2020各地中考化学真题分类专题13：常见的酸和碱

专题 13  常见的酸和碱

1．（2020云南省卷）下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是（    ）

物质	酱油	牛奶	鸡蛋清	炉具清洁剂
pH	4~5	6~7	7~8	12~13

A．酱油

B．牛奶

C．鸡蛋清

D．炉具清洁剂

2．（2020广东广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（    ）

A．组成：硫酸溶液中H⁺和的数目相同

B．性质：能与CO₂、SO₃等非金属氧化物反应

C．用途：可用于实验室制备CuSO₄等硫酸盐

D．生产：含硫酸废水用CaCl₂处理后直接排放

3．（2020内蒙古呼伦贝尔）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（    ）

A．食盐水(pH≈7  )

B．牙膏(pH≈9)

C．肥皂(pH≈10  )

D．米醋(pH≈3)

4．（2020云南昆明）下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（    ）

A．pH=1的盐酸

B．pH=3的硫酸

C．pH=7的氯化钠溶液

D．pH=14的氢氧化钾溶液

5．（2020四川雅安）下列液体中，酸性最强的是（    ）

A．柠檬汁（pH：2.0-3.0）

B．炉具清洁剂（pH：12.0-13.0）

C．饮用水（pH：6.5-7.5）

D．肥皂液（pH：9.5-10.5

6．（2020甘肃金昌）下列物质pH范围如下，其中酸性最强的是（    ）

A．柠檬汁（2.0~3.0）

B．西瓜汁（5.0~6.0）

C．牛奶（6.3~6.6）

D．鸡蛋清（7.6~8.0）

7．（2020吉林省卷）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（    ）

A．分别加入少量Mg（OH）₂固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na₂CO₃溶液

B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体

C．分别加入Ba（OH）₂溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl₂溶液和Na₂SO₄溶液

D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH₄）₂SO₄固体和K₂SO₄固体

8．（2020甘肃天水）如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）

A．图中X是氢氧化钠

B．图中a点的阴离子是OH^-

C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O

9．（2020四川泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（    ）

A．二氧化碳

B．硝酸

C．硫酸铜

D．氢氧化铁

10．（2020贵州毕节）在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。

（探究目的）探究试管中溶液的中和程度。

（实验原理）试管中发生反应的化学方程式为_____。

（做出猜想）猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。

猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。

猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。

（进行实验）

实验操作	实验现象	实验结论
另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡	溶液变_____	溶液呈碱性
	溶液不变色	溶液呈酸性或中性

（分析思考）（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl₃溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为_____。

（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：

方案1	用pH试纸测其酸碱度，若pH_____7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性
方案2	加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_____。

11．（2020黑龙江龙东）兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

（实验过程与分析）

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	__________	__________	无明显现象
实验结论	氢氧化钠能与硫酸铜发生反应	氢氧化钠能与氯化铵发生反应	氢氧化钠不能与硫酸发生反应

（1）实验一的现象：___________。

（2）实验二的现象：__________。

（实验反思与拓展）

（3）实验一中发生反应的化学方程式: _____。

（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为__________。

（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢? （本实验中忽略CO₂溶于水）

①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_________现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO₂，然后向所得溶液中加入____溶液，当观察到_____现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

12．（2020湖北十堰）复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。

（知识回顾）氢氧化钠溶液因与空气中的______________（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。

（举一反三）Ba（OH）₂是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）₂溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是_______________。

（实验探究一）碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：

（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到____________，说明中和反应已经发生。

（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验____________（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。

（实验探究二）向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到______________，说明碱能与某些盐发生反应。

（实验探究三）在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有_______________。

（归纳总结）碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。

13．（2020广东广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。

（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。

①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。

②已知浓盐酸密度为1.19g/cm³，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。

A. 10mL量筒B .50mL量筒

C. 试管D. 胶头滴管

③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。

（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。

（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。

②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。

14．（2020吉林省卷）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

（1）若用Cu（OH）₂实现②，会得到_________色溶液。

（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是____________。

（3）若选用BaCl₂溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_____________。

15．（2020云南省卷）某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。

（交流与解释）

（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。

（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是_____（用化学方程式表示）。

教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。

（作出猜想）猜想一：有氢氧化钠

猜想二：没有氢氧化钠

（查阅资料）BaCl₂溶液、NaNO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液均呈中性。

（进行实验）小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。

（交流与评价）小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是________。于是，小玲同学继续进行探究。

（进行实验）

实验操作	实验现象	实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液	_____	猜想一成立

（反思与拓展）（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的____。

（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____（填序号）。

A 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液

B 先加足量BaCl₂溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl₂溶液

C 先加足量Ca（OH）₂溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液

D 先加足量Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl₃溶液

16．（2020吉林省卷）根据如图，回答下列问题。

（1）写出溶剂的化学式____________。

（2）写出图中阴离子的符号______________。

（3）KOH中氧元素的化合价为_______________。

17．（2020辽宁沈阳）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

（探究一）溶解过程中的能量变化

如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由_____。

（探究二）氢氧化钠的化学性质

如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（1）A试管中观察到的现象是_____。

（2）B试管中发生反应的化学方程式：_____。

（3）C、D试管中均无明显现象。

①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。

②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）

整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂_____。

（探究三）氢氧化钠的应用

（1）实验室中的应用

实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_____（填字母）。

a、二氧化碳b、水蒸气

c、氯化氢d、氧气

吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的_____不同。

（2）工业中的应用

氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是_____t。

结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：_____。

18．（2020内蒙古通辽）某地中考化学实验操作考试试题之一为测定肥皂水的pH，某考生用干燥的滴管吸取待测液____________，测得肥皂水的pH_____________（填“<”“>”或“=”）7。

19．（2020四川达州）化学实验小组的同学用Na₂CO₃、H₂SO₄、BaCl₂和NaOH四种无色溶液进行实验。

（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有____个，写出其中有气泡产生的化学方程式____________。

（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是________（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是________（填离子符号）。

20．（2020四川攀枝花）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。

回答下列问题：

（1）根据图1，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，表示为，则NaOH在水中解离可表示为___________。

（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为___________________。

（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_____________________。