常温下,取100克质量分数为5%的NaCl溶液,先按实验1将NaCl溶液分成两等份,再进行实验2操作(1)配制100g质量分数为5%的NaCl溶液,不需要用到的仪器是____;
A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒(2)完成实验2操作后,比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数,其大小关系是甲__乙(选填“大于”“等于”或“小于”)。1.实验步骤:计算称量溶解装瓶(贴标签)2.器材:托盘天平,烧杯,量筒,滴管,玻璃棒,药匙(1) 配制100g质量分数为5%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,故不需要用到的仪器是集气瓶。按实验1的方案将甲溶液分50g溶液到乙中,根据溶液是均一稳定的混合物,可知(2)溶液具有均一性,实验1中甲、乙的溶质质量分数相等,向甲中加入5g水,向乙中加入5g氯化钠,甲中的溶剂增多,甲中溶质质量分数减小,乙中的溶质增多,乙中溶质质量分数增大,则大小关系是甲小于乙。20°C时,取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中,把100克水平均分成四份依次加入烧杯,不断搅拌,使之充分溶解,实验过程如图所示。下列分析正确的是( )A.从图可以看出,20°C时,甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体,所以甲烧杯中,硝酸钾溶液是饱和溶液,故A错误;B.从图可以看出,20°C时,丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体,所以丙烧杯中,硝酸钾溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,在此基础中继续加水得到丁溶液,溶剂增多,所以丁烧杯中,硝酸钾溶液是不饱和溶液,故B正确;C.乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液,所以溶质质量分数最大,乙→丙过程中,丙可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液,故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小,D.丙→丁过程中,继续加入溶剂,溶质质量不变,所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小,故 D错误。故选: B。归纳总结:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%解此类题分析清楚溶质的质量和溶液的质量。饱和溶液溶质的质量分数最大。继续加溶质质量分数不变。这类判断溶液质量分数的题目也是一个经常考的,孩子们要记清公式,抓住他们的量就能轻松得分了。
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