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第2章官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第2节（第1课时）醇的教学案例
一、课标要求： 1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。 2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 二、 山东考试说明：（与课标要求一致） 1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。 2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 三、课标解读：（教学目标） 1、依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。 2、通过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法；通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。 3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。 4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。 5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。 四、教学评价： 课标评价： 根据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点；对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。 历年考试试题评价： 几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的知识，重点考察乙醇的化学性质：取代反应（与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应）、消去反应、催化氧化。具体体现： （1）学业水平考试试题： 2010（山东省） 4．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是 A．水 B．无水酒精 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液 分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。 22．（8分）现有下列四种有机物： ①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④ （1）能与浓溴水反应生成白色沉淀的是 （填序号，下同），能发生银镜反应的是 ，能发生水解反应的是 。 (2)②发生消去反应的化学方程式是 。 分析：考察乙醇的的化学性质：消去反应。 2008（山东省） 6．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是 A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯 分析：考察乙醇的化学性质：与金属钠的反应 23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：
请根据乳酸的性质和上述信息填写以下空白： （1） 写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式： ； （2） 写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式：
； （3）（II）的反应类型是 。 分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸发生酯化反应 （2）高考试题： 2009(山东卷) 33.（8分）（化学－有机化学基础） 下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。 请根据上述信息回答： （1）H中含氧官能团的名称是 。B→I的反应类型为 。 （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。 （3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。 （4）D和F反应生成X的化学方程式为 。 分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸反应酯化反应、催化氧化反应。 （2010山东卷） 33．（8分）【化学——有机化学基础】 利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图： 根据上述信息回答： （1）D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。 （2）写出A生成B和E的化学反应方程式______。 （3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_____。 （4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________ 分析：考察乙醇的化学性质：乙醇分子间脱水（取代反应） 五、学习目标： 1、通过预习交流认识醇与酚的区别，能够列出几种常见的醇的结构、物理性质以及用途。 2、通过教材介绍、表格分析,总结饱和一元醇的物理性质，知道氢键以及影响结果。 3、通过知识回顾，结合分析醇的结构特点掌握醇的化学性质，能够熟练写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物相互转化的方程式。 4、结合资料介绍和生活实际了解醇在生产生活实践中的应用 六、教材分析： （一）教材位置： 本节在有机反应类型及反应规律的学习之后，学生已经具备了根据一定结构的有机化合物推测可能与什么样的试剂发生什么类型的反应、生成什么样的物质的思路和意识。本节内容是学生初次运用所学规律推测一类物质可能发生的反应，让他们用演绎法学习醇的性质并发展这种思路和方法，为后续学习打下基础。 （二）教材处理： 基于醇与酚的区别以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规律学生通过预习能够独立完成，所以此环节教师可以完全放手给学生来完成，充分体现学生自主学习的作用。对于醇的化学性质，通过回顾乙醇的化学性质推测醇的化学性质，从断键的角度推测产物，从而总结出醇消去、催化氧化反应的规律。 （三）与人教版教材的比较： 编排的位置： 两个版本都是在介绍了烷烃、烯烃、苯及其同系物、卤代烃的基础上引入的，都是把醇作为烃的衍生物的第一种代表物进行介绍的，呈现的位置基本相同。 知识上的比较： 人教版对于醇的介绍从整体上分析比鲁科版相对简单，具体体现： 1、几种常见醇：人教版主要介绍了乙二醇和丙三醇的结构和物理性质的共性之处，对于甲醇的结构和物理性质没有介绍。 2、饱和一元醇：两个版本都对饱和一元醇的通式、沸点以及水溶性做了详细的介绍，通过表格数据的分析得出相关结论。但两个版本的切入点不同，鲁科版注重知识的系统性和完整性，人教版注重培养学生分析问题、解决问题的能力，注重联系生活实际。 3、醇的化学性质：两个版本都介绍了醇与金属钠、浓氢卤酸、消去反应、氧化反应，但知识的呈现方式不同，人教版注重实验的探究作用，对于醇分子间脱水的反应只是在资料卡片上出现，鲁科版则注重从官能团的角度进行分析，从断键上分析规律，帮助学生理解。 结论：通过两个版本的比较，进一步明确本节课的教学任务（重点知识）： 1、乙二醇与丙三醇的结构和物理性质 2、饱和一元醇的通式、水溶性的规律、沸点的规律 3、醇与金属钠、浓氢卤酸的反应以及醇的消去反应、氧化反应的规律。 七、学情分析： 学生在必修内容及前面章节内容的学习中，已经对乙醇的结构和性质有所了解，并且能够从结构上简单区分醇和酚，但是从结构上对性质进行推测方面的能力还不太熟练，尤其对断键位置与反应类型间的关系上不能很熟练区分。 八、教学重点、难点 根据醇的结构推测醇的性质，掌握醇的化学性质 九、教学策略： 课前准备：（学案导学） 通过导学案指导学生做好预习准备,填写课前学案，知道乙二醇、丙三醇的结构和物理性质，能够推出饱和一元醇的通式，并根据相关数据分析饱和一元醇的沸点、水溶性的规律；根据已有知识和教材资料总结醇的化学性质，能够写出乙醇与金属钠、浓氢溴酸的取代反应、乙醇的消去反应、乙醇的氧化反应的方程式。 课堂探究：（交流、检测、讲解、练习相结合） 通过小组交流之后进行课堂提问或小测的方式检查预习作业，并对重点知识进行强化和补充，对于醇的化学性质从官能团的角度引导学生分析，帮助学生理解结构对于有机物性质的重要性，强化结构决定性质的理念，同时由乙醇的性质引导学生分别探讨1-丙醇或2-丙醇的性质，知识得到提升；结合对应训练巩固本节知识，体现知识的迁移应用。 十、教学过程中注意的问题： 1、重点要突出：本节课的重点知识是醇的化学性质，课堂上不要把过多的时间安排在几种醇的介绍以及饱和一元醇的讨论上，这样势必会影响到醇的化学性质的学习，造成前松后紧，重点知识模糊不清。 2、注意课本知识的整合：课本上是从吸引电子能力的强弱角度入手分析醇的结构，教师应根据学生的理解能力进行分析，可以把此环节变为知识的总结来处理，学生掌握了醇的反应之后，再来看键的极性以及断键就更好理解了。 十一、教学过程：
【知识链接】 1、氢键 某些分子（如HF、H2O、NH3等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于H—O键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。这种分子间的作用力就是氢键，如图3-1所示。 图3-1 水分子中的氢键示意图 形成氢键的条件是:要有一个与电负性很强的元素(如F、O、N)以共价键结合的氢原子，同时与氢原子相结合的电负性很强的原子必须具有孤对电子。在常见无机分子中，氢键存在于HF、H2O、NH3之间，其特征是F、O、N均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强（电负性强）。因此电子云密度大，具有较强的给电子能力，是较强的电子给体。 在有机化合物中，具有羟基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。 2、醇的催化氧化反应分析： 乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下： （1）将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。反应的化学方程式为： （2）将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛。反应的化学方程式为： （3）上述两个反应合并起来就是 可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。即
【板书设计】：
第二节 醇和酚（第1课时） 一、 醇的概述 1、常见的几种醇 2、醇的物理性质 二、醇的化学性质 1、结构： 2、性质：（1）羟基的反应 取代反应： 消去反应： （2） 羟基中氢的反应 与活泼金属反应 与羧酸的反应 （3）醇的氧化 教学反思： 优点： 课堂整体环节设计的比较合理，充分体现自主学习和合作探究的学习模式，能够很好的调动学生的积极性，能够对学生的学习进行针对性的评价，学习目标达成的好。 不足之处： 预习作业的效果有待提高。从课堂检测能够看出，学生自主学习的方法、习惯都不是非常理想，导致预习效果较低，直接影响课堂学习。教师应该给以一定的指导，提高作业的效率，这样才能提高课堂效率，增加课堂容量。 |
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