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一、常见的盐
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
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物质
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俗称
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物理性质
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用途
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氯化钠
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食盐
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白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
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（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
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碳酸钠
Na2CO3
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纯碱（因水溶液呈碱性）
苏打
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白色粉末状固体，易溶于水
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用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
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碳酸氢钠
NaHCO3
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小苏打
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白色晶体，
易溶于水
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制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
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备注
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（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+
CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+
CO2↑
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二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、
实验仪器
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实验步骤
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实验仪器
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其中玻璃棒的作用
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溶解
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烧杯、玻璃棒
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加速溶解
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过滤
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铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
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引流
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蒸发
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铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
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使液体受热均匀，防止液体飞溅
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三、盐的化学性质
1、
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、
酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、
碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
附：常见酸碱盐溶解性表记忆法
1.全溶盐：钾、钠、铵、硝酸（盐）；
盐酸银盐对着干；
硫酸用钡来检验；
可溶碱：钾、钠、铵、钡（碱）。
2.钾钠铵硝酸盐，
完全溶解不困难；
氯化银硫酸钡，
生成沉淀记心间；
碱类、碳酸盐， 可溶只有钾钠铵。
五、化学肥料
1、
农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
⑴氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
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含N量
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使用注意事项
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NH4HCO3
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17.7%
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易分解，施用时深埋
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铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
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NH4NO3
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35%
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易爆，结块不可用铁锤砸
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(NH4)2SO4
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21.2%
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长期使用会使土壤酸化、板结
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NH4Cl
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26.2%
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NH3. H2O
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加水稀释后施用
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NaNO3
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b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
⑵钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）； 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥：
KCl、草木灰、K2SO4
⑶磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
⑷复合肥：含N、P、K中的两种或三种。 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（不能与碱性物质混合施用）
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、 NH3
、 H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
四、合理使用化肥
1、
根据土壤情况和农作物种类选择化肥
2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
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氮 肥
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钾 肥
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磷 肥
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看外观
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白 色 晶 体
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灰白色粉末
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加 水
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全 部 溶 于 水
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大多数不溶于水
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灼 烧
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可燃烧，熔化有气泡或冒烟
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不燃烧，跳动或有爆裂声
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加熟石灰
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放出具有刺激性气味的氨气
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无气味放出
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