高中化学方程式及离子方程式总结（二）

 

 

第五部分 离子反应
（按字母顺序排列）
Al
2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑




Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O
Ag


Ag++Cl-＝AgCl↓ Ag++Br-＝AgBr↓
Ag++I-＝AgI↓ Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4
Ba
Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O


Br
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 4Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）
2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）　　　　　10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时）C


CO2+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+H2O
Ca
Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2） Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
Cl
Cl2+H2O＝Cl-+H++HClO Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2I-＝2Cl-+I2
Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S↓ Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）　　　
3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2） 2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）　　　　　
8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时） Cl2+2I-＝2Cl-+I2 Cl2+2I-＝I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2） 4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时）　　　　　　
2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O Cl-+Ag+＝AgCl↓ ClO-+H+＝HClO ClO-+H2OHClO+OH-
Cr

Cu
Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+
Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ Cu2++H2S＝2H++CuS↓ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
CuO+2H+＝Cu2++H2O
CxHyOz




2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
Fe
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+＝3Fe2+ Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- 4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O


12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓ 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O Fe2++S2-＝FeS↓
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)　　　
2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)
2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）　　　　　
6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时）　　　
2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2）
2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时）　
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+ 2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+
2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色溶液)
FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
H2O
H++OH-＝H2O 2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑ 2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑ H2O+Na2O＝2Na++2OH- H2O+Cl2＝Cl-+H++HClO
H2O2
H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
H2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑
H2CO3系列







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H3PO4系列



H2S系列
H2S+OH-＝HS-+H2O
HS-+OH-＝S2-+H2O 2H2S+O2＝2S↓+2H2O H2S+Cu2+＝2H++CuS↓ H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH
H2S+2OH-＝S2-+2H2O 3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑
H2SO3系列


I
2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2 2I-+Cl2＝2Cl-+I2 2I-+Br2＝2Br-+I2 I-+Ag+＝AgI↓ 2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O
5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O I2+2OH-＝I-+IO-+H2O
Mg
Mg+2H+＝Mg2++H2↑ Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
MgO+2H+＝Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
Mn
MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O


Na
2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
NH3系列
2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水） 2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O　(足量氨水)
4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O(足量氨水) 4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O　(足量氨水)




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O
O2+2H2S＝2S↓+2H2O O2+2S2-+4H+＝S↓+2H2O
O2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O 3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓
O3+2I-+2H+＝I2+O2+H2O
P


Pb2++S2-＝PbS↓ PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O (CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH
S
3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ S2-+2Fe3+＝2Fe2++S↓
SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2） SO2+2H2S＝3S↓+2H2O







Si


Zn
Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn片） 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量Zn片） Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓
Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水） Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O ZnO+2H+=Zn2++H2O

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第六部分 电极反应方程式
一、原电池电极反应方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原电池
正极： 2H+ + 2e- == H2↑
负极： Zn—2e- == Zn2+
总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．Cu─FeCl3─C原电池
正极： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+
负极： Cu —2e- == Cu2+　
总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+　　　　　
3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+
总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓　　　　　　　　　　　　　　　　
4．氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2H2—4e-== 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
5．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
负极：2H2 — 4e-== 4H+
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
6．氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
7．铅蓄电池（放电）
正极 (PbO2) ：
负极 (Pb) ：
总反应式：　　　　　　　　　
8．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-
负极：
总反应式：
9．CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
负极：
总反应式：
10．熔融碳酸盐燃料电池
（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：
正极：
负极：
总反应式：2CO + O2 == 2CO2
11．银锌纽扣电池(碱性介质)
正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-
负极 (Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O
总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

二、电解电极反应方程式
1．电解CuCl2溶液
阳极：2Cl- — 2e- == Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：
2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+
阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
3．电镀铜
阳极（纯铜）：Cu— 2e- == Cu2+
阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
4．电解饱和食盐水
阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
总反应式：
5．电解HCl溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：
6．电解NaOH溶液
阳极：4OH- —4e- == O2↑ + 2H2O
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：
7．电解H2SO4溶液
阳极：2H2O — 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4H+ +4e- == 2H2↑
总反应式：
8．电解KNO3溶液
阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：
9．电解CuSO4溶液
阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+
阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
总反应式：
10．电解AgNO3溶液
阳极：2H2O— 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
总反应式：
11．铅蓄电池充电
阳极：
阴极：
总反应式：
B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1

第七部分 热反应方程式
C
C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1
C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1
C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1
C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1





C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1
CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；ΔH= -127kJ·mol -1
CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -890.3kJ·mol -1
C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -1411kJ·mol -1
C3H8(g) +5O2(g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；ΔH= -2220.0kJ·mol -1
C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；ΔH= -1367kJ·mol -1
C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；ΔH= -2800kJ·mol -1
H
H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1
2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1
2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1
2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1
2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1
H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1
H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1
HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1
H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1




N
N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1


2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1
3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1．
N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1
N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -641.6kJ·mol -1
2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -1135.7kJ·mol -1．
P
P4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．
S



SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1