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一．选择题（共7小题） 1．（2015·上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（ ） A． 原子序数116B． 中子数177 C． 核外电子数116D． 相对原子质量293 考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 分析：根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答． 解答：解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确； B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确； C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确； D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误． 故选D． 点评：本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大． 2．（2015·江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ） A． 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B． Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） C． 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D． 该反应中化学能全部转化为热能 考点：同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化． 分析：A、C元素的单质存在多种同素异形体； B、电子层数越多，微粒半径越大； C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性； D、镁燃烧放出强光，据此解答即可． 解答：解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误； B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误； C、该反应为：2Mg+CO2 2MgO+2C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确； D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C． 点评：本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度． 3．（2014·四川）下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A． 金刚石、白磷都属于单质 B． 漂白粉、石英都属于纯净物 C． 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D． 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质． 专题：物质的分类专题． 分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质； B．由一种物质组成的为纯净物； C．完全电离的电解质是强电解质； D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉． 解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确； B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误； C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误； D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大． 4．（2013·上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ） A． Th元素的质量数是232 B． Th元素的相对原子质量是231 C． 232Th转化成233U是化学变化 D． 230Th和232Th的化学性质相同 考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题：原子组成与结构专题． 分析：A．Th元素有2种核素； B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值； C．化学变化的最小微粒是原子； D．同位素的化学性质几乎相同． 解答：解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误； B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误； C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误； D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确． 故选D． 点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值． 5．（2013·海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A． 氘（D）原子核外有1个电子 B． 1H与D互称同位素 C． H2O与D2O互称同素异形体 D． 1H218O与D216O的相对分子质量相同 考点：同位素及其应用． 专题：原子组成与结构专题． 分析：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数； B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素； C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体； D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20． 解答：解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确； B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确； C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误； D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确， 故选C． 点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题． 6．（2013·四川）下列物质分类正确的是（ ） A． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D． 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质． 专题：物质的分类专题． 分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物； B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体； C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质； D、不同物质组成的物质为混合物； 解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误； B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误； C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误； D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单． 7．（2012·天津）下列叙述正确的是（ ） A． 乙酸与丙二酸互为同系物 B． 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C． U和 U是中子数不同质子数相同的同种核素 D． 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 考点：核素；元素周期表的结构及其应用；化学键；芳香烃、烃基和同系物． 专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；有机化学基础． 分析：A．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物； B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键； C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子； D．．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4． 解答：解：A．乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结构不相似，不互为同系物，故A错误； B．如 H2O2分子，分子中含有一个O﹣O非极性键，故B错误； C． U和 U的中子数不同，不是相同的同种核素，故C错误； D．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确． 故选D． 点评：本题考查同系物、极性键、核素等，题目难度不大，注意知识的积累． 二．填空题（共1小题） 8．（2012·上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定'北京人'年龄的研究结果，这种测量方法叫'铝铍测年法'．完成下列填空： （1）10Be和9Be cd ． a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度 （2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子 晶体． （3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式 BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl ． （4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 BC ． A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 （5）目前还有一种测量方法叫'钾氩测年法'．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 S2﹣＞Cl﹣ （用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是 ． 考点：同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用． 分析：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素； （2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，根据物质的构成微粒确定晶体类型； （3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl； （4）金属的金属性强弱的比较方法有：金属之间的置换反应、金属与同种酸或水生成氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断； （5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键． 解答：解：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素， a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误； b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误； c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确； d．同位素具有恒定的丰度，故正确； 故选cd； （2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体， 故答案为：分子； （3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl， 故答案为：BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl； （4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误； B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确； C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确； D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误； 故选BC； （5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是S2﹣＞Cl﹣；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为 ，故答案为：S2﹣＞Cl﹣； ． 点评：本题考查较综合，涉及同位素、晶体类型的判断、离子半径大小比较、金属性强弱判断、电子式等知识点，这些知识点都是考试高频点，根据基本概念及元素周期律等知识点来分析解答，题目难度不大． |
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