高三专题训练——基本概念基本理论

高三专题训练——基本概念基本理论

 

【模拟试题】

1. 下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（    ）

  A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气

C. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫

D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇

2. 下列电子式书写正确的是（    ）

  A.                 

B.

C.                         

D.     

3. 若将相对原子质量的标准定为原子质量的，则下列有关说法中正确的是（    ）

  A. 相对原子质量为10

B. 阿伏加德罗常数个原子质量为3g

C. 完全燃烧需要

D. 的物质的量为

4. 设为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（    ）

  A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，生成气态产物的分子数为

B. 碳正离子所含的电子总数为

C. 13g锌跟足量稀硫酸反应，置换出的氢气分子数为

D. 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是个

5. 铜的摩尔质量为，密度为，若阿伏加德罗常数为，则下列说法中错误的是（    ）

  A. 铜所含的原子数目是

B. 1kg铜所含的原子数目是

C. 一个铜原子的质量是

D. 一个铜原子占有的体积是

6. 下列各元素中，一定属于主族元素的是（    ）

  A. X元素能形成价的含氧酸及其盐

B. Y元素原子最外层电子数为2

C. Z元素的阴离子与同一周期惰性元素的原子结构相同

D. R元素的氧化物是两性氧化物

7. 下列叙述中正确的是（    ）

  A. 共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键

B. 分子晶体和原子晶体中一定含有共价键

C. 由不同种原子形成的纯净物一定是化合物

D. 石墨转化成金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定

8. 把固体分别加入到下列液体中，溶液导电性基本不变，该液体为（    ）

  A. 自来水                    B.

C. 醋酸      D.  

9. 在下列比较中，正确的是（    ）

  A. 受热稳定性：

B. 分子中的键角：

C. 微粒半径：

D. 单质的熔点：

10. 从某些性质看，与相当，与相当，与相当，与相当。下列有关化学方程式不正确的是（    ）

  A. 氯化铵与反应：

B. 二价活泼金属M与液氨反应：

C. 盐酸与反应：

D. 氯化铵与MO反应：

11. 时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大，分别取等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，降温至，所析出的甲和乙的质量分别为ag、bg（均不含结晶水）。下列叙述肯定正确的是（    ）

  A. 时，等质量的甲的饱和溶液比乙的饱和溶液含溶质的质量多

B. a一定大于b

C. 时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b

D. 时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b

12. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①              ②            ③            ④           ⑤    ⑥其中可能存在对应物质的是（    ）

  A. ①②③④         B. ②             C. ②④         D. ②⑤⑥

13. 下列说法中正确的是（    ）

  A. 核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同

B. 难失电子的原子，一定具有强氧化性

C. 离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键

D. 共价化合物溶水电离过程中，共价健被破坏

14. 把放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：

，下列说法中正确的是（    ）

① 给溶液加热，溶液的pH升高

② 恒温下向溶液中加入，溶液的pH不变

③ 向溶液中加入少量晶体，则其中的固体增多

④ 向溶液中加入溶液，则其中的固体增多

  A. ①②         B. ②③         C. ③④                D. ①④

15. 某实验中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸（每次使用时润湿程度相同），然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的pH。下列说法正确的是（    ）

  A. 该生的测定值一定有误差

B. 该生的测定值一定没有误差

C. 用此方法测相同的盐酸和醋酸时，盐酸的pH比醋酸小

D. 用此方法测相同的盐酸和醋酸时，醋酸的pH比盐酸小

16. 常温时，的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论中不正确的是（    ）

  A. B酸比A酸的电离度小

B. B酸比A酸容易电离

C. B是弱酸，A是强酸

D. 时，B酸的物质的量浓度比A酸大

17. 在常温下的KOH溶液中，加入的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（    ）

  A.

B.

C.

D.

18. 氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱反应生成NaF、和另一种气体，该气体可能是（    ）

  A.           B. HF      C.              D.

19. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：

  

  下列有关该实验的说法不正确的是（    ）

  A. 反应后溶液的pH降低

B. 每生长转移电子

C. 叶绿体被氧化

D. 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水

20. 一定条件下，某单质跟一定浓度的硝酸反应，两者消耗的物质的量之比为，该单质不可能是（    ）

  A. Fe             B. Cu             C. Ag             D. C

21. 已知，则112mL（标准状况）通入溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是（    ）

  A.

B.

C.

D.

22. 如图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述中正确的是（    ）

  A. P是电源正极

B. F极上发生的反应为：

C. 电解时，甲、乙、丙三池中，除了E、F两极外，其他电极均参加了反应

D. 通电后，丙池溶液的pH减小，而乙、甲两池溶液的pH不变

23. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的气体和336mL气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（    ）

  A. 9.02g         B. 8.51g         C. 8.26g         D. 7.04g

24. 在某100mL混合酸溶液中，和的物质的量浓度分别为和，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的的物质的量浓度为（    ）

  A.                 B.

C.                   D. 不能确定

25. 将完全溶解在的稀中，然后加入溶液，恰好使溶液中的全部氧化为，离子全部还原为，则的浓度为（    ）

  A.                 B.

C.                   D.

26. 据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的被充分吸收生成。

  （1）该电池反应的总离子方程式为              。

（2）甲醇在              极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将        （填“下降”或“上升”、“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的溶液（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的        升。

（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了（Y：钇）的（Zr：锆）固体，它在高温下能传导离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（）代表汽油。

① 电池的正极反应式为             。

② 放电时固体电解质里的离子的移动方向是向       极移动（填正或负）。

27. 将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的溶液为电解液进行实验。

  （1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为                。

（2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是                    。

（3）使用溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为        。

28. 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、E同周期，A元素的阳离子所带电荷数等于其所在周期数减1，常温常压下B、C、D、E的单质均为双原子分子，它们之间有以下关系：

  ①                   ②

③                             ④

⑤

则：（1）A、B、C、D、E五种元素的符号为：

A       B        C        D         E           

（2）与的反应化学方程式为        。

29. A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大C、D都能分别与A按原子个数比为或形成化合物，CB可与反应生成与气体物质，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：

  （1）写出这五种元素的名称：

  A          B          C          D           E             

（2）画出E原子结构示意图：                。

（3）写出和的电子式：                ，           。

（4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：               。

30. 有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别与D发生化合反应相应地生成X、Y、Z（X、Y、Z每个分子中都含有10个电子），而B和C发生化合反应生成W，另外又知这些单质和化合物之间发生如下反应：

  ①           

②

③

试回答下列问题：

（1）单质D的化学式是           。

（2）化合物X、Y、Z、W的化学式分别是               。

（3）反应①②③的化学方程式是：

①                          。

②                          。

③                          。

31. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

  ① 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：

 

② 磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

③ 将少量的硝酸银溶液滴入氨水中：

④ 铝粉与的溶液反应：

⑤ 固体放入稀硝酸溶液中：

⑥ 氯化亚铁溶液中加入硝酸：

⑦ 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

⑧ 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：

⑨ 用电极电解溶液：

32. 下列各组离子既能与镁粉反应显著生成氢气，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（    ）

  A.                B.

C.                     D.

33. 在水电离出来的的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（    ）

  A.                       

B.

C.                

D.

34. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（    ）

  A.                 

B.

C.               

D.

35. 与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是（    ）

  A.               

B.

C.                 

D.

36. 在和的溶液中，都能大量共存的离子组是（    ）

  A.               

B.

C.                  

D.

37. 某饱和溶液中含有三种阳离子：，同时测知此溶液中，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（    ）

  A.       B.               C.               D.

38. 测得哈雷慧星上碳的两种同位素和的原子个数比为，而地球上和的原子个数比为。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应是（    ）

  A. 12.000              B. 12.009              C. 12.015              D. 12.980

39. 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中和的物质的量之比为（    ）

  A.                  B.                

C.                 D.

40. 下列说法中不正确的是（    ）

  ① 质子数相同的微粒一定是同种元素

② 同位素的性质几乎相同

③ 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

④ 电子数相同的微粒不一定是同一种元素

⑤ 一种元素只能有一种质量数

⑥ 某种元素的原子量取整数，就是其质量数

A. ②③⑤⑥         B. ①②④⑤        

C. ①②⑤⑥         D. ③④⑤⑥

41. 下列离子方程式中正确的是（   ）

  A. 与过量溶液反应

 

B. 溶液与过量溶液反应

C. 苯酸钠溶液中通入少量

D. 溶液中通入过量

42. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量的，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应的为（    ）

  A.                     B.

C.                     D.

43. 已知某无色透明的溶液中所含的离子只有等四种离子。溶液中离子浓度大小的关系一定错误的是（    ）

  A.

B.

C.

D.

44. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为和。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（    ）

  A. 均减半                           B. 均加倍

C. 均增加                  D. 均减少

45. 某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（    ）

  A.         B. AB             C.         D.

46. 有X和Y两种元素，已知X位于短周期。且与Y⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是（   ）

  A. X和Y的原子序数之差为8

B. X和Y的原子序数之和可能是11

C. X和Y原子的最外层电子数之和为8

D. X和Y原子的最外层电子数之差为7

47. 向某溶液中加入铝粉，反应生成氢气，则原溶液中肯定不存在的离子组是（    ）

  A.                 

B.

C.                

D.

48.

  （1）天然放射性元素（钍）经过一系列衰变和衰变之后，变成（铅）。下列论断中正确的是（    ）

  A. 铅核比钍核少24个中子

B. 衰变过程中共有4次衰变和8次衰变

C. 铅核比钍核少8个质子

D. 衰变过程中共有6次衰变和4次衰变

（2）铅在周期表中位于第        周期，第       族。

（3）铅的主要化合价有价，其中          价的铅的化合物不稳定。预测与浓盐酸反应的化学方程式           。

49.

  （1）含有微量的二价锰盐的溶液，在浓中与混合煮沸，溶液即呈紫红色，转化为，反应中没有气体生成。该反应的离子方程式为         。每消耗氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量是        。

（2）已知等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应的水化物的化学式。

50. 在，条件下，由组成的混合气体，通入一定量（设为）氧气使其完全燃烧。

  （1）若混合气体完全燃烧后消耗相同条件下氧气的体积也为（即），则原混合气体中的体积分数是         。

（2）若完全燃烧后生成和的总体积在相同条件下为，则混合气体中的体积分数是        。现要测定原混合气体中的体积分数，还必须知道相同条件下的其它数据可以是        （填选项字母）。

A. 混合气体的密度                      

B. 生成气体的总体积

C. 生成的总质量

（3）若原混合气体完全燃烧所得气体中只有和，则x的取值范围是      。

51. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强。在所形成的分子中成为负电荷一方。

  下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围                ，

              。

（2）推测x值与原子半径的关系是        ，根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的          变化规律。

（3）某有机化合物结构简式为，其中中，你认为共用电子对偏向谁？            （写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值时，一般为离子键，当时，一般为共价健，试推断中化学键类型是         。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：         （放射性元素除外）。

52. 室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中①所发生的反应；② 溶液的成分；③ 溶液pH的变化并回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为         。

（2）在实验过程中水的电离度的变化趋势是先         后        （选填“大”、“小”、“不变”）。

（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

离子浓度从大到小的顺序	溶质（化学式）	溶液的pH
	和
	和
	和
	和
	和

53.（Ⅰ）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

  （1）若开始时放入和，到达平衡后，生成；这时A的物质的量为        。

（2）若开始放入和，到达平衡后，生成C的物质的量为         。

（3）若开始放入和，到达平衡后，A和C的物质的量分别是和，则       ，       。平衡时，B的物质的量       （选填一个编号）

（甲）大于        （乙）等于

（丙）小于        （丁）可能大于、等于或小于

作出此判断的理由是                          。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是          。

（Ⅱ）若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时投入和到达平衡后生成，将b与（1）小题中的a进行比较         （选填一个编号）

（甲）               （乙）

（丙）               （丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是            。

54. 下列变化中，属于化学上所称的物理变化的是（    ）

  A. 油脂的硬化

B. 受热后变为

C. 萘的升华

D.

55. 下列取代基或粒子中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

  A. 甲基         B. 碳正离子

C. 碳负离子    D. 碳烯

56. 同主族元素所形成的同一类型化合物往往其结构和性质相似，化合物碘化磷是一种白色晶体。下列对它的叙述中错误的是（    ）

  A. 它是一种含共价键的离子化合物

B. 这种化合物受热时可能产生有色气体

C. 这种化合物的水溶液呈酸性

D. 这种化合物不能和烧碱反应

57. 在温度时，饱和氢氧化镁溶液的pH为11（设溶液密度为，），它的溶解度为（    ）

  A.                             B.

C.                  D.

58. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（    ）

  A. 含有的结晶水的数目是

B. 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为

C. 在晶体中，与个氧原子形成共价键

D. 在碳酸钠固体中，的数目少于

59. 下列叙述中正确的是（    ）

  A. 已知各元素中，形成的化合物种类最多的是氧

B. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

C. 能和氢气形成氢化物的元素一定是非金属元素

D. 在无机物中含金属元素的离子不一定都是阳离子

60. 由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物极不稳定，将适量的投入的水溶液中，刚好完全反应，放出的惟一气体是 Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL，则：

  （1）有关反应现象：             。

（2）若是分子晶体，写出反应的离子方程式：           。

61. 在，条件下，有2L的、2L的、2L的和2L的组成的混合气体。将此混合气体通过分别盛有过量Cu粉、C粉和粉末的三支灼热的反应管。假设不论三支反应管以何种顺序排列，气体通过每支反应管时都能充分反应（和气体反应生成相应的盐和水），问：

  （1）原混合气体中是否有一种（或几种）不可能再存在于尾气中？答：         （填“有”或“没有”），若有，它（或它们）是         （没有则不填）。

（2）要使最后得到的气体都是还原性气体，则三支反应管排列的顺序必须满足：盛有

          的反应管在盛有         的反应管之前。

（3）若要使最后生成的气体的物质的量最多，则三支反应管的排列顺序是（用反应管中盛装的药品的化学式表示）               。

62. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：，达平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线所示变化的是（    ）

  A. X—温度，Y—C的物质的量

B. X—压强，Y—混合气体的平均相对分子质量

C. X—再加入A，Y—C的体积分数

D. X—再加入A，Y—A的转化率

63. 下列数据是各物质的熔点（）

801	920	1291	190	－100	2073	57	1723

据此作出下列判断，其中错误的是（    ）

A. 的化合物的晶体中有离子晶体

B. 只有、干冰是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

64. A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子与B原子的电子总数之和是C原子电子总数的2倍；D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：

  （1）A与D组成的化合物中，含有非极性键的化学式是          。

（2）B与D组成的化合物中，属于非极性分子的电子式是         。

（3）A与C组成的化合物的分子空间构型为         。

（4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为，该化合物的化学式为           ，名称为        。

65.

  （1）BN是一种新型的无机材料，由于与属等电子体物质，其结构和性质具有极大的相似性，则可推知，在BN的两种晶体中，一种是类似        的空间网状结构晶体，可用作耐磨材料；另一种是类似于        的层状结构的混合型晶体，可用作润滑材料，在其结构的每一层最小的封闭环中有          个B原子，B—N键键角为          。

（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据

	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点/K	3823	1683	2573
沸点/K	5100	2628	2823
硬度/	10	7.0	9.5

① 晶体硼的晶体类型属于         晶体，理由是         。

② 已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子，通过观察图形及推算，此基本结构单元由        个硼原子构成，其中B—B键的键角为        。

 

 

 

【试题答案】

1. D           2. C

3. C 提示：分子量缩小10倍

4. BC         5. B               6. C               7. D        8. B

9. D 提示：B：：     约    ：

  C：（顺序恰好相反）

10. D 提示：A    

C M是二价的  （相当于，相当于）

11. AD 提示：B 不一定   C、D要看溶解度曲线

12. A          13. CD                  14. A              15. AD          

16. B

17. AD提示：A    C D如果A是强酸 ，如果A是弱酸，    ∴

18. D 提示：  m守恒

19. C 提示：A生成，故降低    B  O是由价变为0价，故每生成，转移4个   C 叶绿体是催化剂载体    D 由提供O元素

20. C 提示：A 和Cu一样。

21. B 提示：B 还原性：

22. D 提示：A 负极   B 失的过程     C A、C电极未参加反应  

23. B         24. B             25. A

26.

  （1）

（2）负    下降     13.44

（3）①       ② 负

27.

  （1）

（2）因为是两性物质，故要使pH保持稳定，否则会与发生化学反应。

（3）   的水解出现，与未及水解的反应。

28.

  （1）Mg；H；O；N；

  （2）

29.

  （1）氧；氟；氢；钠；硅

（2）

（3）       

（4）

30.

  （1）

（2）X：HF；Y：；Z：； W：

（3）①

②

③

  31. ③⑥⑦⑧                  32. B              33. BC           34. C

35. C          36. B              37. C             38. C             39. B

40. C          41. C             42 B               43. D

44. C          45. B              46. B              47. D

48. （1）CB    （2）六；ⅣA  

（3）；

49.

  （1）；

（2）

50.

  （1）33.3%

（2）50%；A、B、C

（3）

51.

  （1）0.93；1.61；2.55；3.44

（2）同一周期元素，半径越小，x值越大；周期性

（3）氮原子

（4）共价键

（5）第六周期；第ⅠA族

52.

  （1）

（2）大；小

（3）

离子浓度从大到小的顺序	溶质（化学式）	溶液的pH
	和
	和
	和
	和
	和
	和
	和
	和

53.

  （1）

（2）

（3）2；     丁    

若；

（4）

（5）乙；因为（5）中容器体积不变，而（1）中容器体积缩小，（5）中压强小于（1）中，有利于反应向逆反应方向进行。

54. C          55. C                    56. D             57. B              58. BD           59. D

60.

  （1）溶液变为紫为，并有气泡生成。

（2）

61.

  （1）有 ；

（2）； C

（3）

62. B          63. B

64.

（1）

（2）

（3）三角锥型

（4）      乙二酸铵

65.

  （1）金刚石；石墨；3；

（2）① 原子；金刚石和晶体硅全是原子晶体，而晶体硼的全都介于二者之间，由此可知B是原子晶体。

② 12 ；