酸碱中和滴定中的典例分析
一、终态分析法 【例题1】有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲溶液蒸发掉一半水,在乙溶液中通入少量CO2,丙溶液不变,然后用同浓度H2SO4滴定,完全反应后,所需H2SO4溶液的体积是 A. 甲>乙>丙 B. 丙>乙>甲 C. 乙>丙>甲 D. 甲=乙=丙 解析:甲溶液蒸发掉一半水,在乙溶液中通入少量CO2,丙溶液不变,再用同浓度H2SO4滴定,这三种操作最终均生成硫酸钠,根据原子守恒,消耗硫酸的体积相等。 答案:D
二、酸碱分析法 【例题2】用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L 盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是 A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 1.3 解析:由于滴定至终点时多了一滴NaOH溶液,即NaOH溶液过量,所以滴定后溶液呈碱性,所以溶液中c(OH-)=0.05×10-3×0.1/0.05=1×10-4mol/L,则溶液中c(H+)==1×10-10 mol/L,所以溶液的pH为10。 答案:C
三、特征颜色法 【例题3】氧化还原滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是:MnO4- + 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O,填空回答问题: (1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。 A.酸式滴定管(50mL);B.碱式滴定管(50mL);C.量筒(10mL);D.锥形瓶;E.铁架台;F.滴定管架;G. 烧杯;H.白纸;I.胶头滴管;J.漏斗。 (2)不用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液,原因是_________。 (3)选用何种指示剂________,理由是:____________。 (4)滴定前平视KMnO4溶液,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(b-a) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_____(填“多”或“少”),根据(b-a) mL计算,得到的待测液的浓度比实际浓度_____(填“大”或“小”)。
解析:本题属于氧化还原滴定,由于高锰酸钾溶液本身具有特征颜色——紫红色,在化学反应中转化为Mn2+(在溶液中为肉色——几乎无色),故可通过高锰酸钾自身颜色的变化来判断滴定终点,而不用使用指示剂。
答案:(1)A、D、E、F、G、H (2)碱;酸性KMnO4溶液腐蚀橡胶管(3)不用指示剂;因为MnO4-转化为Mn2+时,紫红色褪去,颜色有明显的变化 (4)少;小
四、酸碱对比法 【例题4】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V3<V2=V1
解析:酸碱恰好中和,酸与碱的物质的量满足方程式的计量关系,等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O这三种碱溶液的c(OH-)相等,由于Ba(OH)2是二元碱,NaOH是一元碱,而NH3·H2O是弱碱,故NH3·H2O浓度比该条件下c(OH-)浓度大许多,设这三种碱溶液中溶质的物质的量分别为n1、n2、n3,则n2=2n1、n3>n2,根据反应,氨水需要盐酸的体积最大。 答案:C
五、指示剂的选择
【例题5】实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下: 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 A. 溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C. 溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
解析:0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,生成CH3COONa是强碱弱酸盐,因发生水解而使溶液显碱性,故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙,在甲基橙的变色范围内,NaOH的量不足,导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽,误差大,且颜色变化不明显,不能作酸碱中和反应的指示剂。因此,应选用酚酞作指示剂。 答案:D
点拨:酸中中和滴定的要点是准确判断滴定终点,关键是根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化,选择合适的指示剂。在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂,石蕊由于颜色变化不明显,因此滴定时不宜使用。指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好,且变色要明显,通常情况下,酸滴定碱,选择甲基橙;碱滴定酸选择酚酞。如果酸碱有一方是弱的,酸碱恰好中和时,所得溶液不一定显中性,则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂,若恰好中和时溶液显酸性,应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙,若恰好中和时溶液显碱性,应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
【例题6】取体积均为25 mL浓度均为0.10 mol/L的两份 NaOH溶液,把其中一份放在空气中,一段时间后溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是_____。 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA,另一份消耗硫酸溶液的体积为VB,则: (1)以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是________________。 (2)以酚酞为指示剂时,VA与VB的关系是___________________。
解析:NaOH溶液置于空气中,因NaOH与空气中的CO2反应,使NaOH的浓度减小,因此溶液的pH减小。用硫酸滴定Na2CO3溶液,反应分两个阶段进行:①H+ + CO32- = HCO3-(此时溶液显弱碱性);②H+ + HCO3- = H2O + CO2↑(此时溶液显弱酸性)。滴定过程按哪种反应进行,取决于选择的指示剂。因此(1)以甲基橙为指示剂时,因其变色范围pH在3.1~4.4之间,由2NaOH → Na2CO3 → CO2 → H2SO4可知,消耗的H2SO4的量不变,因此有VA=VB;(2)以酚酞为指示剂时,酚酞的变色范围pH在8.2~10.0之间,滴定按①进行,消耗的硫酸的量减少,因此有VA<VB。
答案:pH减小 原因见解析 (1)VA=VB (2)VA<VB |
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