可能用到的相对原子质量:
C:12
H:1
O:16
K:39
Mn:55 Ca:40
一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题2分,共20分)
1.
天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括:CO、CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、HCN(氢氰酸)等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测(
)
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素
B.“百武”彗星中存在单质和化合物
C.“百武”彗星是一个液态混合物 D.“百武”彗星可能存在生命
2. 有X、Y两元素,使12g
X2与XY3反应生成24gC,化学方程式为:X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子质量之比(
)
A.
1:1
B.
1:2
C.
3:1
D. 3:4
3.
在3B+2A=C的反应中,10gA与足量的B反应能生成22gC,则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为(
)
A.3∶2∶1
B.12∶10∶22
C.4∶5∶22
D.5∶4∶22
4. 加热6.32 g KMnO4,当剩余物质量为5.68
g时,停止加热,则剩余物中含有物质是(
)
A.
KMnO4 B.
KMnO4、K2MnO4、MnO2
C.
K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4
5. 下列化学方程式书写完全正确的是(
)
MnO2 加热
A. 4Fe+3O2
2Fe2O3 B.
2KClO3====2KCl+3O2↑C.
4P+5O2====== 2P2O5 D.
2C2H2+5O24CO2+2H2O
6、目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X,则X的化学式为(
)
A.Cr2O3
B.CrSO3
C.Cr2(SO4)3
D.Cr2S3
7、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物 质
|
甲
|
乙
|
丙
|
丁
|
反应前的质量(g)
|
54
|
17
|
20
|
0
|
反应后的质量(g)
|
10
|
0
|
2
|
X
|
下列说法正确的是(
)
A.甲物质全部反应完 B.该反应为分解反应
C.参加反应的丙物质的质量为20g D.x为79
8、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示,其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是(
)
A.生成物全部是化合物
B.参加反应的两种分子个数比为3∶2
C.反应后分子个数变少了
D.反应后原子个数变少了
9、镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为(
)
A.
生成物MgO的质量
B. 参加反应O2的质量
C.
参加反应的镁的质量 D.
生成物MgO与参加反应的O2的质量和
10、6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2
2CO2+4H2O则由此得出的下列结论,完全正确的一组是(
)
①R由碳、氢两种元素组成
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64
A.①
②
B.
③④
C.①④ D.
②③
二、填空题
11.(3分)现以2H2O 2H2↑
+O2↑
为例,请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。(1)反应前后
没变;(2)反应前后
不变;(3)而
不变,故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。
12.(3分)根据化学方程式4P+5O2 2P2O5 ,请写出它提供给你的三条信息:
① 。
② 。
③ 。
13、(4分) 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右图所示,当两者摩擦时,生热点燃红磷而使火柴梗着火。
写出有关化学方程式:
、
。
14、(4分)下图是密闭体系中某反应的微观示意图,“○”和“●”分别表示不同原子。
(1)反应后方框内应再填入1个
微粒(选填序号)。 A、
B、 C
、
(2)该反应所属的基本反应类型是
反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 。
15、(2分)体育课上,剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。该反应的化学方程式为______________________。
16、(4分)液化石油气是常用的燃料。请回答:
(1)根据右图提供的信息归纳丁烷的性质有
(2)写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式
17、(4分)铜(Cu)在空气中长时间暴露于空气中会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕。
(1)请判断,生成铜绿时,参加反应的空气中的另外两种物质是
,
(2)请判断,铜生成铜绿后,质量会
(填增加、减少或不变)
三、计算题(15分)
18、(8分)将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g。求:
(1)生成氧气多少克?(2)原先氯酸钾的质量是多少克?
19.(8分)同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3
CaO + CO2
↑,杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:
反应时间t∕s
|
t0
|
t1
|
t2
|
t3
|
t4
|
t5
|
t6
|
反应后固体的质量m∕g
|
80
|
75
|
70
|
66
|
62
|
58
|
58
|
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为
g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
附加题:(4分)有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。
参考答案
一、选择题
题号
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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8
|
9
|
10
|
答案
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A
|
C
|
D
|
C
|
D
|
C
|
D
|
C
|
B
|
D
|
二、填空题
11. 氢原子总数
氧原子总数 同种原子的质量
12.略
13. 2KClO3
2KCl+3O2↑ 4P+5O2 2P2O5
14.C
化合
2H2+O2 2H2O
15.
C3H6O3+3O2==3CO2+3H2O
16.(1)通常状况下无色气体,密度比空气大。常温加压时可变为液体。可燃性
(2)2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
17.(1)CO2
H2O (2)增加
三、计算题
18.(1)9.6g(2)24.5g
19. (1)
22g
(2)CaCO3的质量为50g
石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100%=62.5%
(3)
附加题
2gH2和18gO2 或
4gH2和16gO2
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