高中化学考试规律总结之-“位构性”关系

考试大纲要求

1、了解元素、核素和同位素的含义。

2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3、了解原子核外电子排布。

4、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

5、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6、以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

8、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

9、以上各部分知识的综合应用。

三年考点分析

1、原子结构和化学键

2、元素周期律和元素周期表

3、元素的推断

2020年高考预测

近几年新课标考试中，元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，主要是根据原子的核外电子排布或元素的特殊性质进行元素推断，然后综合考查元素周期表和元素周期律的知识。

试题解析策略与陷阱规避

“构位性”关系解题策略

第一步：推断元素

推断元素常用的方法有：

（1）根据原子或离子的结构示意图推断

（2）根据元素化合价的特征关系推断

（3）根据原子半径的递变规律推断

（4）根据元素的原子结构特征或元素的特征推断

（5）根据稀有气体的原子序数推断

第二步：联想“规律”

依据推出的元素在周期表中的位置，结合元素周期律对选项中元素的结构和元素性质的变化作出判断。

第三步：通盘“验证”

将判断的结果代入原题中进行检验，完全符合题设条件的才是正确选项。