过氧化钠与水、二氧化碳反应计算的几点技巧一轮复习笔记-2017年3月9日 过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应是高中化学一轮复习《钠及其化合物》一章的两个基本反应，是这一章考核的两个重点，单纯就两个反应而言，其中所包含的规律、方法、技巧都有着极高的应用价值。现总结如下。 基本反应 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 规律及应用 规律1、从反应前后气态物质物质的量的变化看 过氧化钠与水、二氧化碳的反应与生成氧气的关系 即：水蒸气，二氧化碳或者二者的混合物与足量的过氧化钠反应，生成气态物质物质的量为反应前的一半(即体积为反应前的一半)。 【应用】 ③由①②可知： 推论1、一定质量的氢气在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠则过氧化钠质量增加量等于氢气的质量， 推论2、一定质量的一氧化碳在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠，则过氧化钠质量增加量等于一氧化碳的质量 推论3、一定质量的氢气和一氧化碳的混合气体在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠则过氧化钠质量增加量等于氢气和一氧化碳的混合气体的质量 推论4、若某物质的化学式符合(CO)xHy (x,y为自然数)，一定质量的该物质在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠，则过氧化钠质量增加量等于该物质的质量 例1、2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( ) A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求 答案：C 例2、4克甲醛(CH2O)与2克氧气的混合物导入盛有足量的过氧化钠的密闭容器中用电火花引燃，充分反应，过氧化钠固体的质量增加( )克剩余气体为( )，质量为( ) 解析：甲醛可以写作(CO)H2的形式，根据推论4可知，过氧化钠固体的质量增加4克，剩余气体为氧气，质量为2克 规律3、从过氧化钠的反应行为看二反应 由过氧化钠与水的反应及氧化钠与水的反应的对比我们可以这样认为过氧化钠与水反应是过氧化钠首先失去一个氧原子形成氧化钠，然后氧化钠与水反应，生成氢氧化钠，而这个氧原子直接形成氧气即有： 由过氧化钠与二氧化碳的反应及氧化钠与二氧化碳的反应的对比，我们可以这样认为：过氧化钠与二氧化碳反应是过氧化钠首先失去一个氧原子形成氧化钠，然后氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠，而这个氧原子直接形成氧气即有： 例3、70gNa2O和Na2O2的混合物与98g水充分反应，所得NaOH溶液的溶质质量分数为50％，求原混合物中氧化钠和过氧化钠的质量分别为多少。 可见常规的思路解答此题过程复杂，计算量相当的大，若采用规律3，则大大的简化过程，减小计算量，解答过程如下： 解：设Na2O、Na2O2的总的物质的量为x mol，由规律3知，即相当于有Na2O x mol与水反应生成NaOH 2x mol，80x g，而水只相当于吸收Na2O，则溶液增重62x g， 即：80x /【98＋62x】＝50％得：x＝1。生成氧气的质量为70－62＝8g，物质的量为1/4mol。则原混合物中含Na2O2和Na2O的物质的量均为1/2mol，Na2O2质量为39g，Na2O质量为 31g。 通过以上的讨论，不难看出，适当的应用过氧化钠与水、二氧化碳反应计算的几点技巧，不论是从简化解题步骤，还是减小计算量等方面来看，都起到了事半功倍的效果。 一天一篇参考文献，喜欢的同学们就收藏下~~~
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