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高考试题，从另一个视角看，是命题专家给高中毕业生设计的“高中毕业后课程”。 认真研读近年考题，可从中了解命题人思路，以便在仅剩的几十天时间里，加强备考的针对性。 临近高考，希望此项工作能助2022届考生一臂之力。 不当之处，敬请包涵，欢迎批评指正。
黄岑素分子中，至少含羟基、醚键、羰基、碳碳双键4种官能团，故A的叙述不正确； 一般情况下，酚羟基具有强于HCO3- 的酸性，可跟CO32-作用，B的叙述正确； 酚类化合物易被空气氧化为醌类（常常有一定的颜色），C的叙述也是正确的； 苯环上的H可被Br2取代（带羟基的苯环尤其容易），碳碳双键可跟Br2加成，D的叙述正确。 本题作为四选一的单选题，似乎无懈可击。作为考查有机基础知识的题目，也没有大问题。但是当苯环上连有其它基团时，其酚羟基是否还具有跟苯酚完全一样的酸性？当碳碳双键同时连在氧原子、羰基上时，是否还容易跟Br2加成，学生却不知道（说实话，我也不知道）。 此题考查核素符号的认识以及同位素的性质特点。元素符号左上标表达的是质量数A，A = Z + N，所以31H原子核内中子数为2而不是3，B是该题的正确选项。
此题考查各类化学符号的认识。由于考生对CO2的分子结构（电子式）已经通过多次模拟考试认识充分，所以应该很快可敲定此题应该选D。 看得出，命题人十分巧妙地避开了有关CO2分子结构价键理论与分子轨道理论的争议点——到底是碳氧双键还是2个π34？D所给出的都不符合。 关于C选项，本人认为已经考得比较透彻了，至于一些模拟题里再去考“填充模型”（比例模型、斯陶特模型）与“球棍模型”（凯库勒模型）的差异，则抠得太细了。 考查元素周期律、元素的非金属性及其常用判断依据。 需要注意的是，A的主要问题不在HClO4＞H2SO3而在H2SO3＞H2SiO3。 HClO4＞H2SO3关系是符合周期律的！因为根据周期律HClO4＞H2SO4，而同一元素的含氧酸，其价态越高酸性越强，即H2SO4＞H2SO3。
此题考查中学常见气体的简易制备、收集方法。 D的设置实际存在纰漏：一般不用块状石灰石跟硫酸反应制CO2，因为反应太慢。如果改用粉末状CaCO3则未必不行。 另外，不考虑所制气体的净化，当前似乎也不太合适。
该实验来自人教版模块式教科书。试管内液面上升是因为SO2气体溶解、压强下降，跟SO2是否与水反应关系不大，A不是最佳选项； 观察示意图可知，水槽中的水量远远大于SO2的体积，而题干里提示了SO2的溶解度40，故剩余少量气体并非因为饱和，也许是由于收集气体时混入的空气，B不正确； C是合理描述，此题选C； SO2溶液露置于空气中pH降低，酸性增强，肯定不会因为SO2挥发（浓度下降、酸性岂不减弱？），而是因为亚硫酸氧化变为强酸H2SO4。 此题提示我们，一方面教科书实验要认真观察和思考，另一方面需要认真读题、思考，以免被B选项迷惑。 A，标准的单离子水解方程式，没有问题；B，Na在空气中加热燃烧所得淡黄色固体应该是Na2O2，而非Na2O，故此题应该选B；C、D均为正确的方程式。 需要注意的是，C中的AlO2- 还可写作Al(OH)4-（在水溶液里的实际存在形式），应该认识。
借助教科书里的实验示意图考查对离子反应过程的认识。 A、C比较熟悉，CuSO4、H2SO4分别跟Ba(OH)2溶液反应时，均会经历溶液中离子浓度降低为0（粗略）的时刻，之后再加入的强电解质不再参与反应、致使离子浓度增大，故A、C均会经历“亮→暗(灭)→亮”的过程；学生对D也应该是熟悉的，它恰好相反，两种弱电解质作用形成强电解质，经历的是“暗→亮→暗”的相反过程。故此题应该选D。 至于C嘛！如果考场上有剩余时间，你又是追求严谨的人，可在交卷前稍微分析一番： Ca2+ + 2OH- + NH4+ +HCO3- = CaCO3↓ + H2O +NH3·H2O，它也经历了一个溶液中离子浓度几近为0的时刻。 此题借助实验室制取并净化乙炔的实验，考查对氧化还原方程式的认识，同时也提醒我们广大中学化学老师：请注意适当拓展有关实验基础内容的教学！ A的水解方程式没有问题；B更加显然，我们熟知硫酸的酸性远远强于H2S，此反应的动力在于CuS的极其难溶；制乙炔时之所以一般用CuSO4溶液除H2S而非采用碱性的NaOH溶液，就是因为CuSO4可同步除去具有强还原性的PH3杂质！ 分析方程式②可知，11 mol PH3 中，只有3 mol发生了氧化反应，另外的8 mol转化为Cu3P，并没有化合价变化。故此题应选C。 A，平衡混合物里总有N2O4吧？所以1 mol平衡混合气体中肯定含有多于1 mol的N； C，缩小体积，平衡正向移动，且混合物颜色也确实变深，但二者之间不是因果关系。缩小体积、平衡正向移动，有色的NO2变为无色的N2O4，不是引起颜色加深的原因，颜色加深是由于NO2浓度因体积缩小而变大所致； D，加热时，平衡向吸热的逆向移动，产生更高浓度的NO2，体系颜色应该变深而非变浅。 分析了A、C、D的错误，于是本题选B。断裂2 mol NO2分子中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量，说明反应过程中吸收能量小于释放的能量，综合表现为放热反应。 借助教材里的一个实验，综合考查了NO2、 N2O4的颜色、平衡移动原理、可逆反应特征、盖斯定律（化学键键能跟反应焓变的关系）、以及考生的基本逻辑思维水平。 此题命题水平高超。点赞！
利用一个混聚高分子素材综合考查官能团、聚合物及其形成反应的基础知识。 根据题目所给信息可知，X、Y结构单元的原始单体一起发生混聚时，发生的反应为羧酸分子之间脱水形成酸酐键（教科书里没有给出此官能团，此应为该题的一个缺陷。注意！酸酐的官能团不能称为酯基），属于缩聚反应；通过观察X、Y的结构可知，A也是正确的；由于C的叙述把酸酐键描述为酯基，故C不合理；高分子降解速率跟其分子链的长短有关，故一般认为D的叙述也是对的。  质谱法可迅速看出分子的相对分子质量，A的叙述是正确的；根据同位素的化学性质相同可知，B的叙述也是正确的；Li跟D2O作用产生D2，所以C的叙述错误，此题选C；根据信息②可知，升温，将有更多的LiH变为Li，则跟D2O作用时，所得D2增加而HD减少， n(D2)/n(HD)变大。
根据盖斯定律，①-(②+③)可得，A的叙述是正确的；根据图中CO、H2、CO2及C3H6曲线变化趋势可初步判断B的叙述也是正确的；从曲线变化趋势可直观看出，C的陈述没有任何道理，此题选C。因为图示随着二氧化碳浓度增大，丙烯浓度也增大。D选项是对守恒原理的考查，碳原子守恒。 概括而言，2021北京考题选择部分有如下特点： 一，挖掘教科书较深，很多题目素材直接来自教科书。 这提醒我们必须在考前一段时间再次阅读和思考教科书。 二，对化学实验、化学反应中的能量、化学平衡、氧化还原、离子性质等基础化学知识要求很高，要求掌握得非常扎实、熟练。 三，题目虽然都是3分，但难度并不均衡，答题时不可平均用力。 有的题也许只用半分钟，如2、3、4，有的则可能要耗费3 分钟以上，如13、14。 但是，因每题都是3分，故所有题目都要求集中注意力，四选一，必须把四个选项比较后才可敲定到底选哪一个。 选择题中，有几处内容是重复的。比如官能团的概念、反应焓变的概念等。 这也许与命题人特别看重基础知识有关。 |
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