做真题,学化学,带你畅游化学知识海洋,掌握化学内在逻辑规律,满分高分不是梦。本题主要考查化学反应原理内容,涉及热化学方程式、盖斯定律、选择性、反应引发过程、平衡移动及常数计算等内容。要提取有效信息,运用化学规律解答问题。 16.聚苯乙烯是一类重要的高分子材料,可通过苯乙烯聚合制得。Ⅰ.苯乙烯的制备 (1)已知下列反应的热化学方程式: ![]() Ⅱ.苯乙烯的聚合 ![]() ![]() 解析和解答如下: (1)通过给出的三个热化学方程式构造目标反应方程式,运用盖斯定律得出结果。④=①-②-③,则: ΔH4=ΔH1-ΔH2-ΔH3=118 kJ·mol-1 (2)温度相同,平衡常数相同。气体反应平衡常数多用Kp表示。分压与物质的量成正比。 乙苯转化率为50%时,平衡体系中: n(乙苯)=n(乙烯)=n(H2)=0.5mol p=100kPa,n(总)=0.5×3=1.5 mol 分压: p(乙苯)=p(乙烯)=p(H2)=0.5×100/1.5=100/3 kPa Kp=p(乙烯)·p(H2)/p(乙苯)=100/3 kPa 设加入x mol H2O,乙苯转化率为75%,平衡体系中: n(乙苯)=0.25mol n(乙烯)=n(H2)=0.75mol p=100kPa,n(总)=n(乙苯)+n(乙烯)+n(H2)+n(H2O)=(1.75+x) mol p(乙苯)=0.25×100/(1.75+x) kPa p(乙烯)=p(H2)=0.75×100/(1.75+x) kPa Kp=p(乙烯)·p(H2)/p(乙苯) =(0.75×100)2/(1.75+x)2÷[0.25×100/(1.75+x)] =0.75×3×100/(1.75+x)=100/3 得:x=5 mol。 (3)观察图像,结合方程式进行分析: 主反应为④,随着乙苯转化率的增大,体系内的分压: p(乙苯)↓,p(H2)↑。 反应⑤p(乙苯)↓,平衡逆向移动; 反应⑥p(乙苯)↓,平衡逆向移动,p(H2)↑,平衡正向移动。 综合比较,p(乙苯)↓对两反应影响相同,p(H2)↑导致⑥正向移动,⑥正向移动更大,生成甲苯的选择性更高。 b代表甲苯。 主反应④的产物H2,为反应⑥的反应物,促进反应⑥的平衡正向移动,产物甲苯的量增加,选择性增大。 (4)对选项A:晶体结构可用X射线衍射测定。正确。 对选项B:催化剂改变速率,不改变平衡。错误。 对选项C:催化剂通过改变反应历程,降低活活能加快反应进行。正确。 对选项D:催化剂参与了催化反应,催化剂颗粒越小,表面积越大,与气体的接触面积越大,反应速率越快。错误。 选BD。 (5)高考题中选C6H5CH2I。 从C-X键的强度和极性角度解答。生成自由基,需要C-X键均裂。C-I键极性更小,有利于均裂;C-I键键能更小,断裂速度更快。 科研和生产上可能结论不同。答题时立足课本。 (6)根据已知平衡常数,凑: Cu++2L⇌[Cu(L)2]+ K=c{[Cu(L)2]+}÷[c(Cu+)·c2(L)] CuBr⇌Cu++Br- Ksp=c(Cu+)·c(Br-) 目标反应,上述两个方程式相加: CuBr+2L⇌[Cu(L)2]++Br- K'=c{[Cu(L)2]+}·c(Br-)/c2(L) =c{[Cu(L)2]+}/[c(Cu+)·c2(L)]×c(Cu+)·c(Br-) =KKsp 微信号:麦爸说学习 |
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