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>>>> 1、溶解性规律 ——见溶解性表； >>>> 2、常用酸、碱指示剂的变色范围 指示剂 PH的变色范围： 甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 >>>> 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序 阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) >>>> 4、双水解离子方程式的书写 (1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物； (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； (3)H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ >>>> 5、写电解总反应方程式的方法 (1)分析：反应物、生成物是什么； (2)配平。 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH >>>> 6、将一个化学反应方程式分写成二个 电极反应的方法 (1)按电子得失写出二个半反应式； (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)； (3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O ，试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，应为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- >>>> 7、在解计算题中常用到的恒等 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多) >>>> 8、电子 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； >>>> 9、晶体的熔点 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O)。 >>>> 10、分子晶体的熔、沸点 组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 >>>> 11、胶体的带电 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 >>>> 12、氧化性 MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI >>>> 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 >>>> 14、能形成氢键的物质 H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 >>>> 15、氨水 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 >>>> 16、离子是否共存 (1)是否有沉淀生成、气体放出； (2)是否有弱电解质生成； (3)是否发生氧化还原反应； (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]； (5)是否发生双水解。 |
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