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班级： 姓名： 小组 月 日 第一章 第二节 元素周期律学案（2） 【学习目标】 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规； 2、通过实验操作，培养学生实验技能。 【学习重点】 1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律； 2、元素周期律的本质 【复习巩固】 1、核外电子的排布的规律有哪些？ 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层 4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个) 2.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Br- Ca2+ 【基础知识】 一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
二、第三周期元素性质变化规律 [实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。 如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读[资料]:
阅读探究：请完成表格
[小结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。 三、同周期元素性质递变规律 同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 四、元素周期律（1）定义： 。 （2）实质： 。 【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。 ______________________________________________________________________ 【跟踪练习】 1、元素周期律的内容和实质是什么？ 2、下列元素原子半径最大的是 A、Li B、F C、Na D、Cl 3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________. 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 课堂训练 一、选择题 1．下列关于元素周期表的说法错误的是() A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 B．是先有元素周期律，再有元素周期表的 C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式 D．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 2．下列有关叙述正确的是() A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的 C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、Cl－、F－ D．某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28 3．下列递变情况不正确的是() A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 4．下列说法正确的是() A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二同期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 5．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是()
A.原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＜丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 6．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是() ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 7．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是() A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr 8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是() A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强 9．下列各组顺序的排列不正确的是() A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：NaCl＞Na＞CO2 10． X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构：W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是() A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W 二、非选择题 11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素符号：①__________⑥__________⑦________。 (2)画出⑧的原子的结构示意图：________ (3)③、④、⑤的原子半径由大到小顺序排列为______(用元素符号表示) (4)最不活泼的元素是________(填元素名称)，呈两性的氢氧化物是________(填化学式)。 (5) ⑩在元素周期表中的位置为________________。 12．在元素周期表第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为________，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为____________________、________________________，原子半径最大的金属元素的名称是______，离子半径最小的离子结构示意图是________。 13．根据提供条件推断元素，并按要求填空： (1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为_________________________。 (2)原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为________、________，其单质也有两种，化学式分别为________、________。 (3)原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。 14．元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置________，实验室制取W单质的离子方程式是___________________________________； (2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为________、________； (3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为11，则C的化学式是______________________。 15．元素X的某种原子和元素Y的某种原子，质量数相等，两者的质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子；又知元素Y的该种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素的原子符号分别是：X________，Y________。 16． (1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着______的递增呈现________的变化。 (2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是________。 (3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________＞__________(填化学式)。 ②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。 17． A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。 A________；B________；C________；D________。 18． A、B、C 3种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： (1)A是________元素，B是________元素，C是________元素。 (2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式 __________________________________________________ __________________________________________________。 (3)已知金属元素D和元素A、B在同一周期。分别向B、D最高价氧化物对应水化物中滴入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为 ___________________________________________________ ___________________________________________________， 发生反应的化学方程式为____________________________。 答案：元素周期律
11答案：(1)NSiS (2) (3)Na＞Mg＞Al(4)氩 Al(OH)3 (5)第四周期，ⅠA族 12答案：NaArHClO4NaOHAl(OH)3 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2＋2H2O 钠 13答案：(1)Cl2O7HClO4 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O (2)H2OH2O2O2O3 (3)CH4NH3H2OHF 14答案：(1)第三周期 第ⅦA族 MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ (2)NaOHNaClO (3)Na2O2 15解析：设X元素原子的质量数为A，质子数为Z(X)，中子数为N(X)。则Y元素原子的质量数为A，质子数为Z(Y)，中子数为N(Y)。依题意，有： ()()()()()()()()()()ZY＋NY＝A ⑤ 将①＋②得Z(X)＋N(X)＝36，代入④中得A＝36，由③和⑤求出Z(Y)＝N(Y)＝18，所以，Y是氩元素，X是硫元素，它们的质子数和质量数分别为18和36、16和36。 答案：16S18Ar 16答案：(1)原子序数：周期性 (2)KF (3)HFH2SS 17答案：氢(H) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 18答案：(1)钠 镁 氯 (2)OH－＋H＋===H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (3)将NaOH溶液滴入Mg(OH)2中无现象，将NaOH溶液加入到Al(OH)3中固体溶解得无色溶液 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 化学是人类进步的阶梯 |
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