必修一重要方程式！！！期末提分必备知识

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO₄^2－的检验：

取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO₄^2－

2、CO₃^2－的检验：

取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl₂溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO₃2－

3、Cl^－的检验：

待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－

4、Na^＋、K^＋的检验：

用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火

焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素

5、Al^3＋的检验：

在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al^3＋

6、Fe₃＋的检验：

待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe^3＋， 或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe₃＋

7、NH₄^＋的检验：

在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH₄^＋

 

二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）

1、Fe（OH）₃胶体的制备：

FeCl₃＋3H₂O===Fe（OH）₃（胶体）＋3HCl

2、碳还原氧化铜：

2CuO＋C 2Cu＋CO₂↑

3、常温下钠与氧气反应：

4Na + O₂ = 2Na₂O （白色）

4、钠在空气中燃烧：

2Na + O₂  Na₂O₂（淡黄色）

5、钠与水反应：

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

6、过氧化钠与水反应：

2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃+ O₂

8、铁在氧气中燃烧：

3Fe＋2O₂ ===Fe₃O₄

9、铁与水蒸气反应：

3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂↑

10、Al与盐酸反应：

2Al＋6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：

2Al + 2NaOH +2H₂O===2NaAlO₂ + 3H₂↑

12、Al₂O₃与盐酸反应：

Al₂O₃ + 6HCl ===2AlCl₃ + 3H₂O

13、Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应：

Al₂O₃ + 2NaOH === 2NaAlO₂ + H₂O

14、Al(OH)₃ 与盐酸反应：

Al(OH)₃ +3HCl ===AlCl₃ + 3H₂O

15、Al(OH)₃ 与氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)3+ NaOH === NaAlO₂ + 2H₂O

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃·H₂O =2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

17、氢氧化铝加热分解：

2Al(OH)₃===Al₂O₃ + 3H₂O （条件:点燃）

18、氧化亚铁与盐酸反应：

FeO＋2HCl＝FeCl₂＋H₂O

19、氧化铁与盐酸反应：

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl +

Fe(OH)3↓（红褐色）

21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Fe(OH)2↓（白色）

22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe(OH)2 + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)3

23、氢氧化铁加热分解：

2Fe(OH)3  3H₂O↑+  Fe₂O₃ （红棕色粉末，俗称铁红）

24、FeCl₃溶液与铁粉反应：

2FeCl₃+ Fe = 3FeCl₂   

25、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

26、FeCl₃溶液与铜反应：

2FeCl₃+ Cu = 2FeCl₂ ＋CuCl₂

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO₂ + 4HF = SiF₄ ↑+ 2H₂O

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO₂ + CaO  CaSiO₃

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

30、硅酸钠与盐酸反应：

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

31、氯气的实验室制法：

MnO₂＋4HCl（浓）===MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O

32、氯气与金属反应：

2Fe + 3Cl₂  ===2FeCl₃（棕色烟）（条件:点燃）

Cu + Cl₂ === CuCl₂ （棕黄色的烟）（条件:点燃）

2Na + Cl₂===  2NaCl （白烟）（条件:点燃）

33、氯气与非金属反应：

H₂＋Cl₂===2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）（条件:点燃）

34、氯气与水反应：

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

35、次氯酸光照分解：

2HClO==2HCl + O₂↑（条件:光照）

36、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

37、氯气与消石灰反应制漂白粉：

2Cl₂ + 2Ca(OH)2 = CaCl₂ + Ca(ClO)2 + 2H₂O

38、漂白粉长期置露在空气中：

Ca(ClO)2 + H₂O + CO₂ = CaCO₃↓ +2HClO

39、硫的燃烧

S＋O₂=== SO₂  

40、二氧化硫与水反应：

SO₂ + H₂O=== H₂SO₃

41、二氧化硫与氧气反应：

2SO₂＋O₂===2SO₃ （条件:点燃）  

42、三氧化硫与水反应：

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

43、SO₃与碱性氧化物反应：

SO₃＋CaO＝CaSO₄

44、三氧化硫与Ca（OH）₂溶液反应：

SO₃ + Ca（OH）₂ = CaSO₄ ＋H₂O

45、氮气与氧气在放电下反应：

N₂ + O₂  ===2NO （条件:放电）

46、一氧化氮与氧气反应：

2NO + O₂ = 2NO₂

47、二氧化氮与水反应：

3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

48、合成氨反应：

N₂＋3H₂==2NH₃

49、氨气溶于水：

NH₃ + H₂O ＝NH₃·H₂O      

  氨水受热分解：NH₃·H₂O=== NH₃↑+ H₂O

50、氨气与氯化氢反应：

NH₃ + HCl = NH₄Cl    

氯化铵受热分解：

NH₄Cl == NH₃↑+ HCl↑（条件:加热）

51、碳酸氢氨受热分解：

NH₄HCO₃ ===NH₃↑ + H₂O↑ + CO₂↑（条件:加热）

52、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH₄NO₃ + NaOH NH₃↑ + NaNO₃ + H₂O

53、氨的催化氧化：

4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O

54、氨气的实验室制取法：

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ ===CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑

55、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH₄）2SO₄+ 2NaOH  2NH₃↑ + Na₂SO₄+ 2H₂O

56、浓硫酸与铜反应：

Cu + 2H₂SO₄(浓)=== CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑（条件:加热）

57、浓硫酸与木炭反应：

C + 2H₂SO₄(浓)  ===CO₂ ↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O（条件:加热）

58、浓硝酸与铜反应：

Cu + 4HNO₃(浓) ===Cu(NO₃)2+ 2H₂O + 2NO₂↑

59、稀硝酸与铜反应：

3Cu + 8HNO₃(稀)=== 3Cu(NO₃)2 + 4H₂O + 2NO↑