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考点1 测定空气中氧气体积分数(27页) ⒈实验现象： ⑴红磷燃烧产生白烟； ⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。 ⒉实验结论： 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 ⒊实验中小于1/5原因： ⑴装置漏气； ⑵红磷量不足； ⑶未等白烟完全消失就打开弹簧夹。 ⒋不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。 考点2 空气的主要成分和组成（27页） ★空气的主要成分及体积分数
★考点3 混合物和纯净物（27页） ⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、氧气(O2)、二氧化碳（CO2）等是纯净物。 ⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。 考点4 空气是一种宝贵的资源（28页） ★1.氧气、氮气、稀有气体的主要用途
考点5 空气的污染及防治（30页） ★⒈空气中的有害物质 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 烟尘（可吸入颗粒物）PM2.5 ⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 ★⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。 ⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，★目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 考点6 ★ 氧气的化学性质（33-34页） ⑴氧气与一些物质反应时的现象、注意点及化学方程式（见下表） ⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。 考点7 化合反应、氧化反应、缓慢氧化（35页） ⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。 ⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。 ⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。 ★⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 考点8 氧气的实验室制法（3种）(37-39页) ★⒈药品：①高锰酸钾(见图)②过氧化氢与二氧化锰③氯酸钾与二氧化锰。 ★⒉反应原理：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水。 ⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。 ⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：（★查装定点收离熄） ⑴检查装置的气密性； ⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管； ⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜） ⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热； ⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）； ⑹收集完毕，将导管移出水槽； ⑺熄灭酒精灯。 【⑹⑺这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。】 ⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。 ⒎验满方法： ⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满； ⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 考点9 催化剂和催化作用（39页） 催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。 考点10 分解反应(39页) 一种物质生成两种或两种以上物质的反应。分解反应属于化学反应的基本类型。 考点11 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化） |
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