高2013级高二上化学期末复习题（三）

高2013级高二上化学期末复习题（三）

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一、选择题（共18个，每个3分，共54分，每题只有一个正确答案）

1．下列各组分子中，都属于既含极性键又含有非极性键的极性分子的是                     

   A．CO₂    H₂S        B．H₂O₂  C₂H₅OH   C． C₂H₄   CH₄       D．C₆₀  C₂H₂  

2．某元素基态原子的最外层电子排布式为4s¹，它在元素周期表中的位置不可能为

   A．第四周期第IA族                        B．第四周期第IB族           

   C．第四周期第ⅡB族                       D．第四周期第ⅥB族

3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成     分最少的是(　　)

A．Li，F    B．Na，F     C．Na，Cl      D．Mg，O

4．下列分子或离子中，中心原子的杂化类型是sp³­­且粒子结构为三角锥形的是

A．BF₃            B．CO₃ ^2-             C．PCl₃            D．CF₂Cl₂

5．下列各组元素，按原子半径减小、第一电离能逐渐升高顺序排列的是

   A．K、Ca、Mg      B．Mg、Al、Na         C．C、N、O       D．Cl、S、P

6．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是(　　)

A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C．合成氨工业中，由于氨易液化，N₂、H₂循环使用，所以总体上氨的产率很高

D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

7．下列叙述正确的是

A．NH₃、BF₃、SO₂都是极性分子       

B．根据等电子原理，CO和N₂性质相近。

C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定    

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

8. 不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（    ）

 A．金属在自然界的存在形式               B．金属熔点的高低

 C．金属离子得电子的能力                D．金属元素在地壳中的含量

9. 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（    ）

A．塑料瓶    B．纸盒    C．玻璃瓶    D．易拉罐

10. NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以    NaCl为原料的产品（或物质）是  ①烧碱；②纯碱；③金属钠；④氯气；⑤盐酸

 A.只有①②③④           B.只有①②③⑤      C.只有①②④⑤    D.全是

11.下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是

A．NO₃^－、CH₂O       B．  NH₃、SO₄^2－      C．BF₃和乙烯       D．CO₂、SO₂ 

12．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是(　　)

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920 ℃	97.8 ℃	1 291 ℃	190 ℃	2 073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1 723 ℃

   

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

    B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

    C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

    D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

13.下列说法不正确的是

A．干冰升华时，共价键不会发生断裂

B．[Co（NH₃）₆]³⁺中配位原子为N，中心离子为Co³⁺

C．所有非金属元素都分布在P区

D．同一种元素不同价态的含氧酸，元素的价态越高，其含氧酸的酸性越强

14.下列说法中正确的是

 A．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化

 B．氢键是一种特殊的分子间作用力，它广泛地存在于自然界中

 C．同一周期元素的电负性，随着原子序数的递增而减小

 D．同一主族的元素的气态氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

15．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是(　　)

A．离子交换法软化水所用离子交换剂(离子交换树脂)可再生，反复使用

B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

    D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

16. 合成氨所需H₂可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO +H₂O CO₂ +H₂,

（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①减小压强；②降低温度；③增大水蒸气的浓度；④增大CO的浓度；⑤使用催化剂，其中正确的组合是

A.②④    B.②③     C.①⑤   D.只有③

17．根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是(　　)

①以含硅物质作为原料　②主要产物是硅酸盐　③反应条件是高温　④反应原理是复杂的物理变化和化学变化

A．只有①③   B．只有②③    C．只有③④    D．①②③④ 

18．几种离子的半径如下表所示

离子	Be2＋	Mg2＋	La3＋	K＋	F－
离子半径/pm	31	65	104	133	136

下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是(　　)

A．LaF₃     B．MgF₂     C．BeF₂   D．KF

二、填空题（共46分）

19．（8分）硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：

(1)向大气中排放NO_x可能导致的环境问题有____                  ____(答两点)。已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成两种氮的含氧酸盐和水。试写出该反应的离子方程式____                                            ____。

(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，________(填化学式)是制备光导纤维的基本原料。

(3)工业上利用石英砂与焦炭在高温下制取粗硅的化学方程式：____         ____。

(4) 硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较，“硅能源”具有____                      ____等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。

20.（10分） X、Y、Z、W五种元素中，X原子核外的M层上两对成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地壳内含量（质量分 数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。

（1）Z元素基态原子的电子排布图为                        。

（2）W的元素符号是        ，在周期表中的位置是                ，在形成化合物时它的最高化合价为               。

（3）Y的氢化物的分子立体模型是          ，其易溶于水的原因是                   

                                                                     。

（4）X的氢化物的沸点      Z的氢化物的沸点（填高于、低于或等于）

原因是                                                         。

21．(13分)请完成下列各题：

（1）氧元素的第一电离能      N氮元素的第一电离能（填“大于”或“小于”) ，原因                                        ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为               。H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O^＋的立体结构为                。

(2）冰的一种晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子            可与周围           个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水

可形成       mol氢键。

(3）已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，                                 

(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_____种。

(5) GaN晶体结构与单晶硅相似，属于________晶体。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。

22．（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

硼砂

H2SO4

H3BO3

B2O3

CaF2，H2SO4

NH3

BF3

BN

△

高温

△

 

 

 

请回答下列问题：

（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是

                                          、                              

   （2）基态B原子的价电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

   （3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为_______；

   （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361．5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___                       ____g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。