生活中氧气的常见制取方法大全

在前边有关氧气及其氧气的物理化学性质一文中，提到了我们日常生活中经常使用氧气来为我们服务，然而空气中的氧气又是无法一次性满足我们的需求，那么我们是如何进行氧气的制取的？

一、物理法(工业法)

氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气.具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可。

二、化学法又分为以下几种：

1、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气

2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2↑

2、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气

2KMnO4 = 加热 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

3、水通电生成氢气与氧气

2 H2O==通电==2 H2+O2↑

4、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气

2 H2O2 = MnO2 = 2 H2O + O2↑

5、 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2

三、氧气的制取装置

氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置.它包括发生装置和收集装置两部分.其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置;收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置.具体如图所示：

注意：

1.在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热;为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。

2.在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下;同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。

3.用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡;当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集;导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气.当瓶内收集满氧气(瓶内的水全部排净)时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出;将集气瓶正放在桌面上备用即可。

4.用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点(以防瓶内的空气排不干净)，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口(以防密度更大的气体进入瓶内);否则，会使收集的氧气的纯度不高.不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥。

在初中化学里我们常见的实验室制取氧气的方法就是以上五种，在实验过程中，同学们也要注意装置的气密性等事项。