高一化学必修2《元素周期表》知识点总结 知识回顾: 1、 原子的结构: l 原子是由原子核和电子组成;原子核由质子和中子组成 l 原子的质量集中在原子核上,电子的质量很小,几乎可以忽略不计 l 一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,中子不带电,所以原子对外显中性 2、 元素的定义: 具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 一、元素周期表的结构 1、原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期 l 按原子序数递增的顺序,把电子层数相同的元素自左向右排成横行,每行叫做一个周期。 l 元素周期表共有七个周期,从上到下依次命名为第一周期、第二周期等 各周期内的信息表
3、族 l 按电子层数递增的顺序,把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行,每一个纵行称为一个族.共18行 l 元素周期表共有十八个纵行,除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外,其余每个纵行各为一个族,它们又被划分为十六个族。 l 族分为主族和副族,主族用罗马数字加“A”表示,如ⅠA族;副族用罗马数字加”B”来表示,如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B” 各族内的信息如下表
注意:① 1,2行对应为ⅠA,ⅡA;13---17行对应为ⅢA---ⅦA ② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB;11,12行对应为ⅠB,ⅡB。 ③ 8,9,10对应为Ⅷ ④ 18行对应0族 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 知识回顾:Na的物理性质和化学性质 l 从上到下原子的电子层数在增加,原子半径逐渐增大,所以失电子的能力逐渐增强 l 从上到下金属性逐渐增强(金属性包括 l 碱金属元素的化学性质 R+2H2O====2ROH+H2 4Li+O2====2Li2O 4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化) Na+O2==△===Na2O2 碱金属的主要物理性质
2、卤族元素 卤族元素的主要物理性质
l 从上到下电子层数依次增加,原子半径依次增加,所以得电子的能力也依次减弱,即非金属性依次减弱(非金属性包括 l 单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质 l 卤素的化学性质 X-+Ag+======AgX↓(AgCl为白色沉淀,AgBr为淡黄色沉淀,AgI为黄色沉淀) X2+H2O=====HX+HXO F2+H2O=====HF+O2 Fe+Cl2=====2FeCl3 Fe+I2=====FeI2 三、核素 1、质量数 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得到的数值叫质量数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 2、核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素 如下表所示
3、同位素 l 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素 l 当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时,无论是在单质还是在化合物里,任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变 4、同素异形体 指同种元素形成的不同单质,它们之间互称为同素异性体。 |
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