1、钝化现象:铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用,加热条件下铁会与浓硫酸反应。 2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇,分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故,氢氧化钠与乙醇不反应。
17、蛋白质的变性是化学变化,盐析是物理变化。
21、氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2>S;还原性:碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3 31、磷与氯气反应,氯气充足生成五氯化磷,氯气不足生成三氯化磷。
2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓,二氧化碳不过量生成碳酸钠。
41、合金是混合物,性能往往优于其成分的金属,比如:硬度比它的各组分金属硬度大,合金的熔点比它的各组分熔点要低。
。 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用:用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。
(1)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,并且它是一个放热反应,其中镁条为引燃剂,氯酸钾为助燃剂。 (2)原理:铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。
(1)与水或酸反应置换氢的难易 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 (一定是最高价哦,选择题中会出,陷阱是去掉最高价) (3)单质的还原性或离子的氧化性 (4)单质间的置换反应。 (5)电化学原理 (6)元素在周期表中的位置。 51、电化学记住几点:原电池:负氧,负负正正(解释什么意思呢,就是负极发生氧化反应,阴离子往负极移动,阳离子往正极移动,一般考试出选择题,只要判断出谁做负极,它一定是发生氧化反应,记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗)哈哈电解池:电解池记住:阳氧,就是阳极发生氧化反应,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动。
58、碘单质遇淀粉变蓝,而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记,比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验,这句话是错误的。
61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂,没有过氧化物产生。
63、漂白粉失效的原理方程式:漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙,次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果,所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2
65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质:硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。
67、选择题会出:C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。
71、过氧化钠与二氧化碳和水反应,可理解为吸收了二氧化碳中的CO,水中的H2。例如:全国高考题:取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是()
72、铁与水蒸气高温反应,不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2
75、汇集九到高考原题,关于离子共存问题,这个考点就出现三回,是什么呢?就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存,因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。
77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住:汽油、柴油、和植物油他们都是混合物,不符合烃的定义,像是溴乙烷也不是烃,因为含有溴元素,只能叫做烃的衍生物。
79、选择题中经常考的: 乙烯和苯加入溴水中,都能观察到褪色现象,原因是都发生了加成反应。(错误) 解释:(1)苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应(在溴化铁催化下进行)。(2)液溴和溴水的区别,液溴是纯净物,溴水是混合物。(3)苯和溴水混合振荡后,可以把溴萃取到苯中,无机层接近无色,有机层呈橙色,但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成,因为有双键。(4)四氯化碳和苯都可以作为萃取剂,但是二者现象不同,苯比水轻,故颜色在上层,下层物色,而四氯化碳比水重,故上层无色、下层有颜色。一个题,我们总结出很多考点哦,童鞋要记住哦。 80、醇氧化成醛氧化成酸,醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。 81、焰色反应是物理变化。为什么?因为电子的突跃,原子内发生变化,原子和分子没有发生变化。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)应该说考试主要考吸氧腐蚀。
85、离子方程式正误判断: (1)碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同(记住符合少量原则,就像管理学中木桶理论,装水多少取决于左短的板子) 石灰水少量离子方程式为: 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O 石灰水过量离子方程式为: HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号 (2)碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡,离子方程式中不拆开,这个会经常忘记。 (3)石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3(错误)石灰乳不拆开。(4)碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓(错误,碳酸钡不拆开) (5)硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-(错误,硫酸铜应拆开) (6)稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3- = 3Fe3++2NO↑+4H2O(错误),离子方程式是正确,但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。 (7)澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+ + OH-+HCO3- = CaCO3↓ + H2O (8)(错误,这个题第一眼会认为是正确的,也符合按少量配比关系,但是苏打是碳酸钠,小苏打才是碳酸氢钠,这是全国高考真题哦) (9)氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O(错误,这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水) (10)向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O_____(△)Fe(OH)3↓+3H+(错误,胶体不标沉淀符号,也是好几年的考点) (11)少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O = Na++OH-+H2↑(错误,亲们第一眼看,是不是会认为正确,电荷也守恒,生成物反应物都正确,但是质量不守恒啊)所以记住,判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆,都正确后看电荷、质量守恒) (12)用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑(错误,醋酸弱电解质,不拆开) (13)氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-(错误,生成次氯酸弱电解质不拆开) (14)醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O(错误,这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子,所以题中两侧水约掉,变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子) (15)往氨水中滴加氯化铝溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(错误,和(9)解释一样)亲们,这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点,融会贯通,多做些练习、多总结) 86、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。 (1)必须是酸和碱的稀溶液,经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水,不是中和热,因为浓硫酸溶于水,会放出大量的热,一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。 (2)弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1;(3)以生成1摩尔水为基准,因此书写它们的热化学方程式时,水的系数必为1
88、淡黄色的AgBr,黄色的AgI。
90、高考选择题:将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色退去,是因为二氧化硫具有漂白性。(错误,是利用高锰酸钾具有强氧化性) 91、钠考试专题:钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加,密度逐渐增大吗,就是错误的。
B.Na2O2 Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒,亲们想是不是这么一个主线,钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠(钠来自于固体钠),通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设:钠与氧反应全部生成氧化钠,那么氧化钠是0.02摩尔,所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠,那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔,质量为0.02*78=1.56g,由于生成物为1.5g,分析必为二者混合物。
99、配置稀硫酸溶液,记住是将浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东高考题 100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式:(2012江苏高考题,一个选择题知识点)即 :NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2= NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3= 加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵 碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。( 3)碳酸氢钠加热 2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O +CO2 (气体) 101、镁可以与二氧化碳反应,2Mg +CO2=2MgO+C条件点燃,这是推断题常考考点,一个金属和一气体反应,生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的,碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧,生成白色粉末和黑色固体。 102、煤的干馏是化学变化,石油的裂化也是化学变化。(长链烃断为短链烃)选择题经常出 103、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。(选择题中,关于物质的量会考,求转移电子数目,二氧化硫在催化剂的作用下,才会与氧气生成三氧化硫) 104、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。
108、我们再记一遍,二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性,使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。 109、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫,不是强强联手而是两败俱伤,发生反应,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫,变红色(不褪色)。
111、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。
(正确,考了好几年的题在离子方程式里,利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒,童鞋如果做离子方程式06-08年高考真题,这个点大概考了至少3次) 115、关于原电池正负极方程式书写小窍门: (1)个人是这么记住的,记住一个通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-(这个方程式既是吸氧腐蚀的正极,又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式) (2)若氢氧燃料电池为酸性电解质:负极:2H2 - 4e- = 4H+(生成的氢离子在酸性条件下可以存在)正极我们看通式(生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在,左右各加4个氢离子氢离子,4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+,左右约掉两摩尔水,O2+4H+ +4e- = 2H2O (3)若氢氧燃料电池为碱性电解质:负极:2H2 - 4e- = 4H+(生成的氢离子在碱性条件下不可以存在,左右需要各加4个氢氧根离子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-,合并为:2H2+4OH- -4e- = 4H2O正极就是通式,记住了吗?(其实我们只需要记住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-这个通式,分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质,然后左右需要各加4个氢离子还是4个氢氧根离子,对不) 116、外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置。
121、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强。(错误,胶体粒子可以带电荷,但整个胶体呈电中性) 122、甲烷燃料电池:记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都是碱性电解质(生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根) 负极:CH4+10OH--8e-=CO3²-+7H2O 正极:2O2+4H2O+8e-=8OH- 总方程式: CH4+2O2+2OH-=CO3²-+3H2O 记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就是另一极的方程式, 归根到底还是要记住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-)若燃料电池为酸性电解质呢, 还是以甲烷燃料电池为例:(正极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子) 负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(总反应方程式减去正极反应方程式) 正极:2O2+8H++8e-=4H2O(通式基础上左右加4个氢离子,再配成8e,左右各乘以2) 总CH4+2O2=CO2+2H2O 123、医用酒精;通常为75%。
127、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉。
129、二氧化碳与偏铝酸根反应:
131、氨气与氯化氢气体,产生白烟,可用于检验氨气,考试题眼。 134、氨气与氯化氢气体,产生白烟,可用于检验氨气,考试题眼。
138、化学平衡常数:aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于:ccdd./aabb(明白我要表达的意思吗,实在是太难打了) 141、若升高温度,平衡常数(K)增大,则正反应为吸热反应,值减小。则正反应为放热反应。 143、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别; (2012年重庆高考选择考点)酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。刻度上边的小(有0刻度),下边的大。精确度是百分之一。即可精确到0.01ml下部尖嘴内液体不在刻度内,量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
145、苯环上有-OH才能使FeCl3显紫色。(2010高考化学重庆卷)
150、推断题题眼:A的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,A为氮元素。(2013山东高考) 152、电化学专题知识: 电解池 (1)电解池中惰性物质作电极,电极不介入反应。(石墨、铂等) (2)电解池中金属做阳极要参与反应。 (3)阳极发生氧化反应,阳离子往阴极移动,阴离子往阳极移动。 (4)电镀铜:铁上镀铜,铁做阴极(镀件),铜做阳极(镀层),电镀液:含有镀层阳离子(浓度不变) (5)精炼铜:粗铜做阳极,精铜做阴极。(阳极质量减少与阴极质量增加不相等,粗铜溶解会有锌离子、铁离子等,在关于物质量选择中经常出,转移2mol电子,阳极溶解的质量大于64g,记得不) (6)记住二次电源,放电时候正极对应充电的阳极,放电的负极对应充电的阴极,做题经常用) 原电池: (1)电子沿导线流动,从负极出,电流是正极到负极。(虽然知道这个知识点,做题经常出错,说电子进入溶液(错误))(2)负氧,负负正正。(负极发生氧化反应,阴离子往负极移动,阳离子往正极移动)(3)氢氧燃料电池,记住通式。(4)钢铁腐蚀:吸氧析氢。 金属的电化学保护: (1)牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理),让被保护的金属做正极,用比被保护金属活泼性较强的金属做负极。 (2)外加电流的阴极保护法(电解池原理),让被保护金属做阴极。 外加记住:一次电池(锌锰电池)了解就可以,有一年高考题出了一种新电池,这种电池反应类似锌锰电池, 至少我们记得锌锰电池的负极反应方程式就可以 负Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2 正2H2O + 2MnO2 +2e- ====2MnO(OH)+2OH- 二次电源:(铅蓄电池)充电和放电不是可逆。 放电:铅蓄电池的两极是Pb和PbO2, 电解质溶液是H2SO4, 总的电池反应是: Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O (放电、充电) 负极Pb:Pb+SO42--2e-= PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 充电: 阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42- 阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- 153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O;C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O(条件是加热) 154、原电池和电解池综合的题,思维定势(一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池,下方表示充电电解池,但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池。(认真读题,07高考天津出过) 155、正盐定义:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐。 正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。(电化学考试也用到过这个知识点) 156、各种常数化学平衡常数:(前面铺垫不说了,就是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数)电离常数:弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。水的离子积常数:在一定温度下,氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。溶度积:在一定条件下,难溶物质的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡,这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积,就可以,如果电离出2个阴离子,记得是阴离子整体的平方。(实在不好打,不太明白的话,看一下教材)以上均与温度有关。 157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸性溶液时,氢氧根离子浓度增大,稀释碱性溶液时,氢离子浓度增大。 160、酸、碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离。(闫水杰消耗水电离的氢离子或氢氧根所以是促进水的电离) 162、酸越弱,对应的碱性越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根(记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠,碳酸氢根对应的盐是碳酸钠,因为:碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子)(全国高考原题的知识点) 163、水解反应是微弱的,可逆的,吸热反应。(勒夏特列原理就可以应用了,必须记住,准确,升高温度平衡会向着的吸热方向进行)
165、硫酸氢钠。这是强酸的酸式盐,只电离,不水解。
(1)配置氯化铁溶液,加入一定量的盐酸防止水解(方程式会写吗,就是铁离子夺取水中的氢氧根离子,生成氢氧化铁胶体(非沉淀),或直接溶解在浓盐酸中再加水稀释。 (2)镁条放入氯化铵、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气。为什么因为铵根离子,铜离子,铁离子,水解夺取水中的氢氧根离子,有氢离子产生,溶液显酸性。 (3)制备氢氧化铁胶体:废水中滴加饱和氯化铁溶液(并继续煮沸,就是水解是吸热反应,升高温度平衡会向着吸热反应方向进行,也就是生成氢氧化铁胶体方向) (4)明矾、三氯化铁净水,铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体。 (5)苏打可以洗涤去油污:苏打是碳酸钠,碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子,加热,促进水解,碱性增强,去油污能力增强。 (6)泡沫灭火器的原理:硫酸铝和碳酸氢钠,双水解的应用。 (7)某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产物:氯化铁、氯化铝、氯化铜,加热蒸干得不到原物质。氯化铁蒸干灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得到三氧化二氯,氯化铜得到氧化铜。不挥发的盐溶液:硫酸铝、碳酸钠,加热得到原物质,因为硫酸、氢氧化钠不挥发,不可能得到氢氧化铝和氢氧化钠。
(1)先考虑分解:碳酸氢钠、碳酸氢钙。蒸干得到碳酸钠和碳酸钙 (2)考虑氧化还原反应:加热蒸干亚硫酸钠溶液得到硫酸钠,硫酸亚铁得到硫酸铁。 (3)盐溶液水解生成难挥发性酸时,一般得到原物质。如硫酸铜。盐类水解生成易挥发性酸时,蒸干一般得到对应氧化物,如氯化亚铁得到三氧化二铁。 (4)氯化铵、硫化铵溶液蒸干、灼烧无残留物。(盐类水解选择题会出,大题也会,让你写出水解方程式,记住常见的水解离子,反应方程式有水参与,生成氢离子或氢氧根离子,双水解五氢离子和氢氧根离子生成) 168、PH和为14的强酸强碱等体积混合,溶液呈中性。PH和为14的强酸和弱碱等体积混合,溶液呈碱性。(谁弱显谁性)
171、PH=11的碳酸钠溶液中,由水电离的氢氧根为10-3moll- 173、比较离子浓度大小,时刻记住电荷守恒、物料守恒和质子守恒。仔细阅读,看到不同等式特征想到不同守恒式子)以碳酸钠为例:电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)(考试注意考点在,碳酸根带两个电荷,故系数为2,常考点,童鞋们,如果看到选择题选项中等式两侧都是电荷的,一定要想到电荷守恒)物料守恒:c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以 c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
174、离子浓度比较(1)酸溶液或碱溶液比如:硫化氢,第一步电离为:氢离子和硫氢根离子,硫氰根离子会继续电离,电离出氢离子和硫离子,以第一步电离为主。故离子浓度大小关系为:氢离子大于硫氢根离子大于大于硫离子大于氢氧根离子(2)盐溶液碳酸氢钠溶液中:Na+ >HCO3->OH->H+ (至于氢离子和碳酸根离子大小比较高中不涉及)同时注意溶液中其他离子对该离子的影响,比如比较物质量相同的各溶液中铵根离子浓度的大小硫酸氢铵大于氯化铵大于醋酸钠。混合溶液比较第一考虑是否发生反应,先要确定反应后的物质及各物质的浓度,再考虑电力因素、水解因素。 175、热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明点燃、催化剂等反应条件。不必标注气体、沉淀物物质的符合上下箭头。
A.-67.7 kJ /mol B.-43.5kJ /mol C.+43.5 kJ/mol D.+67.7 kJ/ mol
179、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③(正确,2014全国课标二卷)分析首先我们知道,醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸,酸越弱对应的碱性越强,由于PH值相同,故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸钠,即1.》2》3.,这个经常考。 180、(模拟题分析)25 ℃,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10-a mol·L-1、1.0×10-b mol·L-1,这两种溶液的pH之和为(A) 分析:盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度,通过例子积常数,求得溶液中氢离子浓度为1*1014+a mol·L-1,氯化铵中由水电离的氢离子浓度就是溶液中的氢离子浓度为1.0×10-b mol·L-1,所以和为14-a+b。 181、Ksp的数值越大,电解质在水中的溶解能力越强。
187、酚:根本特征就是羟基与苯环直接相连。 (1)加入顺序:先加乙醇,再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸),最后加乙酸(冰醋酸)。 (2)可逆反应 (3)长导管作用:导气兼冷凝。 (4)导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 (5)饱和Na2CO3溶液的作用是: (1)吸收乙醇(2)中和乙酸(3)降低乙酸乙酯的溶解度(碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,所以不用碳酸氢钠)(6)浓硫酸作用:催化剂和吸水剂 190、银镜反应需要你水浴加热。 191、有机大题答题注意事项:分子式、结构式、结构简式。 193、结晶所得的物质纯度不符合要求,需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶,这个过程称为重结晶。
195、说一说大题答题技巧:就个人而言,大题我是力争满分,但是几乎每次很少得到满分。那平时如何训练,就是能拿分的绝不丢分,所以在答大题时,认认真真把答案写在卷子上,然后对照答案,第一:勤动手。决不允许只看不写,因为在书写过程中,你会丢三落四,方程式会写,可能忘记标气体沉淀符号,写分子式你写的结构简式,写化学名称你写的化学式、电解池电极为阴阳极无正负极,电源、原电池才是正负极等等,所以注意平时训练,每次按照高考题做,看看自己究竟能得到几分,一般前几个小题认真做都可以拿满分,对于计算的和更复杂的,如果第一眼不会,我们可以略过去,等有时间在回来做,如果没时间,我们可以选择放弃,至少这个大题一多半的分都拿到了,何必纠结一个空或者两个空呢?这是我在平时让学生练习时发现与总结的。第二:多背多总结如检验气密性(碰到这样的题,总结答题话术,就是如:把导管放入盛有水的水槽中,微热烧瓶口,导管口有气泡冒出,撤去酒精灯,水沿导管上升形成一段水柱,说明气密性良好)并不是检验气密性都这么做,但是大部分情况是这样,我们要记住微热,水柱,这些答题要全面与准确。还有刚才说的银氨溶液。 196、醇羟基,酚羟基,羧基,苯酚上邻间对上有单独X(CL.Br.)可水解再与钠反应。氢氧化钠与酚羟基、羧基反应。碳酸钠与酚羟基、羧基反应。碳酸氢钠与羧基反应。 197、臭鸡蛋气味的气体硫化氢。
199、显色反应:苯酚遇氯化铁溶液显紫色,淀粉遇碘单质显蓝色,某些蛋白质遇浓硝酸显黄色,都属于有机物的显色反应 200、区分聚合度,链节、和单体。 201、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的方法是( C ) A.电泳 B.渗析 C.丁达尔现象 D.布朗运动淀粉胶体不具备电泳现象。
209、氢氧化钡足量 210、常温下,向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入标准状况下下硫化氢气体4.48L,充分反应后得到稳定溶液,求反应后溶液中的生成物的种类及物质的量浓度。 211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后,醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。(这种情况还会以很多情况给出,分析后,再做出正确选择,以后碰到这种二倍的关系的,不要认为一定是错误的) 211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后,醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。(这种情况还会以很多情况给出,分析后,再做出正确选择,以后碰到这种二倍的关系的,不要认为一定是错误的)例题分析(96年高考题)在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,测得c(CH3COO-)>c(Na+),则下列关系式正确的是(AD)
212、等体积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混合,醋酸的电离程度大于醋酸根水解的程度,溶液呈酸性。
试题分析: 214、0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后: 2c(H+)- 2c(oh-)=c(ch3coo-)- c(ch3cooh))是正确的 216、将0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的(AD ) (非常重要的高考题) 217、在水溶液中,只有羧基可电离出氢离子。 220、氯仿:三氯甲烷。 221、乙烯:是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 229、水浴加热:高中涉及的所有需要水浴加热的实验: 1、苯的硝化反应:50-60摄氏度水浴 231、高锰酸根在强酸性条件下被还原成锰离子,在弱酸性、中性至中度碱性时得到二氧化锰,在强碱性时得到锰酸根(锰酸根离子MnO42-)。(一般情况下) 232、芳香烃只有C,H两元素组成,而芳香族化合物则除了这两元素之外,还有其他元素,如:S、O、N等。(2014福建有机高考大题)。 233、植物油是脂肪酸的甘油酯,酯水解得到甘油、脂肪酸。(2011广东高考知识点) 234、有机主线:性质——结构——官能团。 234、有机主线:性质——结构——官能团。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸,故都能褪色。
240、有机官能团的引入:引入羟基:1、乙烯和水加成2、醛、酮加氢3、卤代烃水解4、酯类水解(稀硫酸的条件) 241、卤素的引入:
239、乙醇与氢溴酸发生取代反应。生成溴乙烷和水,溴乙烷在氢氧化钠水溶液生成乙醇,氢氧化钠醇溶液生成乙烯。(脑海中这种类似的转换关系必须清晰)
241、硫酸铵加入蛋白质是盐析,硫酸铜假如蛋白质是变性。(硫酸铜是重金属盐溶液) 242、油脂不是高分子化合物。
244、甲烷与氯气取代反应现象:黄绿色气体逐渐退去,产生少量白雾,并在试管内壁上出现了油状液滴,试管内的液面逐渐上升,最后充满整个试管。 245、缩聚反应官能团:(1)-COOH与-OH,缩聚生成聚酯(2)-COOH与-NH2,缩聚形成肽键(3)苯酚与甲醛的缩聚,生成酚醛树脂。 246、2009四川高考考点:能发生银镜反应的物质一定含有醛基,但是不一定是醛类物质,比如:甲酸、甲酸甲酯,葡萄糖。 247、分液时,将上层液体由上口到出。(正确)
249、溴苯密度比水大。(用水就可以区分苯和溴苯)
251、检验碳酸根的方法(话术):取样,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水,溶液变浑浊,说明含有碳酸根。(将题答完美与完整) 257、书写同分异构体:考虑碳链异构、位置异构和官能团异构。 261、聚乙烯可以发生加成反应。(错误)2010福建高考题,聚乙烯中碳碳直接以单键相连,不能发生加成反应。
267、石油裂解:深度裂化,提供有机化工原料。乙烯、丙烯、异丁烯等。 270、只有羧基与碳酸氢钠反应。 271、蔗糖、麦芽糖的分子式相同,二者互为同分异构体。(区分淀粉和纤维素) 272、蔗糖不是有机高分子化合物。 277、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 278、原子共平面:甲烷型:正四面体结构,4个C—H健不在同一平面上;凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时,空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型;5个原子中最多有3个原子共平面。 279、常见共价键数目(特殊物质):白磷:
278、晶体溶沸点判断: (1)一般情况下,熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体。(2)离子晶体、原子晶体、金属晶体,熔点与构成微粒的半径大小成反比,即半径越小,熔点越高。(3)分子晶体的熔点与其相对原子质量成正比。相对原子质量大,熔点越高。 278、碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定都是碱性氧化物,比如四氧化三铁。它是一种特殊的氧化物。 281、常温下,溴为液态。卤素三态全有。
289、如何鉴别二氧化氮和溴单质,通过加压的方法,颜色加深对的为溴单质,颜色先加深后变浅的为二氧化氮,因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。 291、将足量co2通入下列各溶液中, 所含离子还能大量共存的是:(2011年全国高考题)H + 、NH4 + 、Al 3+ 、SO4 2-解析:全部都可以啊!这个是溶液是酸性环境,H+ NH4+ AL3+ 都是酸性,CO2也是酸性气体, 因此全部可以共存二氧化碳通入后不产生碳酸根哦。 CO32- +2H+===H2O +CO2↑331、 双水解Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ +3CO2↑2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑(区分330这个题) 292、下列实验操作中错误的是( c ) 293、蒸馏操作中温度计测定是气体的温度,所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。343、分液操作中,待下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗下口放出。(错误。上层液体应从上口倒出) 294、三价铁离子检验:用KSCN溶液检验,如果出现血红色,说明原溶液中有三价铁。第二,可以采用加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成;也可以加苯酚溶液显紫色。 295.离子方程式书写考点:(弱酸、弱碱、沉淀、非离子化合物均不拆开)书写离子方程式不能拆的物质有:单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质另外当出现微溶物时要分类讨论当微溶物出现在生成物时写化学式(不拆)当微溶物出现在反应物时也要分情况:①如果是澄清溶液时应拆写成离子形式(如澄清石灰水)②如果是浊液时应写化学式(不拆)(如石灰乳浊液) 296、氢氧化铝是两性氧化物,可以和强酸强碱反应,一般不溶于弱酸弱碱,如碳酸、氨水等。(高考题中经常考的氢氧化铝溶于过量的氨水,沉淀不溶解,没有偏铝酸根生成) 297、铝热反应原理可以应用在生产上,例如焊接钢轨等。 298、铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物。 299、芒硝,十水硫酸钠的俗称。 300、下列物质不属于天然有机高分子化合物的是( C ) A.淀粉 B.纤维素C.聚氯乙烯 D.蛋白质 361、常温常压下,22.4L co2 气体中所含分子数大于NA。(错误) 解析:热胀冷缩,20度(常温)气体体积比它在0度时候大,所以其0度时候一定小于22.4L,所含分子应该小于NA。362、常温常压下,22.4L的NO气体分子数小于NA 。 (正确)解析:22.4说的是标况,常温高于标况的0度,气体热胀冷缩,等体积内的分子数不就少。363、标准状态下 22.4l三氧化硫所含分子数目大于NA 。(正确) 只要记住22.4l必须是标况气体就可以认真审题 |
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