 C．溶质质量分数：甲<乙 4．【2017·郴州】海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多物质，如：氯化钠、镁等。图 K13 －5 就是利用海水提取氯化钠的大致过程： 图 K13－5 (1)图中①是__________(填'蒸发池'或'冷却池')。 (2)析出晶体后的母液是氯化钠的____________(填'饱和溶液'或'不饱和溶液')。 (3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤： Ⅰ.溶解； Ⅱ.________(填操作名称)； Ⅲ.蒸发。 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是 ______________。 (4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下： 母液 ――→氢氧化钙反应Ⅰ 氢氧化镁 ――→加入试剂 X反应Ⅱ 氯化镁 →…→ 金属镁 该 过 程 中 反 应 Ⅰ 的 基 本 反 应 类 型 是 ________________________________________________________________________； 写出反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________。 5．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。 (1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得 精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。 ①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在____________一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还 可以采取的操作是______________。 ②下列操作可能导致精盐产率偏高的是________(填字母)。 a．食盐没有完全溶解即过滤 b．过滤时液面高于滤纸边缘 c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。图 K13－6 是从海水中获得氯化镁溶液的流程。 图 K13－6 ① 在 海 水 中 加 入 石 灰 乳 后 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ________________________________________________________________________。 ②上述过程中试剂 A 与沉淀 B 发生的是中和反应，则试剂 A 是________(填名称)。 6．【2017·绥化】从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图 K13－7 所示。 图 K13－7 (1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 (2)粗盐水中主要含有 CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质： a．适量的盐酸； b．稍过量的 Na2CO3溶液； c．稍过量的 Ba(OH)2溶液。 利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________________(填字母)。 (3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方 程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)第Ⅴ步 Mg(OH)2与盐酸的反应__________(填'是'或'不是')中和反应。 参考答案 |夯实基础| 1．C 2．D [解析] 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。溶解度 不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，与是否充分搅拌无关；恒温蒸发水，由于温度没有改变，则溶解度不变；溶解 度受温度的影响较大，升高温度，能改变硝酸钾的溶解度。 3．C 4．B [解析] 过滤时用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸，还需要漏斗；蒸发结束后，应将蒸发皿 放在石棉网上冷却；要用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上；粗盐提纯，只是将泥沙等不溶性杂质除去， 实验结束后所得到的白色固体中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等杂质。 5．D [解析] 某温度下饱和溶液的质量分数为溶解度 溶解度＋100 g×100%，20 ℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数 为31.6 g 31.6 g＋100 g×100%≈24%＜28%，所以溶液从 60 ℃降温至 20 ℃，会有晶体析出。 6．C [解析] t2℃时，甲物质的溶解度是 40 g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 40 g∶100 g＝2∶5； 降低温度，乙物质的溶解度减小，所以乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶液仍饱和；t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的 质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液分 别从 t2℃降温到 t1℃，两溶液中溶质质量分数相等。 7．(1)氯化钠 (2)不变 (3)降温结晶 8．(1)35.8 (2)增大 较小 (3)不饱和溶液 (4)36.0～36.3 g |能力提升| 1．A [解析] 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒起引流作用，不能直接倒入漏斗中；蒸发时，蒸发 皿中有大量固体析出时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干；计算产率时，精盐要放在滤纸上进行称量，不 能直接放到托盘天平的托盘上。 2．C 3．(1)t2 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 (2)蒸发溶剂(或蒸发结晶) (3)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (4)B、C 4．(1)蒸发池 (2)饱和溶液 (3)过滤 玻璃棒 引流 (4)复分解反应 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O [解析] (1)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池。(2)析出晶体 后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过 滤、蒸发；上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在步骤Ⅱ(过滤)中的作用是引流。(4)反应Ⅰ： 氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复 分解反应；反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁，应该加入盐酸，反应的化学方程式是 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 5．(1)①三层滤纸 间歇加热 ②b (2)①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②盐酸 [解析] (1)①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边；为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还 可采用间歇加热的方法。②食盐若没有完全溶解即过滤，则产率会减少；过滤时液面高于滤纸边缘，会有不溶性物质 进入滤液，使产率偏高；器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，会使产率偏低。(2)①海水中含氯化镁，加入石 灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。 ②试剂 A 与沉淀 B 氢氧化镁发生中和反应后生成氯化镁和水，则试剂 A 为盐酸。 6．(1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCO3=====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)是 [解析] (1)粗盐的提纯有溶解、过滤、蒸发等步骤，每步都需要用到玻璃棒，溶解时用于搅拌以加速食盐的溶解，过 滤时用于引流，蒸发时用于搅拌以防止液体局部过热而引起液体飞溅。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，由于反应中加入药品都过量，故碳酸钠要在氢氧化钡之后加， 即碳酸钠不仅要除去氯化钙，还要除去过量的钡离子，而最后要用盐酸将过量的氢氧根离子、碳酸根离子除去，加入 的顺序是 cba。(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 2NaHCO3=====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(4) 中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是 中和反应。 |
|
|
