Ai-化学李老师工作室欢迎您 中学范围内常用方法 (2)原子半径变化规律: (3)原子半径与离子半径关系:原子半径小于相应的阴离子半径;原子半径大于相应的阳离子半径。 半径变化规律 在同一族里,从上到下,原子半径一般是增大的,因为从上到下电子层数增多,所以,原子半径增大。主族元素与副族元素的变化情况很不一样。主族元素由上到下,半径毫无例外地增大,只是增大的幅度逐渐减小。但是在副族里,下面两个属于第五和第六周期的元素,如Zr与Hf、Nb与Ta、Mo与W,它们的原子半径非常接近,这主要是由于镧系收缩的结果。镧系收缩是指镧系元素从La到Lu,原子半径缩小的现象。 参见大学知识:http://blog.sina.com.cn/s/blog_85ae5b6b0101perf.html 原子半径分类介绍 ①金属半径: 金属晶体中相邻两金属原子核间距离的一半,称做该元素原子的金属半径,如铜的金属半径r金=127.8pm。 ②共价半径: 同种元素的两原子以共价键结合时,其共价键键长的一半称做该元素原子的共价半径,符号表示为pm 或 Å,其数值与几重键结合有关,如碳原子的共价半径r共,单键时为77pm,双键时为67pm,三键时为60pm。金属元素原子在一定条件下也可形成共价的双原子分子,金属元素原子也有共价半径,如铜的共价半径r共为117pm。由于形成共价键时,总会发生原子轨道重叠,通常同一金属元素的金属半径比其单键共价半径要大10%~15%。同周期元素的单键共价半径的变化规律为从左至右逐渐缩小,可认为是原子核对电子引力增大的缘故。 ③ 范氏半径: 原子半径数据只有相对的、近似的意义,而且同一元素的不同半径,数值不同(r范>r金>r共),而且相差较大。使用时不要同时用不同半径的数据。在一般的资料里,金属元素有金属半径和共价半径的数据,非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据,稀有气体只有范氏半径的数据。 而离子半径是表示离子大小的一个物理量。现代测试手段还不能直接量取正负离子球体的半径。一般所说的离子半径是:离子晶体中正负离子的核间距离是正负离子的半径之和。正负离子的核间距为d,则d=r++r—。数值d可通过晶体的X射线衍射分析实验测得。并以氟离子F—半径=133pm,或氧离子O2—半径=132pm作为标准,然后再推算出其他离子半径。如实验测得的氟化钠的d=230pm,则Na+的半径是230-133=97pm。离子半径的大小还要受离子化合物构型的影响。一般以氯化钠构型的半径作为标准,即以配位数为6作标准 (在每一个钠离子周围直接连有6个氯离子,反之亦然。将与钠离子或氯离子直接相连的带异电荷的离子数称为配位数)。如离子实际配位数为8,则半径值应增加约3%,若配位数为4,则半径值应下降约5%,在周期表各族中,离子半径一般随原子序数的递增而增大。同一周期中,阳离子的电荷数越大,它的半径越小,阴离子的电荷数越大,它的半径越大。当原子失去电子变成阳离子时,半径要缩小,如钠原子的半径为137pm,而钠离子半径是97pm。当原子得到电子变成阴离子时半径要增大,例如氯原子的半径是99pm,而氯离子的半径是181pm。若同一元素能形成几种不同电荷的离子时,高价离子的半径小于低价离子的半径。例如Fe2+离子半径是74pm,Fe3+离子半径是64pm。负离子的半径较大,约为130~250pm,正离子半径较小,约为10~170pm。 参考文献 1吴永仁 主编.中国中学教学百科全书·化学卷.沈阳:沈阳出版社.1990.第38页. 2吴永仁 主编.中国中学教学百科全书·化学卷.沈阳:沈阳出版社.1990.第42-43页. 3http://hi.baidu.com/hongshijie/blog/item/eea484c88f9305127f3e6fed.html. 4无机化学.上册/北京师范大学无机化学教研室等编.—4版.—北京:高等教育出版社.2002.8(2005重印)高等师范化学系本科教材 ISBN 7-04-010768-6. |
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