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元素周期表同步练习（总） 1.同周期元素，其原子结构相同之处是( C ) A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D.核外电子数 2.主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的( C ) A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和质子数 C.电子层数和最外层电子数 D.金属性和非金属性的强弱 3.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( D ) 4.X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( B ) A.第三周期第0族 B.第四周期第IA族 C.第三周期第IA族 D.第三周期第VIIA族 5.某元素原子最外层电子层上只有两个电子，该元素( D ) A.一定是金属元素 B.一定是IIA族元素 C.一定是非主族元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素 6．下列说法正确的是( AC ) A．元素周期表有七个横行，也是七个周期 B．元素周期表有九个横行，分为七个周期 C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族 D．元素周期表有十八个纵行，也是十八个族 7．下列关于课本中的元素周期表的判断中正确的是( D ) A．三个短周期都含有8种元素 B．三个长周期都含有18种元素 C．七个副族都含有4种元素 D．一个零族含有6种元素 8．一般的元素周期表都涂有不同的颜色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分的类别数目是( A ) A．两类 B．三类 C．四类 D．五类 9．金属钠比金属钾( BD ) A．金属性强 B．还原性弱 C．原子半径大 D．熔点高 10．在实验室中，少量的钠钾应当保存在( B ) A．水中 B．煤油中 C．汽油中 D．四氯化碳中 11.下列关于卤族元素的说法不正确的是( C ) A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高 B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强 D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱 12.由长周期元素和短周期元素共同组成的族是( AD ) A.零族 B.副族 C.第VIII族 D.主族 13.决定粒子是否为同一种元素的是( B ) A.粒子内所具有的质子数 B.原子核内的质子数 C.原子或单核离子的质量数 D.原子核外的电子数 14.决定不同的粒子是否为同位素的是( D ) A.原子或单核离子的质量数 B.原子或单核离子的中子数 C.核素的化学性质 D.原子核内的质子数和中子数 15.(1)元素周期中共有____个周期，其中有____个短周期，一个____________周期，同周期的原子具有相同的_________数；周期表中有____个纵行，分为____个族，其中有____个主族。 (2同主族从上至下，原子和离子半径逐渐____ __，元素的________性逐渐增强，_ _______性逐渐减弱。 16.某元素A位于周期表第三周期，第ⅢA族，则A的原子结构示意图为____________。 17.原子序数为12的元素，在周期表中位于______周期第______族；原子序数为17的元素，在周期表中位于______周期第______族。 18.根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1g分别于足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是______，相同条件下，放出氢气的体积最大的是____________。 19.甲元素的原子序数是9；乙元素原子核外有2个电子层，最外电子层上有5个电子；丙是元素周期表IA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：甲元素在周期表中位于第______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的化学式为____________。 答案： 1. C； 2.C； 3.D； 4.B； 5.D ； 6.AC 7.D 8.A 9.BD 10.B 11. C 12. AD 13. B 14. D 15.(1)7， 3， 不完全， 电子层； 18， 16， 7。 (2)减小， 非金属性， 金属性； 增大， 金属性， 非金属性。 16. 17. 三， IIA； 三， VIIA 18. 铯， 锂 19. 二； VA； Li |
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