一、CuS可以溶解在酸中吗？
CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S
K=C(Cu2+)×C(H2S)÷C(H+)2
=C(Cu2+)×C(S2-) ×C(HS-)×C(H2S)÷【C(H+)2×C(S2-)×C(HS-)】
=Ksp(CuS)÷Ka1(H2S)·Ka2(H2S)】
= 1.3×l0－36÷1.3×10-7÷7.1×10-15
=1.4×10-15远远小于1，难以溶解在酸性中
二．FeS可以溶解在酸吗？
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
K=C(Fe2+)×C(H2S)÷C(H+)2
=C(Fe2+)×C(S2-) ×C(HS-)×C(H2S)÷【C(H+)2×C(S2-)×C(HS-)】
=Ksp(FeS)÷Ka1(H2S)·Ka2(H2S)】
= 6.3×10－18÷1.3×10-7÷7.1×10-15
=6.8×103远远大于1，完全可以溶解在酸中。
三、FeS可以和CuCl2反应吗？
FeS+Cu2+ = CuS + Fe2+
K=C(Fe2+)÷C(Cu2+)
=【 C(Fe2+)× C(S2-)】÷【(Cu2+) ×C(S2-)】
=Ksp(FeS)÷Ksp(CuS)
= 6.3×10－18÷1.3×l0－36
=4.8×1018。远远大于1，显然反应可以发生。
四、求Cu（OH）2可以溶解在酸中吗？
Cu（OH） + 2H+ = Cu2+ + H2O
K=C(Cu2+)÷C(H+)2
=C(Cu2+)×C(OH-)×C(OH-)÷【C(H+)2×C(OH-)×C(OH-))】
=Ksp(Cu(OH)2)÷Kw2
= 2.0×l0－20÷(1.1×l0－14)2
=1.9×l08远远大于1，可以溶解在酸中。
五、CuS可以溶解在硝酸中吗？
CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S
该化学平衡，当铜离子浓度降低或硫离子浓度降低才有可能往右移动，由于硝酸具有很强的氧化性，尽管此时的硫离子浓度很低，但依据有关氧化还原反应的是否能自发发生的计算，硝酸能使得硫离子浓度不断降低（依据电极电位的有关计算就可以），使得该平衡能不断往右移动，能使反应顺利进行。酸性高锰酸钾溶液能否溶液硫化铜，也可以用相同的方法计算就可以，事实证明，硫化铜也能溶解在酸性高锰酸钾溶液中。
